山东省部分学校2023-2024学年高二上学期10月普高大联考联合质量测评化学试题（月考）

山东普高大联考10月联合质量测评试题

高二化学

本卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效；保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16  Na23  S32  Cl35.5   Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（    ）

A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素

B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

C．是非自发反应

D．非自发进行的反应一定条件下可能发生

2．在的恒容密闭容器中，充入和，并在一定条件下发生反应。5时测得的浓度为，下列说法正确的组合是（    ）

①用表示的反应速率为

②用表示的反应速率为

③时的逆反应速率为

④时的浓度为

A．①② B．①③④ C．② D．②③

3．向体积为的密闭容器中充入和，在下发生反应，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是（    ）

A．内，用表示的平均反应速率

B．平衡后充入惰性气体，则

C．平衡时的转化率为

D．再加入，化学反应速率增大，的平衡转化率增大

4．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。2末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为

0.2mol·L－1。下列判断不正确的是（    ）

A．x=1

B．B的转化率为40%

C．其他条件不变，增加A的浓度，平衡正向移动，A的转化率减小

D．继续向该平衡体系通入3molA和1molB，再次达到平衡后B的转化率减小

5．在某恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应：  。t1时刻反应达到平衡状态I，在t2时刻改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加

B．平衡时的体积分数

C．平衡常数III）

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

6．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是（    ）

①

②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③混合气体的密度不再发生变化

④混合气体的总质量不再发生变化

A．①④ B．③④ C．①② D．仅有①

7．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．增加Ni的物质的量，CO的转化率提高

B．25℃达到平衡时，增大压强（体积变小），平衡正向移动，K值增大

C．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动

D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）、v（逆）均增大

8．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后保持温度不变，容器中发生反应：

①、②。测得平衡时，，则下列结论不正确的是（    ）

A．反应①的平衡常数为25

B．平衡时分解率为

C．平衡后缩小容器容积，的物质的量浓度减小

D．平衡后缩小容器容积，的物质的量浓度增大

9．下列关于电解质的叙述正确的是（    ）

A．强电解质熔融时一定完全电离

B．离子化合物都是强电解质，共价化合物部分是弱电解质

C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸溶液的导电性强

D．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

10．Y、Se（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（    ）

A．相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同

B．将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高反应的速率

C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，决速步骤为

D．升高温度反应平衡常数K增大

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．不同温度下水的离子积常数如表所示，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是（    ）

A．温度升高，溶液中的不变

B．时通入少量，水的电离平衡向逆反应方向移动，增大

C．相同条件下此溶液的和纯水的相同

D．时，溶液中

12．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．a、b两点均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性

B．反应的离子方程式为

C．点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的

D．点，溶液中大量存在的离子是、

13．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中加入反应物，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．气体的总物质的量： B．平衡时的体积分数：②>③

C．b点平衡常数比点平衡常数小 D．达到平衡过程中的能量变化的数值①和②相同

14．某温度下的溶液中，．与的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．图中b点溶液呈碱性

C．该温度下，若溶液中由水电离的，则该溶液的pH=6或9

D．该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈中性

15．反应的与的关系如图所示，已知为速率常数，为活化能，和为常数）．该反应机理如下：

①（慢）；②（快）；③（快）。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的Ea=0.024kJ·mol－1

B．温度为T1时，若使用催化剂，a点上移

C．①为决速步骤，增大，k增大，v加快

D．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，增加（或减小）有效碰撞次数来实现的。回答下列问题：

（1）下列说法错误的是______（填序号）。

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

（2）在气体参与的反应中，a．增大反应物浓度、b．升高温度、c．增大压强（压缩体积）

d．加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题．

①降低反应活化能的是______（填字母，下同）．

②增加活化分子百分数的是______。

③未改变活化分子百分数，但能增加单位体积内活化分子总数的是______。

④能增加单位体积内活化分子数的是______。

（3）恒温恒压下，向反应的平衡体系中充入气体，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），原因是单位体积内的活化分子数目______。

17．（12分）某研究小组对反应进行相关实验探究。

（1）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=______。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是______（填字母）。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离SO3（g） d．降低温度

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC______TD（填“>”“<”或“=”）。

（2）与图中点相同的温度下，某时刻测得，，，，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），正）______（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）密闭容器中反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是______（填字母）。

a．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在时，采取的措施可以是升高温度

c．在时，采取的措施可以是增加NO的浓度

d．在时，容器内NO2的体积分数可能是整个过程中的最大值

18．（12分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可以是______（填字母）．

a．pH=4的CH3COOH   b．pH=10的NaOH c．pH=2的H2SO4

（2）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g的金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______。

（3）常温下，向pH=4的醋酸和的稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是______（填字母）。

A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较

（4）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，两种碱溶液中和硫酸的能力Y大于X

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>VY

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

（5）常温下，分别用pH为10和11的氨水中和等量的盐酸，若所需氨水的体积分别为V1和V2，则V1______

10V2（填“>”“=”或“<”）。

（6）常温下，将pH=6的硫酸稀释1000倍，稀释后溶液中=______。

19．（12分）对于一般的化学反应存在速率方程，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应速率常数，与温度、活化能有关，与浓度无关。

I．对于反应，其速率方程为，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如表所示：

（1）的反应级数_____；实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率_____（保留3位有效数字，已知）。

II．已知反应的正、逆反应速率方程表达式为，，k正、k逆为速率常数，且存在如下数据：

试回答下列问题：

（2）600K时反应的平衡常数K=______。

（3）正反应的______0（填“>”或“<”）。

（4）850K时在恒容密闭容器中充入气体A，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是______（填字母）。

A．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大

B．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变

C．达到平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为0、瞬时速率也为0

D．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同

（5）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：，为反应物的起始浓度，、分别为、任意时刻的浓度，为反应速率常数，为反应时间，则______min时反应达到平衡。（已知，）

20．（12分）I．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在恒容密闭容器内，充入一定量的与发生反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示：

①A、B两点对应的压强大小关系是PA______PB（填“”>“<”或“=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。

③下列叙述一定能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

II．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题

（2）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应（），容器内的压强随时间的变化如表所示：

①达到平衡时N2的转化率为______。

②用压强表示该反应的平衡常数Kp______（某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数）。

③随着反应进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图乙所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为______（填“A”“B”“C”或“D”）。

山东普高大联考10月联合质量测评

高二化学参考答案及评分标准

1．B　2．A　3．C　4．D　5．A　6．C　7．D　8．A　9．B　10．D　11．C

12．【答案】C

【详解】a、b两点均沉淀完全，恰好生成和，对应的溶液显中性，b恰好生成和，对应的溶液显碱性，A正确；①线是滴入溶液，恰好沉淀时：，得到溶液，继续滴入溶液，发生反应：，溶液导电性继续下降，反应完后，随着溶液继续滴入，体系导电性逐渐增强，结合曲线走势，反应的离子方程式为，B正确；点导电能力相同，①线是溶液，②线是溶液，C错误；点是与恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中大量存在的离子是、，D正确。

13．AD　14．BC　15．AC

16．（12分）

（1）③④（2分）

（2）①d　②bd　③ac　④abcd（每空2分）

（3）减小　减小（每空1分）

17．（12分）每空2分

（1）①0.25  ②cd  ③=  （2）否  <  （3）bd

18．（12分）每空2分

（1）ab（2）11（3）A  （4）BD （5）> （6）200

19．（12分）每空2分

（1）1     （2）4  （3）>  （4）BD  （5）0.023

20．（12分）每空2分

（1）①<  ②   ③b

（2）①90%  ②48Mpa－2   ③A