19.实验探究—2023年中考化学真题专项汇编

这是一份19.实验探究—2023年中考化学真题专项汇编，共32页。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100 s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填________。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的________。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内________值的变化快慢来反映。
【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以________（填“减慢”或“加快”）反应速度。
2. 【2023年贵州】某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中含量增加，导致温室效应加刷。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存。连接A、B装置，将从_________端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭。
打开，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。
【实验结论】能与NaOH反应。
【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_________。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与NaOH反应。则乙同学的方案是_______（写出实验操作和现象）。
（4）用NaOH溶液“捕集”的化学方程式为___________。
【实验拓展】（5）打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为_________。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有______（填字母序号）。
a.石蕊溶液b.溶液c.溶液d.固体
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有____________。
探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。
（7）利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为_________。
3. 【2023年四川南充】某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。
（1）制备
如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置_____（填序号）制，发生反应的化学方程式为_____。
（2）合成产品
步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：；
步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需_____（填仪器名称）；
步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。
（3）验证产品
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；
②碳酸氢钠不与溶液反应。
【进行实验】
【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是______。
【探究释疑】
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。
4. 【2023年辽宁抚顺】认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】是难溶于水的白色固体。
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显__________________性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到__________________，由此证明NaOH能与反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__________________，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为__________________。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（1）判断方案中溶液过量的化学方法是__________________。
（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果__________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
5. 【2023年湖南株洲】某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。
实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。
【实验结论】由上述两个实验都能得到的实验结论是______。
【拓展提升】
（1）下列有关说法正确的是______。
A.点燃纯净的氢气会发生爆炸B.含氧的化合物是氧化物
C.冰块与水混合得到混合物D.电解水的反应属于分解反应
（5）若电解水产生了氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。
（6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施：______。
6. 【2023年湖南衡阳】食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾（），还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。
Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。
Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。
【探究过程】
（1）小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。
（2）小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。
（3）小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式：_____。
（4）小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验（3）之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____（填“可以”或“不可以”）证明该食盐中含有氯化钙。
【反思交流】
该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。
7. 【2023年湖南岳阳】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、；
