新高考化学模拟试卷50（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5  K39  Ca 40  Cr52   Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 Mn55

7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA

B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4mol

C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA

D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子

9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该实验中FeCl3的产率为60%

B．装置C、H中的药品可以都为P2O5

C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物

D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径X的比Y的小

B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C．Z的常见氧化物是一种离子晶体

D．W的简单氢化物是非极性分子

12．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

A．X为Cl2，Y为H2 B．A为电解池，B为燃料电池

C．NaOH溶液浓度：b＞a＞c D．燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O

13．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为

B．b点溶液显酸性

C．c点溶液满足：

D．时，溶液满足：

27．（17分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向中通入足量：

④关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量；

⑤将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_______；

(2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______；

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。

A．水 B．浓硫酸 C．溶液 D．饱和溶液

(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。

(6)若直接连接与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为_______。

(7)与装置相比，采用C装置的优点为_______。

28．（15分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

29．（10分）化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：

(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1

则ΔH=___________。

(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO2和N2的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p1___________ p2(填“>”或“<”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。

③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。

30．（16分）溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________；H中含有的官能团名称为___________。

(2)F转化为G的反应类型是___________。

(3)写出I转化为K的化学方程式：___________。

(4)X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：

①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。

(5)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。

新高考化学模拟试卷全解全析

7．C

【详解】A．铝合金为金属材料，选项A正确；

B．芯片的主要成分是单质硅，选项B正确；

C．石墨烯是无机材料，选项C错误；

D．玻璃纤维是无机非金属材料，选项D正确；

答案选C。

8．B

【详解】A．标准状况下，为非气态，不能计算其物质的量，A选项错误。

B．向溶液中通入适量氯气，氯气先和反应，当有生成时，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，故B选项正确。

C．3.2gCu 的物质的量为0.05mol，1molCu与S完全反应生成，故转移电子，故3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.05NA，故选项C错误。

D．为极性分子，D选项错误。

故选B。

9．D

【详解】A．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以水解，A正确；

B．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，B正确；

C．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，C正确；

D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，D错误；

故选D。

10．B

【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A项错误；

B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确；

C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误；

D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误；

故选B。

11．B

【详解】A．简单离子O2-和Mg2+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径：O2->Mg2+，A错误；

B．Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；

C．Z的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C错误；

D．W的简单氢化物为H2S，价层电子对数=，中心S原子为sp3杂化，孤电子对为2对，则H2S空间结构为V形，属于极性分子，D错误；

故选B。

12．D

【详解】A．由分析可知，X为氯气、Y为氢气，故A正确；

B．由分析可知，A为电解池，B为燃料电池，故B正确；

C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b＞a＞c，故C正确；

D．燃料电池的负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故D错误；

故选D。

13．D

【详解】A．柠檬酸的，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，，，则溶液中数量级为，选项A正确；

B．b点为和的混合溶液，的电离平衡常数，的水解平衡常数，的电离大于的水解，溶液显酸性，选项B正确；

C．c点为和的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：，，则，选项C正确；

D． 由题意可得，·==，则=，时，溶液中，则，故，则溶液满足：，D错误；

答案选D。

27．(1)

(2)使中生成的随空气流进入中

(3)

(4)C

(5)

(6)

(7)操作简单，污染小

【详解】（1）实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：；故答案为：。

（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出；故答案为：使中生成的随空气流进入中。

（3）二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的离子方程式为：；故答案为：。

（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；故答案为：。

（5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59℃，并收集该温度下的馏分，步骤中，用图所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为： ；故答案为： 。

（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出：，根据化合价升降总数相等配平为：，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为：；故答案为：。

（7）采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染；故答案为：操作简单，污染小。

28．(1)

(2) 

(3)N、O、H  正四面体

(4)温度：820℃左右(800～830均可)    硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)

【详解】（1）V是23号元素，核外有23个电子，基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2。

（2）根据题给信息，“中和还原”后钒以形式存在，则“中和还原”时，被还原为，Fe为还原剂，反应的离子方程式为；由表格数据可知，在时开始沉淀，则。

（3）所含元素为N、O和H，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻原子，则第一电离能由大到小的顺序为N、O、H；中心S原子价层电子对数=，则中心S原子为sp3杂化，其空间结构为正四面体形。

（4）由图1可知，焙烧温度在820℃左右时浸出率最高，由图2可知，硫酸加入量为6%时浸出率最高，则最适宜的工艺条件为：温度：820℃左右、硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”时，转化为，根据得失电子守恒可得关系式，则每消耗，可得到3mol。

（6）由图可知，A、B原子的间距等于晶胞体对角线长度，晶胞参数为，则间距为pm。

29．(1)-680 kJ·mol-1

(2)AC  <  >  44.4% 

(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)

(4) (1，，) 

【详解】（1）①2CO(g)+O2(g) →2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1②N2(g)+O2(g) →2NO(g) →ΔH2= +160 kJ·mol-1 ，由盖斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 520 kJ·mol-1-160 kJ·mol-1 =-680 kJ·mol-1，故答案为：-680 kJ·mol-1；

（2）①A．2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的浓度比始终保持不变，故A选；B．反应为气体体积减小的反应，压强不再变化 ，说明反应的平衡状态，故B不选；C．反应应前后均为气体，总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，当气体的密度不再变化时，不能说明反应的平衡状态，故C选；D．反应应前后均为气体，总质量不变，但反应后物质的量减小，反应混合气体的摩尔质量不再变化，说明反应的平衡状态，故D不选；故答案为：AC；

②由图1可得：相同温度下，P2的二氧化碳含量大，结合方程式，加压，平衡正向移动，压强p1< p2，由a到b温度升高，对于放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小， a、b两点的平衡常数Ka>Kb。

故答案为：<；>；

③，b点二氧化碳的体积分数为： ，x=mol，b点CO的转化率为 44.4%，平衡时，CO(g)为mol，NO(g) 为mol， CO2(g)为mol，N2(g)为mol，平衡时总物质的量为mol，b点的Kp= =(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。故答案为：44.4%；；

（3）容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2,当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。故答案为：随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)；

（4）硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)，a为原点，b、c、d为三个面的面心，则d的坐标参数为(1，，)。晶胞中Zn原子数目=8×+6×=4，S的原子数目为4，所以R的化学式为ZnS，晶胞的质量m=g,晶胞的密度ρ，则晶胞棱长= cm,则其中两个S2-之间的距离为面对角线的一半，cm,则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出 计算式即可)。故答案为：(1，，)；。

30．(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯  氰基、醚键

(2)还原反应或加成反应

(3)+ +H2O

(4)15 

(5)CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH

【详解】（1）根据上述分析B的结构简式为，名称为2-氯甲苯或邻氯甲苯；根据H的结构简式，所含官能团为氰基、醚键；故答案为2-氯甲苯或邻氯甲苯；氰基、醚键；

（2）对比F、G的结构简式，酮羰基转化成羟基，该反应为还原反应或加成反应，故答案为还原反应或加成反应；

（3）I和J发生酯化反应，其反应方程式为++H2O；故答案为++H2O；

（4）I的不饱和度为10，同分异构体中含有“”不饱和度为8，能发生银镜反应，说明含有醛基，即1个X分子中含有2个醛基，根据“定一移一”，同分异构体分别为、、、、、、、、、、、，共有12种；核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种不同的氢，峰面积之比为1∶2∶2，符合条件的是；故答案为12；；

（5）根据G→H→I，推出生成丁二酸的步骤为HOCH2CH2OH→NCCH2CH2CN→HOOCCH2CH2COOH，因此乙烯制备丁二酸的路线有CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH；故答案成为CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH。