2023年宁夏石嘴山市平罗县中考化学二模试卷

这是一份2023年宁夏石嘴山市平罗县中考化学二模试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年宁夏石嘴山市平罗县中考化学二模试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1.化学与生活、生产密不可分，下列没有涉及化学变化的是(    )
A. 碘酒消毒 B. 干冰人工降雨 C. 湿法炼铜 D. 光合作用
2.建设“绿色发展、生态文明”的易居环境人人有责，下列生活中的做法错误的是(    )
A. 家庭安装太阳能热水器 B. 社区生活垃圾分类回收
C. 多乘私家车方便出行 D. 积极参加义务植树、种草
3.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
(    )
A. 混合物：煤、石油、冰水共存物 B. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵 D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
4.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是(    )
A. 读取液体体积 B. 为酒精灯添加酒精
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
5.对实验现象的正确记录是获得实验结论的基础，下列实验对现象描述正确的是(    )
A. 红磷燃烧时产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出白光
C. 镁在空气能剧烈燃烧发出耀眼的白光 D. 尿素与熟石灰研磨产生刺激性气味气体
6.2022年12月，我国新冠防疫基本放开加上季节性流感高发，很多人都出现了发热等症状，布洛芬具有抗炎止痛、解热作用，在一定程度上能缓解发热、浑身酸痛等症状。布洛芬的化学式为C13H8O2。下列有关布洛芬的说法正确的是(    )
A. 布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为13：8：2
B. 1个布洛芬分子由23个原子构成
C. 布洛芬中氧元素的质量分数最小
D. 布洛芬的相对分子质量为206g
7.化学与生活息息相关，下列生活劳动项目所涉及的化学原理不正确的是 (    )
选项
劳动项目
化学原理
A
使用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
B
将自行车三脚架进行涂漆以防锈
隔绝水和氧气
C
用汽油清洗衣服上的油污
汽油与油污之间产生了乳化现象
D
通过煮沸对水进行杀菌、消毒
高温可杀死病菌

A. A B. B C. C D. D
8.归纳总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一项是 (    )
A.关于实验及数据
B.关于安全常识
①用托盘天平称量7.5g硝酸钾固体
②用50mL量筒量取42.3mL水
③电解水实验中，得到氢气和氧气的质量比为2：1
①厨房天然气泄漏——关闭阀门并开窗通风
②实验时酒精在实验桌上燃烧——用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖——保证室内通风
C.关于化学反应
D.关于能源和资源
①化学反应前后原子个数可能改变
②生成盐和水的反应是中和反应
③化学反应大多都发生在溶液中
①太阳能是清洁能源
②煤、石油和天然气都是不可再生能源
③地球上的水储量丰富，因此无需节约用水

A. A B. B C. C D. D
9.分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是(    )
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同
B. 化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物
C. 可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧
D. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，所以铝的金属活动性弱于铁
10.下列实验方案中合理的是 (    )
选项
实验内容
方案
A
除去CO气体中混有少量的CO2
将混合气体依次通过灼热的氧化铜
B
检验氧气是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶
C
鉴别天然纤维和合成纤维
灼烧观察
D
回收溶液中的二氧化锰
过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D
11.下列图像与对应选项的实验内容表达合理的是(    )
A. 将足量的Mg、Fe、Zn加入到等质量的等浓度的稀硫酸中
B. 向pH=10的氢氧化钠溶液中加入盐酸
C. 用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
D. 向一定质量的水中加入硝酸铵
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
12.周末，雯雯同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是 ______ 。
(2)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为 ______ 。
(3)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 ______ 。
(4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 ______ 。
13.A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。

(1)P点表示的意义 ______ 。
(2)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(3)50℃时，A溶液为 ______ (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)图1中欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ______ ；
(5)分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃。以下说法正确的是 ______ 。
A.溶液的质量：甲<乙
B.溶剂的质量：甲=乙
C.溶质的质量分数：甲<乙
D.甲溶液析出的固体质量：35g
14.金属材料在生产、生活中被广泛使用。2020年东京奥运火炬造型的灵感源自樱花，颜色为“樱花金”。火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料，采用“无缝衔接”的铝挤压工艺。