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A.pH试纸B.铁粉C.铜粉D.溶液
8. 【2023年山东枣庄】某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
（一）知识回顾：实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序依次为a→______（填字母序号）。
（二）实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示：
兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：。
③与硫酸反应的化学方程式为：。
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么?
【作出假设】猜想一：铁粉；
猜想二：铁粉和四氧化三铁；
猜想三：四氧化三铁。
【实验探究】
【实验结论】猜想______正确。
【交流反思】
（1）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能____（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（2）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是_____。
9. 【2023年山东滨州】纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________。
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________（填字母序号）。
A.B.C.D.
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
10. 【2023年山东烟台】欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U型管两端液面相平。将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
（1）小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是________。
（2）小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是________。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
（3）滴有酚酞溶液的溶液呈________色。
（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式是________。
（5）图3中，________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段②段③段
（6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明________。
11. 【2023年湖北荆州】小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质；
假设二：铁粉部分变质；
假设三：铁粉全部变质。
【实验探究1】
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。
12. 【2023年湖北宜昌】氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
13. 【2023年湖北黄冈】某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】（1）饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
【交流讨论】小组同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：
①检查装置气密性后装入药品；
②通入一段时间；
③称量装置C的质量为；
④滴加稀硫酸充分反应；
⑤再通入一段时间；
⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为________。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_______（用表示）。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_______（填字母序号）。
a.去掉装置Db.省略了步骤②c.省略了步骤⑤
14. 【2023年浙江杭州】酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
实验一：灭火剂的选择
可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。
小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
（1）装置A中注射器盛放的试剂为___________。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为__________。通过观察__________（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
实验二：灭火器制作及使用
（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是__________。
15. 【2023年江苏连云港】兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①仪器M的名称是_____。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是_____（填接口字母）。
（2）氢气性质。按如图所示装置进行还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下、Cu均为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和。
①无水由白色变成蓝色，说明还原CuO的过程中有_____生成。
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在：取一只烧杯，_____，搅拌后得到稀硫酸；_____，证明红色固体中存在，否则无。（实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水）。
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：
步骤一：断开开关，闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是______（填字母）。
a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b.从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转；______。
答案以及解析
1.答案：【实验分析】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）气压
【实验结论】加快
