沪教版中考专题初中化学创新试题

这是一份沪教版中考专题初中化学创新试题，共6页。试卷主要包含了下列物质中属于纯净物的是，世界是物质的，物质是变化的，臭氧，即3O22O3等内容，欢迎下载使用。
初中化学创新试题（全册）第Ⅰ卷（选择题，共38分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中属于纯净物的是（  ）   A．自来水        B．水银         C．白酒        D．生铁2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（  ）         A               B               C                D3．在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（  ）A．氢气     　  B.一氧化碳 　 　　 C.氮气 　 　  D.氧气4．世界是物质的，物质是变化的。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（  ）A．冰雪融化                B．牛奶变酸C．瓷器破碎               D．酒精挥发5．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是(   )①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．①③④      B．①②⑤           C．②③⑤             D．②③④    6．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是(   )A.　①②③④⑥⑦ 　  B.　②③④⑤⑥⑦   　 C.　①②③⑤⑥⑦   　 D.　全部7．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（   ）A．此盐为纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg                D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定8．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（  ）A．NaOH固体        B．蔗糖         C．浓H2SO4        D．生石灰9．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（  ）食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清pH2.9～3.35.0～5.76.3～6.67.6～8.0A．苹果     B．柑桔        C．牛奶       D．鸡蛋清10．下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（  ）A．试管          B．烧瓶          C．蒸发皿         D．烧杯11. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（  ）  A ．Al2(SO4)3       B．CuSO4       C．H2SO4        D．AgNO312．生活中的下列做法做法符合科学道理的是（  ）   A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品   B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C．用活性炭除去冰箱中的异味           D．用铝制容器配制农药波尔多液13．一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是(   )14．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（   ）　①动植物的呼吸作用　　　　   ②矿物燃料的燃烧　③死亡动植物的腐烂　　　　   ④某些矿物如CaCO3等的加热分解A．①③　　　　 B．①④　　　　 C．①②　　　　 D．①②③④15．(03上海市)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：。请推测氮化硅的化学式(分子式)为(   )  A．Si3N4        B．Si4N3        C．Si3N7    D．Si7N3    16．铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84g/cm3)的：浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（   ）  A．1：3       B．3：1        C．1：4        D．4：1  17．毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述错误的是（  ）A．不完全燃烧时会生成COB．完全燃烧时的生成物只有两种C．相对分子质量为149D．C、H、N元素的质量比为10：15：1418．生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是(    )　A．稀盐酸          B．氯化钡溶液  　C．硝酸银溶液      D．氢氧化钠溶液19．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下： Cl2+H2O=HCl+HClO ，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是(  )A.酚酞试液        B.石蕊试液      C.硝酸银溶液     D.氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共62分）二．填空题（本题包括8小题，共40分。）20.(5分)表1:空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。空气污染指数0～5051～100101～150151～200201～250251～300>300空气质量状况优良轻度污染I轻度污染II中度污染I中度污染II重度污染空气质量级别IIIIIIIIIIVIVV表2:2004年12月13日我国部分城市空气质量日报城市首要污染物空气污染指数空气质量级别上海可吸入颗粒物111III    轻度污染I淄博可吸入颗粒物103 昆明二氧化硫61II     良海口——24I      优（1）请依据表1和表2中的内容，确定当日淄博的空气质量级别，并填在表2的空格里。（2）汽车尾气(含有CO、SO2、NO等物质)是城市的污染物，治理的方法之一是在汽的排气管上装一个催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出这一转换的化学反应方程式________________________________；（3）容易出现酸雨的城市是       ；为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是              ：A．少用煤作燃料   B．采用燃料脱硫技术  C.向已酸化的土壤中加熟石灰 D．开发新源。21.（4分）在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是        ；可用于人工降雨的是        ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是        ；能用来改良酸性土壤的是        。(用化学式填空)22．（4分）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。①该炸药由    种元素组成，一个分子中含       个原子；②此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。23．（3分）为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。请你写出所选试剂的化学式：酸　　　、碱　　　、盐　　　。24.（9分）有三瓶失去标签的试剂，只知道它们分别是NaOH溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，现有石蕊试液，酚酞试液，KNO3溶液，BaCl2溶液可供选用。要通过实验将它们区别开来，请将有关物质或实验现象填入下图所示的方框中，每个方框中只填写一种物质或实验现象。 25．（4分）右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；受温度影响最小的是________。
（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是                                   。（3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是    ______________。26．（7分）氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。根据上面文字叙述，回答下列问题。⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为_____________________。⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。27.（4分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：                        （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：                              。三．实验题（本题包括2小题，共14分。）28.（6分）右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。  (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从        (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是        。  (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是         。  (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从                    (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从        处导管进入。 29．（8分）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。　　       A    B     C    D    E　（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。   　（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_______________；装置E的作用是______________________________。（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。四．计算题（本题包括1小题，共8分。）30.（8分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？名  称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.0024.00（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：    参考答案：1．B  2．D  3．D  4．B  5．B  6．D  7．D  8．B  9．D  10．D11．C 12．C  13．B  14．D  15．A  16．C  17．B  18．A  19．C 20.（1）轻度污染I  III（2）2CO＋2NO22CO2＋N2（3）昆明   ABD21.NaCl   CO2    H2SO4   Ca(OH)222.①3  32  ②C8N8O16＝8CO2＋4 N223.HCl(或H2SO4)、Ba(OH)2、BaCl2（或CaCl2）24.解法一：① 酚酞试液  ② 变成红色  ③ NaOH溶液 ④ NaCl溶液  ⑤ Na2SO4溶液 ⑥ BaCl2溶液  ⑦ 白色沉淀  ⑧ Na2SO4溶液  ⑨ NaCl 溶液解法二：① 石蕊试液  ② 变成蓝色  ③ NaOH溶液  ④ NaCl溶液  ⑤ Na2SO4溶液  ⑥ BaCl2溶液  ⑦ 白色沉淀  ⑧ Na2SO4溶液  ⑨ NaCl溶液解法三：①  BaCl2溶液  ② 白色沉淀  ③  Na2SO4溶液  ④ NaOH溶液 ⑤ NaCl溶液  ⑥ 酚酞试液  ⑦ 变成红色  ⑧ NaOH溶液  ⑨ NaCl溶液解法四：①  BaCl2溶液  ② 白色沉淀  ③  Na2SO4溶液  ④ NaOH溶液  ⑤ NaCl溶液  ⑥ 石蕊试液  ⑦ 变成蓝色  ⑧ NaOH溶液  ⑨ NaCl溶液25.（1）A，C  (2)温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等  （3）C＜B＜A26.(1)O2  试管、铁架台、酒精灯  （2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O  2NO＋O2＝2NO2   2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO27.（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）（2）2Cu＋O22CuO   CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O（或2Cu＋O2＋4HNO3＝2Cu(NO3)2＋2H2O）28．(1)A；浓硫酸   (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等     (3)B；A 29．（1）①⑤③④⑥②　（2）浓硫酸  澄清石灰水   吸收生成的二氧化碳（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）30．解：（1）设需要NaOH的质量为x。则：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 80     98x     100kg×4.9%解得：x＝＝4kg（2）设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O74       98y       100kg×4.9%解得：y＝＝3.7kg则可以节约经费：4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元答：略