福建省2023-2024学年高三上学期10月百万大联考化学试题 （月考）

高三阶段性考试

化  学

本试卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  K 39  Cr 52  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分．蛋白质的缺乏会造成对疾病的抵抗力减退，易患病等．相同质量的下列食物中蛋白质含量最多的是（    ）

A．黄瓜           B．鸡肉        C．馒头    D．矿泉水

2．下列化学用语表示错误的是（    ）

A．丙酸的键线式：   B．乙烯的球棍模型：

C．乙醛的结构式：   D．乙炔的空间填充模型：

3．碱性条件下，与发生反应会生成红色沉淀和单质X气体．下列说法正确的是（    ）

A．X气体为氢气

B．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C．中含有极性键和非极性键

D．还原性：

4．下列有关物质的工业制法合适的是（    ）

A．Na和水反应制取NaOH      B．热分解制备金属银

C．电解熔融NaCl制备NaOH     D．电解水溶液制备金属铝

5．化学是一门以实验为基础的学科．下列所选实验装置不能达到实验目的的是（    ）

6．马来酸（结构如图）常作食品饮料的添加剂、酸味剂．下列叙述错误的是（    ）

已知：马来酸的酸性比碳酸强．

A．马来酸有顺、反异构体        B．1 mol马来酸含9 mol σ键

C．1 mol马来酸最多能消耗2 mol     D．马来酸能使溴水、酸性溶液褪色

7．将转化为有价值的化工原料是目前研究者们广泛关注的热点．在催化剂表面，利用和甲醇合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示．下列有关说法正确的是（    ）

A．反应①②③中都涉及了极性键的断裂和形成

B．1 mol 中含有的碳氧双键数目为

C．合成碳酸二甲酯的总反应为氧化还原反应

D．每生成1 mol碳酸二甲酯，消耗22.4 L

8．设为阿伏加德罗常数的值．和在一定条件下发生反应：．下列叙述错误的是（    ）

A．上述反应生成18 g 时断裂H—N键的数目为

B．11.2 L（标准状况）还原剂反应时转移的电子数为

C．常温下，32 g 参与反应时，生成还原产物的分子数为

D．34 g （标准状况）参与反应时生成氧化产物的分子数为

9．下列离子方程式可正确表达相应反应的是（    ）

10．将3 g镁铝合金投入200 mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1 mol（已知还原产物只有NO），向所得溶液中滴加 NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100 mL时，生成的沉淀质量最大．下列说法正确的是（    ）

A．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．所得沉淀的质量为8.1 g

D．合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2 mol

二、非选择题：本题共4小题，共60分．

11．（15分）物质的分离和鉴别是化学实验中常见的操作．已知某固体混合物可能由、、、Fe、、、中的若干种物质组成，某化学兴趣小组设计实验探究该固体混合物的部分组分，实验方案如图（加入的试剂均过量）．请回答下列问题：

（1）上述实验中需用到480 mL 稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为）配制，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有______，需要量取______（保留一位小数）mL 98%的浓硫酸．

（2）写出②中酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式：______．由此可推出原固体混合物中一定含有______（填化学式）．

（3）请准确描述白色沉淀B转变成红褐色沉淀C的过程中的现象：______________________________．

（4）根据上述实验，某同学推测原固体混合物中至少有、Fe中的一种，若仅有时，写出①中生成白色沉淀B中阳离子的离子方程式：____________________________________．

（5）将固体A加入______（填试剂名称）中可以判断原固体混合物中是否含有；向溶液B中通入足量的，若______（填实验现象），则可以确认原固体混合物中含有．

12．（15分）高铁酸钾（，极易溶于水，溶液呈紫红色）是一种绿色净水剂，易溶于水．某小组在实验室条件下制备并探究其性质．回答下列问题：

实验（一）制备．

（1）仪器M的名称是______，装置B的作用是______．

（2）装置C中生成的化学方程式为__________________．

（3）实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02 mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为______g．

实验（二）探究的性质．

Ⅰ．探究在酸性条件下的稳定性．

已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡．

（4）R溶液为______（填“稀硫酸”或“盐酸”），写出装置a中的离子方程式：__________________，不选择另一种酸的主要原因是________________________．

（5）设计一种方案检验从d口逸出的气体：________________________．

Ⅱ．探究在酸性条件下的氧化性．

（6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色．______（填“能”或“不能”）证明氧化性：，原因是______（用文字说明）．

13．（15分）可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含57%的，其余为和）制备的工艺流程如图所示．回答下列问题：

已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐．

②酸性条件下，能稳定存在．

（1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是____________________________________．“高温焙烧”时最终生成，当有7.6 kg 参与反应时，消耗的体积为______（标准状况），反应中作______（填“还原剂”或“氧化剂”）．

（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）．

（3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为____________________________________．

（4）“沉淀池Ⅱ”中加入溶液的目的是____________________________________．

（5）“母液”中溶质的主要成分除外，还有______（填化学式）．

（6）某工厂用10 t该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为______t．

14．（15分）G是有机化学中重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：

已知：（呈碱性，易被氧化）；硝化反应指在硝化试剂的作用下，有机化合物分子中的氢原子或基团被硝基取代的反应．

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，B的结构简式为______．

（2）E中官能团的名称为硝基、______，④的反应类型为______．

（3）G的分子式为______；F→G的化学方程式为______．

（4）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构）．

①能与溶液反应；②能发生银镜反应和水解反应；③结构中除苯环外不含其他环．其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为______（写一种）．

高三阶段性考试

化学参考答案

1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．A  8．D  9．A  10．C

11．（1）玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）；81.5（2分）

（2）（2分）；（2分）

（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）

（4）（或，多写“”不扣分，2分）

（5）氢氧化钠溶液（或其他合理答案，1分）；溶液中有白色浑浊出现（2分）

12．（1）三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；吸收HCl，防止消耗掉装置C中的反应物（2 分）

（2）（2分）

（3）7.92（2分）

（4）稀硫酸（1分）；（2分）；高铁酸钾与盐酸反应会生成氯气，无法说明是酸性条件造成高铁酸钾的不稳定（或其他合理答案，2分）

（5）用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃（1分）

（6）不能（1分）；溶液自身过量且其呈紫红色（1分）

13．（1）增大固体表面积，加快反应速率（2分）；1.68（2分）；氧化剂（1分）

（2）、（2分）

（3）（2分）

（4）将还原为（2分）

（5）（多写了和或均不扣分，2分）

（6）6.18（2分）

14．（1）3-甲基苯酚（间甲基苯酚，2分）；（2分）

（2）（酚）羟基、羧基（2分）；取代反应（或硝化反应，2分）

（3）（1分）；（2分）

（4）17（2分）；（或，2分）