(1)根据资料可以判断这种铝材属于 ______ (填“纯金属”或“合金”)，应具有 ______ 性能。
(2)铁、铝、铜是当前生产生活中使用最多的金属，其中铝制品最耐腐蚀的原因是 ______ ，若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是 ______ ，写出1个可以得到浅绿色溶液的化学反应方程式 ______ 。
三、实验题（本大题共2小题，共14.0分）
15.兴趣小组的实验台上现有下列仪器：

(1)若用A装置制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是 ______ 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的依据是 ______ ，小组同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更旺，H装置中石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若要收集干燥的二氧化碳，收集前需连接的仪器是 ______ (填序号)，常需加入 ______ 药品做干燥剂。
16.在复习酸的专题时，小组同学在实验室做了如下实验：
实验内容




实验现象
______
锌粒表面有大量气泡产生
______
无明显现象
实验结论
酸能与指示剂反应
酸能与活泼金属反应
酸能与金属氧化物反应
酸能与碱反应
【现象与结论】
(1)写表格中的2处实验现象。
(2)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ______ 。
【反思与评价】
(3)酸能与金属氧化物反应，因此可以用来除锈，写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。
(4)为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入 ______ ，若有 ______ 现象，证明发生了反应。
(5)实验结束后，大家决定用 ______ 处理废酸液(填写一种具体物质)。

四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
17.小明周末在家搞卫生，发现妈妈利用“厨房重油污清洁剂”能快速清除灶台上的污垢。于是，对“厨房重油污清洁剂”产生了好奇，并将其带到学校与课外兴趣小组的同学们一起对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①“厨房重油污清洁剂”主要成分：表面活性剂、助剂、香精。
②表面活性剂和香精呈中性，不与其他物质反应。
③可用于配制“厨房重油污清洁剂”助剂的物质是：氢氧化钠、碳酸钠、柠檬酸钠、偏硅酸钠等。
④柠檬酸钠、偏硅酸钠水溶液呈碱性；柠檬酸钠、偏硅酸钠都能与过量的氯化钙反应生成白色沉淀。
【提出问题】这种“厨房重油污清洁剂”的助剂中是否含有氢氧化钠和碳酸钠？
【实验探究】
(1)
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
用洁净的玻璃棒蘸取样品，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较
pH ______ 7(填“<”“=”或“>”)
样品呈碱性
②
a.另取一定量样品于试管中，加入适量稀盐酸；b.塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中
a.有气泡产生；
b.澄清石灰水变浑浊
样品中含有 ______ ；产生气体时，发生反应的化学方程式是 ______
③
另取少量样品于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，充分振荡后，静置
______
样品中含氢氧化钠
④
取步骤③静置后的上层清液，滴入几滴酚酞溶液
______
【实验评价】
(2)由于小明带来的样品启用时间较长，小丽经综合分析后，对步骤②得出的实验结论提出质疑，其理由是 ______ 。
【继续实验】同学们新购一瓶同品牌“厨房重油污清洁剂”，重复实验，验证了上述实验结论。
【实验拓展】
(3)“厨房重油污清洁剂”已成为许多家庭厨房去污的首选。从安全、环保的角度分析，使用时，应注意的事项是 ______ 。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18.现有大理石样品25g(主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)共生成气体二氧化碳的质量是 ______ g
(2)计算所用盐酸的溶质的质量分数。



答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、碘酒消毒是碘酒与蛋白质发生了化学反应，将病毒杀死，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、干冰人工降雨过程中只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意；
D、绿色植物的光合作用是二氧化碳、水在叶绿素和光照条件下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C 
【解析】解：A、家庭安装太阳能热水器，有利于节约能源，故A做法正确；
B、社区生活垃圾分类回收，有利于防止环境污染，故B做法正确；
C、多乘私家车方便出行，会造成空气污染，故C做法错误；
D、积极参加义务植树、种草，有利于保护环境，故D做法正确。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析解答。
本题考查了造成环境污染的原因及其防治措施等，难度不大。
3.【答案】B 
【解析】【分析】
本题主要考查了复合肥料的概念和判断，有机物的判断，材料的分类，解答时要分析各选项中的化肥含有哪几种营养元素，然后再根据概念作判断，难度小。
【解答】
A、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、有机物是含有碳元素的物质，除去一氧化碳，二氧化碳等，甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素，都属于有机物，故B正确；
C、尿素、氯化铵只含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、合金属于金属材料，故D错。
4.【答案】C 
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧的现象为剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验对现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发光，而木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验对现象描述不正确；
