山东省部分学校2024届高三上学期十月联考化学试题

这是一份山东省部分学校2024届高三上学期十月联考化学试题，共13页。试卷主要包含了利用如下实验研究浓硫酸的性质等内容，欢迎下载使用。
高三十月联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量；H1  C12  N14  O16  Na23  S32  K39  Fe56  I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水处理的说法错误的是（   ）A.可用活性炭除去水中的悬浮物 B.可用明矾进行自来水净化、消毒C.可用除去工业废水中的和 D.可采用阳离子交换树脂法将硬水软化2.下列表示错误的是（   ）A.的空间结构为正四面体形 B.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C.甲烷的空间填充模型： D.甲酸乙酯的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（   ）A.碳化硅硬度大，可用于制作砂轮磨料B.有还原性，可用于水处理中脱氯C.受热易分解，可用作氮肥D.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药剂4.周期表中第VA族元素的化合物应用广泛。下列化学反应表示错误的是（   ）A.亚硝酸钠可被酸性溶液氧化：B.制备砷化镓晶体：C.磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]：D.肼（）—空气碱性燃料电池的负极反应：5.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（   ）A.苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B.向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C.用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D.向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成6.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法错误的是（   ）A.车用芯片用硅作半导体材料B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放D.新能源汽车的电池属于二次电池，电池的充电和放电反应属于可逆反应7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）A.标准状况下22.4L NO与混合后的体积约为22.4LB.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为C.在反应中，每生成，转移的电子数为D.标准状况下全溶于水，溶液中的、、的数目之和为8.通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（   ）A.Q气囊中产生的气体主要成分为、B.测定气体总体积必须关闭、，打开C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小D.量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量9.利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法错误的是（   ）A.胆矾化学式可表示为，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”的黑色物质中可能含有CuO和CuSD.向“实验3”的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色10.X、Y、Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是A.原子半径： B.最简单氢化物的沸点：C.电负性：  D.最高价氧化物对应水化物的酸性：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是（   ）A.饱和溶液的密度B.25℃时R的溶解度C.饱和溶液中溶质的质量分数D.饱和溶液的物质的量浓度12.下列指定反应的离子方程式书写错误的是（   ）A.向漂白液中通入少量：B.向溶液中通入等物质的量的：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中加少量溶液：13.炼油、石化等工业会产生含硫（价）废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是（   ）A.转化I中作还原剂，发生还原反应B.Mn元素位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区C.催化氧化过程的总反应为D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S会覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处14.下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ）选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯水具有酸性和漂白性B向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属活泼性：C向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向1mL2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子氢氧根离子15.将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL（标准状况）的NO、混合气体。下列有关说法错误的是（   ）A.若反应后溶液中有，则B.若反应后产物中有，无，则C.若反应后产物中有、，则D.若反应后产物中有，无，则三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据所学知识，回答下列问题：（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN（aq）反应的离子方程式：_____________________________。②与水反应生成的含氧酸的结构式为______________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰（）废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水（含），需要消耗________g（保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________________________。（2）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：_________________；在该反应中还原剂是________（填化学式）。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为__________。（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：________________________________。17.（12分）以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：已知：①；②，有两性，；③，。（1）为二元强酸，写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式：_____________________。（2）“氧化”时易产生一种有毒气体，该气体的化学式为____________。（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是________________；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、____________。（4）CO可将溶液还原得到金属Pd，写出反应的化学方程式：____________________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式：______________。若用代替CO进行热还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是______________________。18.（12分）某实验小组模拟的纯度。实验装置如图（夹持装置已省略）：I.制备碘酸钾步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL 盐酸，充分反应直至反应结束。步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。（1）仪器A的名称为____________________。（2）三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：_____________________。（3）B装置的作用是________________________________________。（4）可以通过______________（填实验现象）判断步骤1已经反应结束。Ⅱ.碘酸钾的纯度测定（5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。①滴定前，有关滴定管的正确操作为_______（选出正确操作并按序排列）。a.装入滴定液至零刻度线以上 b.用蒸馏水洗涤c.调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d.检查是否漏水e.排除气泡  f.用滴定液润洗2～3次g.记录起始读数，开始滴定②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_________。③产品中碘酸钾的质量分数为_____（用含a、c、V的表达式表示）。19.（12分）已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X_____；F_____。（2）写出的化学方程式：____________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：________________________。（4）分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：甲 乙①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是________，其物质的量之比是________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为_____mL（标准状况）。20.