解析：（1）该实验探究的是锌和稀硫酸的反应中，硫酸铜溶液对反应速率的影响，所以图甲A、B试管中进行实验对比，则在B试管中需要加入硫酸铜溶液。
（2）实验前需要检查装置的气密性。
（3）通过A、B试管中气压的变化来判断硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。
【实验结论】根据图乙可以看出，相同时间内B试管中气压变化比较大，可知加入硫酸铜溶液可以加快化学反应速率。
2.答案：（1）b
（2）二氧化碳能溶于水且能使溶液变浑浊
（3）取少量C中上层清液，加入足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可）
（4）
（5）①
②ad
（6）能使指示剂变色，能与酸、盐、部分非金属氧化物发生反应
（7）
解析：（2）二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，也能使C中气体减少，压强减小，打开，D中的溶液被倒吸入C中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过证明有碳酸钠生成来验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可设计实验进行验证。
（5）E中溶液进入D中，溶液变为无色，则溶液可能呈中性或酸性，要确定D中反应后的溶质成分，只需检验溶液中是否含有稀盐酸。石蕊溶液遇酸性溶液显红色；氧化铁和稀盐酸反应，固体溶解，溶液由无色变为黄色；二者均能验证稀盐酸的存在。硫酸铜和稀盐酸不反应，不能验证稀盐酸的存在。由于反应后的溶液中含有氯化钙，用硝酸银溶液不能验证稀盐酸的存在，因为氯化钙会对稀盐酸的检验产生干扰。
3.答案：（1）②；
（2）漏斗
（3）【进行实验】
【提出质疑】产品中可能含有碳酸氢钠，碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生大量气泡
【探究释疑】①取少量产品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中
②
4.答案：活动一：（1）碱；溶液由红色变为无色
（2）稀盐酸（或稀硫酸等，合理即可）
（3）
活动二：
活动三：（1）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）
（2）偏大
解析：活动一：（2）为证明氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应，可检验溶液中是否有碳酸钠。向该试管中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若有气泡生成，则证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
活动二：根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可得出X是。
活动三：（1）判断方案中氯化镁溶液是否过量，考查的内容是氯化镁的性质，所以可以加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，可证明氯化镁溶液是过量的。
（2）称量前如果不将滤渣洗涤、干燥，固体中会混有水或其他杂质，导致固体的质量增加，进而导致测定结果偏大。
5.答案：【设计并进行实验】实验1：淡蓝；水珠；
实验2：氢气（或）；氧气（或）
【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的
【拓展提升】（1）D
（2）
（3）节约用水；工业废水处理达标后再排放（合理即可）
解析：【设计并进行实验】氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。电解水实验中，与电源正极相连的试管内收集到的气体是氧气，与电源负极相连的试管内收集到的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。
【实验结论】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气燃烧法和电解水法实验都能验证水是由氢元素、氧元素组成的。
【拓展提升】（1）纯净的氢气在空气中安静燃烧，A错误；氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，含氧的化合物不一定是氧化物，如，B错误；冰块和水是同一种物质，二者混合得到的是纯净物，C错误；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，D正确。
6.答案：（1）食盐溶于水后加淀粉没现象只能说明不含碘单质，可能还含有碘酸钾（合理即可）
（2）碘化钾；碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质（合理即可）
（3）白色；
（4）引流；可以
7.答案：（1）碱性
（2）
（3）HCl、NaCl、；AB
解析：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：。
（3）【反思交流】由两种猜想可知，要验证烧杯中溶液的溶质成分只需要验证其中是否含有HCl即可，因此可用pH试纸或铁粉代替溶液来检验。
8.答案：（一）①
②d→e→b→c
（二）【实验探究】红；四氧化三铁
【实验结论】二
【交流反思】（1）放出热量
（2）四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物
解析：（一）②浓硫酸具有吸水性，吸收水蒸气时要“长进短出”，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，则装置接口的正确连接顺序依次为a→d→e→b→c。
（二）【实验探究】操作一：铁粉能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，实验结论为“黑色固体物质中一定含有铁粉”，则滤渣中会有红色固体出现。
操作二：铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应有气泡产生且溶液变为浅绿色；四氧化三铁和硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色，实验现象为“固体完全溶解，得到澄清的黄色液体”，则黑色固体物质中一定含有四氧化三铁。
【实验结论】黑色固体中含有铁和四氧化三铁，则猜想二正确。
【交流反思】（1）“初期生氧器”中铁粉与氧气发生缓慢氧化，反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
9.答案：任务一：（1）侯德榜
（2）BD
任务二：产生气泡
任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡
【进行实验】产生白色沉淀
【拓展延伸】
解析：任务一：（2）由题干信息“利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵”可知生成物中有碳元素和氨元素，根据化学反应前后元素种类不变，可知吸收的两种气体为和。
任务二：HCl与反应生成，观察到有气泡产生。
任务三：试管3中发生反应的化学方程式为，结合猜想一和猜想二，可知猜想三为：氯化钠和氯化钡。
10.答案：（1）
（2）溶于水也可导致装置内压强减小，U形管内液面左高右低
（3）红
（4）有气泡产生；
（5）③
（6）能与NaOH发生反应
解析：（1）与NaOH反应生成碳酸钠和水。
（2）溶于水也可导致装置内压强减小，在外界大气压作用下，U形管内左侧液面升高，右侧液面降低，因此溶于水会对实验造成干扰，根据上述现象不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论。