C、镁在空气燃烧现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色的固体，故选项实验对现象描述正确；
D、尿素不属于铵态氨肥，加入熟石灰研磨无明显现象，故选项实验对现象描述不正确。
故选C。
A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断；
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】B 
【解析】解：A.布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：8：(16×2)=39：2：8，故A错误；
B.1个布洛芬分子由13+8+2=23个原子构成，故B正确；
C.布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为39：2：8，所以氢元素的质量分数最小，故C错误；
D.相对分子质量的单位不是“g”，故D错误。
故选：B。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据布洛芬的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据相对分子质量的单位不是“g”，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C 
【解析】解：A、活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，选项说法正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，将自行车三脚架进行涂漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，选项说法正确；
C、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项说法错误；
D、通过煮沸对水进行杀菌、消毒，是因为高温能使蛋白质变性，可杀死病菌，选项说法正确。
故选：C。
A、根据活性炭的性质与用途来分析；
B、根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理和措施、活性炭具有吸附性、除油污的原理等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B 
【解析】解：A.托盘天平和量筒都只能精确到小数点后一位，可以用托盘天平称量7.5g硝酸钾固体和用50mL量筒量取42.3mL水；电解水实验中，得到氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故A不正确；
B.厨房天然气泄漏，关闭阀门并开窗通风，降低室内天然气的浓度，防止发生爆炸；实验时酒精在实验桌上燃烧，用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火；冬天用煤炉取暖，保证室内通风，防止一氧化碳中毒；故B正确；
C.化学反应大多都发生在溶液中；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数一定不变；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜和水，故C不正确；
D.太阳能的使用不会产生污染性的物质，是清洁能源；煤、石油和天然气属于化石燃料，都是不可再生能源；地球上的水储量丰富，但可利用的淡水资源很少，因此要爱护水资源，需节约用水，故D不正确。
故选：B。
A、根据托盘天平和量筒都只能精确到小数点后一位，电解水实验中，得到氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，进行分析。
B、根据厨房天然气泄漏，关闭阀门并开窗通风，用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火进行分析。
C、根据化学反应大多都发生在溶液中，质量守恒定律，生成盐和水的反应不一定是中和反应进行分析。
D、根据太阳能的使用不会产生污染性的物质，是清洁能源，煤、石油和天然气属于化石燃料，地球上的水储量丰富，进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B 
【解析】解：A、碳元素有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故A错误；
B、化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故C错误；
D、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝和会与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，故D错误。
故选：B。
A、根据碳元素有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体进行分析；
B、根据不同种元素组成的纯净物叫化合物进行分析；
C、根据可燃物燃烧的条件进行分析；
D、根据铝和会与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】C 
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则说明氧气已经集满，故选项实验方案不合理。
C、灼烧观察，得到的固体用手能捏成粉末的是天然纤维；接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是合成纤维，故选项实验方案合理。
D、二氧化锰难溶于水，通过过滤、洗涤、干燥可分离出二氧化锰，故选项实验方案不合理。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B 
【解析】解：A.将足量的Mg、Fe、Zn加入到等质量的等浓度的稀硫酸中，酸完全反应，酸的质量是相等的，最终生成的氢气质量应该相等，故该选项错误；
B.向pH=10的氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH=7，盐酸继续滴加，pH继续减小，盐酸过量，溶液pH小于7，故该选项正确；
C.二氧化锰在该反应中做催化剂，在反应前后质量不变，故该选项错误；
D.向一定质量的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故该选项错误；
故选：B。
A、根据生成的氢气的量取决于稀硫酸的量进行分析；
B、根据酸碱中和实验进行分析；
C、根据催化剂的特点进行分析；
D、根据硝酸铵的性质进行分析。
本题难度偏大，需要学生将所学知识与图像信息紧密结合起来。
12.【答案】牛肉、鸡蛋  NaHCO3  甲烷  防止铁锅受潮与氧气反应生锈 
【解析】解：(1)牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素。
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
(3)天然气的主要成分是甲烷。
(4)做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
故答案为：
(1)牛肉、鸡蛋；
(2)NaHCO3；
(3)甲烷；
(4)防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。
(3)根据天然气的主要成分，进行分析解答。
(4)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、防止铁制品生锈的原理和措施、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。
13.【答案】在20℃时，甲和乙的溶解度相等，都是25g  甲  不饱和  加入乙物质(合理即可)  A 
【解析】解：(1)两曲线的焦点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义：在20℃时，甲和乙的溶解度相等，都是25g；
(2)由图2、图3知，A物质的溶解度随温度升高而增大，所以图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；
(3)由图2、图3知，A物质的溶解度随温度升高而增大，则图1中能表示A物质溶解度曲线是甲，由图1知50℃时，A物质的溶解度是60g，则20℃时将A固体50g加到100g水中，升温到50℃时，该溶液是不饱和溶液；
(4)由图1知，乙物质的溶解度随温度升高而减小，则50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是加入乙物质(合理即可)；
(5)A、将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，甲溶液中有晶体析出，甲溶液的质量减少，乙溶液变成不饱和溶液，乙溶液的质量不变，所以溶液的质量：甲<乙，故A正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，50℃时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙，溶剂的质量：甲<乙，降温过程中溶剂质量不变，所以80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，溶剂的质量：甲<乙，故B错误；
C、根据图1知，50℃时甲的溶解度大于乙，20℃时甲乙的溶解度相等，将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，甲是20℃时的饱和溶液，乙是20℃时的不饱和溶液，所以溶质的质量分数：甲>乙，故C错误；
D、50℃时甲的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液中溶质的质量为80g×60g100g+60g×100%=30g，溶剂的质量为80g−30g=50g；20℃甲的溶解度为25g，50g溶剂溶解12.5g甲物质，则甲溶液析出的固体质量30g−12.5g=17.5g，故D错误。
故选：AC。
故答案为：
(1)在20℃时，甲和乙的溶解度相等，都是25g；
(2)甲；
(3)不饱和；
(4)加入乙物质(合理即可)；
(5)A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】合金  硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等  铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化  稀盐酸(或稀硫酸或硫酸亚铁或氯化亚铁等)(答案合理即可)  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 
【解析】解：(1)根据资料“火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料”，因此可以判断这种铝材属于合金(合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质)；合金是具有金属特性的混合物，因此合金具有硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等性能。
(2)铝制品最耐腐蚀的原因是：铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化；
若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)：铝和稀盐酸(或稀硫酸)反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应现象为有气泡产生，反应较为剧烈；铁和稀盐酸(或稀硫酸)反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应较为缓慢；铜和稀盐酸(或稀硫酸)不反应，无明显实验现象，根据上述实验现象，即可判断金属活动性：Al>Fe>Cu(答案合理即可)；
验证三种金属的活动性顺序，选用的试剂还可以是亚铁盐：铝可以和亚铁盐发生置换反应，溶液从浅绿色逐渐变为无色；铜不能与亚铁盐发生，故无明显实验现象；根据上述实验现象，也可判断金属活动性顺序为：Al>Fe>Cu。
氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，故化学反应方程式可以为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。
故答案为：
(1)合金；硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等；
(2)铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化；稀盐酸(或稀硫酸或硫酸亚铁或氯化亚铁等)(答案合理即可)；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)。
(1)依据合金的性质解答；
(2)铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；可选用的试剂是稀盐酸(或稀硫酸)，据此分析解答。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】防止冷凝水倒流，使试管炸裂  反应物是固体和液体，且不需要加热    F  浓硫酸 
【解析】解：(1)固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂；
