中考复习 浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号 知识点

第1节   模型、符号的建立与作用

1. 模型

1. 模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意

2. 模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法

3. 作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物

4. 水的状态模型：由右侧模型可直接地得出

水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化

2. 符号

1. 定义：代表事物的标记
2. 意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱

第2节   物质的微观粒子模型

1. 构成物质的粒子模型

1. 分子的构成

1)        一般常用模型来表示分子由原子构成

篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子

2)        构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

2. 分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：水的性质是由水分子保持的。电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质

3. 有些物质是直接由原子构成的。例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等

2. 粒子的大小与质量

1. 分子和原子都有一定的质量和体积

1)        原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级

2)        分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10—27kg

2. 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同

组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大

第3节   原子结构的模型

1. 原子结构模型的建立

1. 原子结构模型的建立

2. 原子的构成

       原子核（带正电荷）

原子

       核外电子（带负电荷）

1)        原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反

2)        原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量

3)        核外电子在核外空间做高速运动

2. 揭开原子核的秘密

1. 原子核的构成

1)        核电荷数：原子核所带的电荷数

2)        原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

2. 夸克

1)        质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的

2)        夸克还可以再分

3. 带电的原子——离子

1. 离子

1)        离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的基本粒子

2)        阳离子：带正电的原子或原子团

3)        阴离子：带负电的原子或原子团

2. 原子与离子的关系

3. 氯化钠的形成

金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到了电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带相反电荷的钠离子与氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠

4. 同位素——原子的“孪生兄弟”

1. 定义

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

1)        元素是一个宏观概念

2)        元素只讲种类，不讲个数

3)        这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子，也就是说同种元素的原子可以是不同种原子，如都是碳原子

2. 同位素

1)        定义：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子

2)        同位素的特点

a)         三相同：质子数相同、电子数相同、化学性质相同

b)        三不同：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同

3. 元素和同位素的关系

第4节   组成物质的元素

1. 元素的种类

1. 种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素
2. 组成物质：大部分物质只是由几十种常见元素组成的

3. 元素的分类

4. 单质和化合物

1)        同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定形碳等单质

2)        有的单质由分子构成，如氧气、碘；有的单质由原子构成，如铁、金刚石、硅

3)        根据单质的性质（包括物理性质和化学性质）特点，单质可以分为金属单质和非金属单质两大类

4)        有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸钠等；有的化合物由分子构成，如氨气、甲烷、五氧化二磷、二硫化碳等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅、碳化硅等

2. 元素的分布

1. 地壳中元素的分布和人体中存在的元素

地壳中含量最高的元素和非金属元素都是氧，地壳中含量最高的金属元素为铝

2. 海水中元素的分布

海水中除氢、氧元素外，还含有氯、钠、镁、金等元素

氧占85.5%、氢占2.0%、氯占2.0%、钠和镁等占1.8%

3. 有机化合物中元素的分布

葡萄糖、植物纤维等有机化合物中主要含碳、氢、氧三种元素

4. 放射性元素的作用

可以检查和治疗一些疾病，如“放疗”杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品

第5节   表示元素的符号

1. 元素符号

1. 定义：表示元素的化学符号
2. 书写方法

1)        由一个字母表示的元素符号要大写

2)        由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，简称“一大一小”，如Na、Mg、Cu等

3)        书写时要规范地写，不能采用英语中的连写方法

3. 元素符号

元素符号的意义

元素符号前面加数字时，只能表示原子个数，如2N只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素

2. 元素周期表

1. 元素周期表

1)        定义：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表

2)        数量关系：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数

3)        区分：元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量

2. 元素周期表的结构

3. 元素周期表的意义

1)        元素单质的物理状态

2)        元素是人工合成的还是自然存在的

3)        元素是金属、非金属还是稀有气体

第6节   表示物质的符号

1. 化学式

1. 定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子

2. 化学式的读写方法

2. 化学式的意义

1. 由分子构成的物质（以CO2为例）

      表示二氧化碳这种物质（如图①）

宏观

      表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成（如图②）

      表示1个二氧化碳分子（如图③）

微观

      表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成（如图④）

2. 由原子构成的物质（以Cu为例）

      表示该物质——Cu

宏观

      表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成

微观：表示该物质的一个原子——铜原子

3. 由离子构成的物质（以NaCl为例）

3. 离子的符号

1. 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、

2. 常见的离子

阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、

阴离子：Cl—、OH—、

3. 镁离子中数字“2”的意义

4. 原子团简介

1)        一般来说，由两种元素形成的化合物中没有原子团，而由三种或三种以上的元素形成的化合物中都有原子团

2)        原子团常命名为“某某根”，如硫酸根

4. 化合价

1. 化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后

2. 化合价的规律

1)        化合价有正价和负价，在化合物中正负化合价的代数和等于0

2)        在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显—2价

3)        在化合物里，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。如含氧酸盐KClO3中，Cl元素为+5价

4)        在单质中，元素的化合价为0

5)        许多元素具有可变化合价，根的化合价一定不为0

3. 化合价与离子符号的区别与联系

5. 化合价的应用

1. 根据化合价推求化合物的化学式

由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为0。根据这条规律确定元素的原子个数比（即元素右下角数字），书写化学式的步骤如下：

2. 根据化学式求元素的化合价：化合物中正负化合价的代数和等于0是解答此类问题的基础，一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价（即先死后活来计算）。例如：求中氮元素的化合价，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×4 = +1，即x = —3

3. 根据化合价判断判断化学式正误：根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和是否为零

第7节   元素符号表示的量

1. 相对原子质量

1. 定义：把一个碳—12原子的质量分为12等份，则1份质量为

其他原子的质量与1.661×10—27千克质量相比后得出的比值

2. 表达式：

3. 质子、中子、电子的相对质量

相对原子质量≈质子数 + 中子数

2. 相对分子质量

1. 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和

2. 求相对分子质量的步骤

1)        写：写出正确的化学式

2)        查：利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量

3)        算：根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量

3. 计算公式（以物质AmBn为例）

AmBn的相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n

4. 相对原子质量计算过程中的注意事项

1)        元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号

2)        化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数

3)        结晶水合物中的“· ” 表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“· ”前后两部分的相对质量“加”在一起

3. 元素质量分数和质量比的确定

1. 计算化合物中各元素的质量比

质量比 = 各原子的相对原子质量的总和之比

以物质AmBn为例，A和B两元素的质量比为：

A：B = （A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）

2. 计算化合物中某元素的质量分数

3. 求物质中某元素的质量

某元素的质量 = 物质的质量 × 某元素的质量分数

4. 求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数

某不纯物质中元素的质量分数 = 物质的纯度 × 纯净物中某元素的质量分数（杂志中不含该元素）