2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 元素与物质世界 课后练习题含答案

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2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 元素与物质世界 课后练习题含答案
鲁科版（2019）第二章 元素与物质世界
一、选择题。（18题）
1、化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧
C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D．电动汽车“全气候”电池的充电
2、下列物质分类正确的组合是(   )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
A. A           B. B              C. C          D. D
3、（双选）下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋ (OH)
C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
4、在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参与反应）如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
A.反应步骤ⅰ：
B.反应步骤ⅱ：
C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：

5、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2
D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体
6、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁质菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移
8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是(　　)
A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害
B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒
C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好
D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂
9、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.08mol
10、下列事实所对应的离子方程式正确的是( )
A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+
B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S↓+3H2O
C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO
11、下列关于物质分类的正确组合是（   ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
A. A           B. B             C. C               D. D
12、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
13、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
14、不能产生“丁达尔效应”的是（   ）
A. 肥皂水       B. 淀粉溶液            C. 双氧水         D. 蛋白质溶液
15、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐
16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ）
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
17、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（   ）
A. 氧气、冰水混合物          B. 铁粉、食醋   
C. 干冰、食盐                    D. 盐酸、空气
18、下列反应的离了方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-
D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu
二、填空题。（4题）
19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1 的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是：_______。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3 胶体微粒带_______（带“正”或“负”）电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向 Fe（OH）3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为：_____。
A NaCl B FeCl3 C K2SO4 D Na3PO4
20、回答下列问题：
(1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______ 溶液，煮沸至出现红褐色液体。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______ 。
③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______ 。
(2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。
请填空：
①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。
②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______ 。
21、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。
(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟。结合有关的化学方程式解释原因：__________________________ __________________________ ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间______________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
______NH＋______ClO－→_______N2＋_____Cl－＋_____H2O＋_____H＋
(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：_________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_____________________________________
________________________________________________________________。
22、2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
___MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为________________。
三、实验题。
23、某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答：

溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和(提示：微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去﹔第二步加入过量的溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中加入___(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___ 。










2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第二章 元素与物质世界 课后练习题含答案
鲁科版（2019）第二章 元素与物质世界
一、选择题。（18题）
1、化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧
C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D．电动汽车“全气候”电池的充电
【答案】A
2、下列物质分类正确的组合是(   )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
A. A           B. B              C. C          D. D
【答案】B
3、（双选）下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋ (OH)
C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
【答案】A、C
4、在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程（Ni不参与反应）如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
A.反应步骤ⅰ：
B.反应步骤ⅱ：
C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：

【答案】D
5、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2
D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体
【答案】D
6、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁质菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移
【答案】B
8、生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是(　　)
A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害
B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒
C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好
D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂
【答案】C
9、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.08mol
【答案】C
10、下列事实所对应的离子方程式正确的是( )
A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+
B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S↓+3H2O
C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO
【答案】A
11、下列关于物质分类的正确组合是（   ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
A. A           B. B             C. C               D. D
【答案】D
12、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
13、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
14、不能产生“丁达尔效应”的是（   ）
A. 肥皂水       B. 淀粉溶液            C. 双氧水         D. 蛋白质溶液
【答案】C
15、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐
【答案】D
16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ）
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
【答案】C
17、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（   ）
A. 氧气、冰水混合物          B. 铁粉、食醋   
C. 干冰、食盐                    D. 盐酸、空气
【答案】B
18、下列反应的离了方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-
D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1 的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是：_______。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3 胶体微粒带_______（带“正”或“负”）电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向 Fe（OH）3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为：_____。
A NaCl B FeCl3 C K2SO4 D Na3PO4
【答案】丙 用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe（OH）3胶体生成 丁达尔现象 正 D
20、回答下列问题：
(1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______ 溶液，煮沸至出现红褐色液体。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______ 。
③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______ 。
(2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。
请填空：
①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。
②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______ 。
【答案】(1) 饱和氯化铁     丁达尔效应     土壤胶粒带负电
(2)          
21、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。
(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟。结合有关的化学方程式解释原因：__________________________ __________________________ ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间______________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
______NH＋______ClO－→_______N2＋_____Cl－＋_____H2O＋_____H＋
(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因：_________________________________________________________。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_____________________________________
________________________________________________________________。
【答案】(1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HclO，NaClO 尽可能的与空气中的二氧化碳和水反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比 NaClO 更好 在84消毒液中加入白醋
(2)2 3 1 3 3 2 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，NaClO和盐酸反应生成氯气，氯气有毒， 会伤害人体的呼吸道
(5)有科学性；因为84消毒液中有ClO－和Cl－，在酸性环境中两者会反应生成 Cl2。取1 mL 84消毒液在试管中，加入1 mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性
22、2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
___MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为________________。
【答案】1、5、8、1、5、4 0.007 19.6 40%
三、实验题。
23、某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答：

溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和(提示：微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去﹔第二步加入过量的溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中加入___(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___ 。
【答案】二 HNO3 检验，并将其除去