(2)B装置属于固液常温型，适用于反应是固体和液体，且不需要加热的反应；故实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气、用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物为固体和液体，且不需要加热，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明装置生成了氧气，由前面分析可知，B装置中发生的反应是过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为；
(3)浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以用来干燥二氧化碳，则若要收集干燥的二氧化碳，则收集前需连接的仪器是F，装置F中添加浓硫酸做干燥剂，吸收水蒸气，得到干燥的二氧化碳气体。
故答案为：(1)防止冷凝水倒流，使试管炸裂；
(2)反应物是固体和液体且不需要加热；；
(3)F；浓硫酸。
(1)根据固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，会倒流到热的试管底，容易炸裂试管来分析解答；
(2)根据反应物的状态和反应条件来确定发生装置来分析解答；根据实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明装置生成了氧气来分析解答；
(3)根据浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以用来干燥二氧化碳来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
16.【答案】紫色石蕊溶液变红  固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色  氢离子  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  无色酚酞溶液  溶液不变色  熟石灰 
【解析】解：(1)紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故稀盐酸和稀硫酸分别加入有紫色石蕊溶液中时，溶液变红；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，试管中固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；
(2)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；
(3)稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)酚酞遇碱变红，遇酸不变色，为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，若有溶液不变色现象，证明发生了反应；
(5)实验结束后，溶液显酸性，可用铁屑，熟石灰，苏打等处理废酸液。
故答案为：(1)紫色石蕊溶液变红；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；
(2)氢离子；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)无色酚酞溶液；溶液不变色；
(5)熟石灰。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】>  碳酸钠  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  产生白色沉淀  溶液变红色  所含的氢氧化钠长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠  使用时不能直接与皮肤接触 
【解析】解：(1)①从步骤①的实验结论“样品呈碱性”，可知将滴有样品的pH试纸与标准比色卡比较后，可观察到pH>7；
②另取一定量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可知样品中含有碳酸钠，产生气体时，发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③另取少量样品于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，充分振荡后，可观察到有白色沉淀生成，静置一段时间后，取上层清液，滴入酚酞溶液，若能观察到溶液变红色，则原样品中含有氢氧化钠；
(2)由于小明带来的“厨房重油污清洁剂”启用时间较长，小丽综合分析后，觉得其中的碳酸钠可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的生成物，原因是氢氧化钠长期敞口放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；
(3)结合实验结论可知，“厨房重油污清洁剂”内含氢氧化钠，具有较强的腐蚀性和碱性，所以使用时应注意不能与皮肤接触，使用后的污水不宜直接排入下水道，以免对水源造成污染。
故答案为：(1)①>；
②碳酸钠；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③产生白色沉淀；
④溶液变红色；
(2)所含的氢氧化钠长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠；
(3)使用时不能直接与皮肤接触。
(1)根据步骤①的实验结论“样品呈碱性”，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，进行分析。
(2)根据氢氧化钠长期敞口放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠进行分析。
(3)根据“厨房重油污清洁剂”内含氢氧化钠，具有较强的腐蚀性和碱性进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】4.4 
【解析】解：(1)由图可知，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。
(2)由图可知，加入稀盐酸溶液质量100g时，恰好与大理石完全反应，且生成的二氧化碳气体的质量为4.4g，则可设稀盐酸中的溶质质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
              73                        44
               x                        4.4g
7344=x4.4g
x=7.3g
稀盐酸中的溶质的质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%
答：所用盐酸的溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：
(1)4.4；
(2)7.3%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。