（3）NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（4）第一次推入NaOH溶液，与NaOH溶液反应生成和水。第二次推入适量稀盐酸，与稀盐酸反应生成NaCl、水和。因此，加入稀盐酸后观察到产生气泡，能证明与NaOH已发生了反应。
（5）1体积水约能溶解1体积，MN段压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
（6）1体积水约能溶解1体积，DE段压强远低于MN段压强，说明与NaOH发生了反应。
11.答案：【实验探究1】（1）Fe（或铁）
（2）KSCN；溶液变为血红色
【实验探究2】
【反思评价】操作中加入了稀盐酸，引入了氯离子，向滤液A中加入硝酸银溶液和稀硝酸，一定会产生白色沉淀，无法证明脱氧剂中含有氯化钠
解析：【实验探究1】（1）根据实验现象“产生大量气泡”可知，脱氧剂中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）由实验结论“脱氧剂中含有”可知，滤液A中含有氯化铁，根据【查阅资料】③中的内容可知，氯化铁溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于检验，则向试管1中加入的是KSCN溶液，用于检验，可观察到溶液变为血红色。
【反思评价】在【实验探究1】中，稀盐酸和铁、氧化铁反应分别生成氯化亚铁和氯化铁，引入了氯离子，向滤液A中加入硝酸银溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀，无法证明脱氧剂中含有氯化钠。
12.答案：（1）蒸发结晶
（2）饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化镁
（3）过滤
（4）；不产生新杂质
（5）3；NaOH、、（排在前面即可）；；
（6）（或）；
解析：（4）硝酸钡与硫酸钠反应的化学方程式为。用硝酸钡溶液可以除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质硝酸钠。除杂所选试剂应满足以下条件：只与杂质反应，不产生新的杂质。
（5）溶液中的杂质有，加入氢氧化钠溶液的目的是除去，加入溶液的目的是除去，加入溶液的目的是除去和过量的，则溶液必须在溶液之后加入，即滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种：①NaOH溶液、溶液、溶液；②溶液、溶液、NaOH溶液；③溶液、NaOH溶液、溶液。取顺序①对固体D的成分分析如下：
（6）若将甲、乙、丙三种溶液改为两种，可先加入溶液同时除去和，再加入溶液除去和过量的。
13.答案：【实验验证】气泡；氯化钠（或NaCl、食盐）
【交流讨论】稀盐酸中含有，会对氯化钠的检验造成干扰（合理即可）
【实验分析】
【实验结论】
【反思评价】c
解析：【实验验证】Ⅰ.碳酸钠能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体。Ⅱ.氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
【实验结论】装置C增加的质量即产生的二氧化碳的质量，为，设样品中的质量为x，有
故饼干样品中碳酸钠的质量分数为。
【反思评价】a项，去掉装置D会使空气中的二氧化碳进入装置C中，使测得的二氧化碳的质量偏大，计算得到的碳酸钠的质量分数偏大。
b项，省略了步骤②会使装置中原有的二氧化碳进入装置C中，使测得的二氧化碳的质量偏大，计算得到的碳酸钠的质量分数偏大。
c项，省略了步骤⑤会使装置A中产生的二氧化碳不能全部进入装置C中，使测得的二氧化碳的质量偏小，计算得到的碳酸钠的质量分数偏小。
14.答案：（1）20%的硫酸溶液
（2）；气球胀大的快慢
（3）温度降低到了蜡烛的着火点以下
解析：（1）饱和碳酸钠溶液能分别与可选试剂中的盐酸和硫酸反应生成气体，则装置A中注射器内盛放的试剂为20%的硫酸溶液。
（2）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为；饱和碳酸钠溶液与盐酸、硫酸反应都能产生气体，可通过观察气球张大的快慢比较两组“灭火剂”反应的快慢。
15.答案：（1）①酒精灯
②b、f、g、d
（2）①水（或）
②加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中；加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色
（3）①bc
②玻璃管内的液柱下降
解析：（1）②
（2）①白色的无水粉末遇水会变成蓝色。实验过程中，无水粉末变成蓝色，说明还原CuO的过程中有水生成。②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；Cu和稀硫酸不反应，和稀硫酸反应会生成和溶液呈蓝色，则向稀硫酸中加入生成的红色固体后，若溶液由无色变为蓝色，说明红色固体中含有，反之无。
（3）①步骤一中发生的反应为水的电解，电解时产生和的体积比为2:1，则溶液液柱先接近溢出的一端玻璃管内收集到的气体是，a错误。电解过程中，水的质量逐渐减小，的质量不变，则溶液中的质量分数逐渐增大，b正确。断开开关，闭合开关，装置内发生的反应是电解产生和，该过程是电能转化为化学能；断开开关，闭合开关，观察到电流计的指针发生偏转，说明该过程有电能产生，即化学能转化为电能，故该装置能实现化学能和电能之间的相互转化，c正确。②电流计指针偏转，说明和发生了化学反应，随着和体积的减小，玻璃管中的液面会下降。实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液
产生白色沉淀
产品中一定有，发生反应的化学方程式为____
方案二
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸
产生大量气泡
产品中一定有
实验步骤
实验现象
实验结论
①______
澄清石灰水变浑浊
产品中还含有②_____（填化学式）
实验操作
实验现象
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有______色固体
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
黑色固体物质中一定含有_____
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
___________
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
___________
猜想三成立
实验操作
实验现象
结论
（1）
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A
产生大量气泡
脱氧剂中含有______
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质
脱氧剂中含有C、
（2）
取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液
______
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有_________产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有_____
装置
A
B
注射器内试剂
10 mL待填
10 mL 20%的盐酸
U形管内试剂
10 mL饱和碳酸钠溶液
10 mL饱和碳酸钠溶液