（12分）含氮化合物（、等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。（1）还原技术是当今最有效、最成熟的去除的技术之一。使用催化剂能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，发生脱硝的主要反应为。在相同的气体流速、条件下，随温度升高，NO转化率先升高后降低（在温度为T℃时达到最大）的可能原因是_____________________________________________ 。（2）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（用表示），反应原理如图所示。有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除，其原因是____________________________________。在纳米铁粉中添加适量的活性炭，能提高单位时间硝态氮去除率的原因是___________________            _______。（3）Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但若烟气中含有，则会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入{基态Ce原子核外电子排布式为}可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图甲所示（含Ce化合物的比例系数均未标定）。图甲①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是_________（填化学式）。②在上述反应机理图中，的化学式为________________。（4）工业上可采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，在如图乙所示喷淋吸收塔中进行烟气脱硝。图乙①写出喷淋吸收塔中发生反应的离子方程式：_______________。②该装置的优点是______________________。
高三十月联考化学参考答案1.B【解析】本题主要考查水的净化处理等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。明矾电离出的铝离子发生水解生成胶体而吸附除去水中的悬浮物，但明矾不能用于自来水消毒，B项错误。2.B【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。镁原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B项错误。3.C【解析】本题主要考查常见化学物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。用作氮肥，是因为其含有氮元素，C项符合题意。4.B【解析】本题主要考查第VA族元素的化合物的性质及变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。与通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓（GaAs）晶体，反应的化学方程式为，B项错误。5.B【解析】本题主要考查与氧化还原有关的化学变化中的颜色变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。加入NaOH溶液后，溶液中转化为，B项符合题意。6.D【解析】本题主要考查化学与生活、科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。可逆反应指的是在相同条件下，既可正向进行，又可逆向进行的反应，D项错误。7.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。将标准状况下22.4L NO与11.2L 混合后存在、，且标准状况下和均不是气体，体积远远小于22.4L，A项错误；质量未知，无法计算，B项错误；二氧化碳和水的反应是可逆反应，得到的的物质的量小于0.5mol，由C元素质量守恒可得，溶液中的、、的数目之和小于，D项错误。8.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。量筒I用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是，D项错误。9.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。“实验3”的残留物中含有浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，再加入水中，观察溶液颜色，D项错误。10.B【解析】本题主要考查元素周期律、原子结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4个电子，则X为C，Z为O；X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：，A项错误；X、Y、Z分别为C、N、O，电负性：，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D项错误。11.D【解析】本题主要考查物质的量的相关计算，侧重考查学生分析和解决问题的能力。ag该晶体的物质的量是，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为，D项错误。12.BD【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入等物质的量的，亚铁离子未反应：，B项错误；向溶液中加少量溶液，产生碳酸钡沉淀：，D项错误。13.CD【解析】本题主要考查以二氧化锰为催化剂催化氧化废水的反应机理分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。作还原剂，发生氧化反应，A项错误；Mn元素位于第四周期第ⅦB族，B项错误。14.AD【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，故不能据此来比较Mg和Al的活泼性，B项错误；通入过量氯气，发生、，所以不能比较和的氧化性强弱，C项错误。15.B【解析】本题主要考查化学物质的性质和物质的量的计算等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。若反应后产物中有，无，硝酸恰好完全反应时，根据氮原子守恒，，硝酸过量时，，B项错误。16.（1）①（2分）②（1分）；484.62（1分）；的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少（2分）（2）（2分）；（1分）；2mol（1分）（3）（2分）【解析】本题主要考查物质性质及变化的综合分析，考查学生分析和解决化学问题的能力。（1）②是拟卤素，与卤素单质分子性质相似，类比可知与水反应生成的含氧酸为HCNO，其结构式为；理论上处理含氰废水（含），的物质的量为，需要消耗，质量为。空气中的氧气具有氧化性，且的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少，故按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想。17.（1）（2分）（2）（1分）（3）未被氧化的在碱性条件下转化为，易形成可溶性的（2分）；NaOH的用量（或反应时溶液的pH，1分）（4）（2分）；（或，2分）；钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的质量比理论值略高（2分）【解析】本题主要考查以为原料制备氯化钯的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（2）能把氯离子氧化成氯气，有毒气体为。（3）若“氧化”不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的；因有两性，能溶于强碱，“沉钯”时需控制溶液的pH，防止碱性太强导致溶解。（4）标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4），则1L钯粉的物质的量为，896L氢气的物质的量为40mol，则钯（Pd）的氢化物的化学式为。用代替CO进行热还原，但消耗的质量比理论值略高，其原因是钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的质量比理论值略高。18.（1）恒压滴液漏斗（或滴液漏斗，1分）（2）（2分）（3）吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸（2分）（4）三颈烧瓶中的反应液变成无色（1分）（5）①dbfaecg（2分）②防止碘挥发损失（2分）③（2分）【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的分析和应用能力。（3）B装置的作用是吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸。（4）碘水呈黄色，碘单质反应完后溶液变成无色，可以通过三颈烧瓶中的反应液变成无色判断步骤1已经反应结束。（5）①滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定。②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低。③由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为，由关系式可知，碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的质量分数为19.（1）（1分）；（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①和（2分）；1：1（1分）②0.75（1分）；112（2分）【解析】本题主要考查物质性质及变化等相关知识，考查学生分析和解决问题的能力。（4）当生成气体时，发生反应。①乙图中前阶段消耗盐酸的体积小于后阶段，溶质是、，由反应可知，，生成的的物质的量为0.0025mol，由反应，可知总的的物质的量为，故原溶液中的物质的量为，和的物质的量之比是1：1。②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl元素守恒可知10mL NaOH溶液中，故原NaOH溶液的物质的量浓度是；当NaOH完全转化为时，吸收的最多，10mL NaOH溶液中，最多吸收，已经吸收了0.0025mol，最多还能吸收的物质的量为0.005mol，在标准状况下的体积为。20.（1）温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，NO转化率升高；温度高于T℃后，可能被氧化为NO，使NO转化率降低（2分）（2）若氧气过多，则会继续将亚铁离子氧化成铁离子，导致无法还原硝酸根离子，不利于硝态氮去除（2分）；纳米铁粉和活性炭形成原电池，亚铁离子生成速率加快，去除废水中硝态氮的速率加快，且活性炭吸附了硝态氮（2分）（3）①（1分）②（1分）（4）①（2分）②增大了气体与混合溶液的接触面积，加快了吸收速率（2分）【解析】本题主要考查化学物质的性质等相关知识，考查学生分析和解决化学问题的能力。（2）活性炭具有吸附性，且可以作原电池的惰性电极。