2024山东省金科大联考高三上学期9月质量检测化学无答案

绝密★启用前

2023~2024学年度高三年级9月质量检测

化  学

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Mn55  Fe56  Cu64  Br80

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是

A.“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金

B.“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓

C.“天间一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶

D.“神州十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料

2.M、Z均为第三周期元素，Z元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以【MZ4】+【MZ6】ˉ的形式存在。下列说法错误的是

A.原子半径：M>Z

B.简单氢化物的热稳定性：M<Z

C.氧化物对应的水化物的酸性：M<Z

D.同周期中第一电离能小于M的元素共有五种

3.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图所示。

下列说法正确的是

A.元素的电负性：H>Li     B.63Li的中子数为6

C.21H是31H的同素异形体     D.21H、31H的化学性质基本不相同

4.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）

5.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法错误的是

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖可通过缩聚反应得到淀粉

C.葡萄糖属于还原糖

D.乙酸与葡萄糖含有相同官能团

6.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得（如图所示）。下列说法错误的是

A.1mol甘油与足量金属钠反应生成33.6LH2（标准状况）

B.1mol甘油酸中含有12molσ键

C.可用饱和NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸

D.甘油易溶于水，甘油酸难溶于水

7.结合下表中数据，判断下列说法错误的是（氢键键长定义为X—H…Y的长度）

A.依据键长：Si一S>Si一O，推测原子半径：Si>O

B.依据键能：O一H>Si一O，推测沸点：H2O>SiO2

C.依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O一H键长

D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多

8.科学家在水煤气变换【】中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。

反应过程示意图如下（图中代表）：

下列说法正确的是

A.过程I、过程Ⅱ均为放热过程

B.过程I、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成

C.使用催化剂，降低了水煤气变换反应的△H

D.图示过程中的H2O分子均参与了反应过程

9.蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如下：

下列说法正确的是

A.咖啡酸苯乙酯不存在顺反异构

B.咖啡酸苯乙酯可作抗氧化剂，可能与苯环有关

C.化合物I与化合物Ⅱ反应的产物除化合物Ⅲ外还有丙酮

D.1mol化合物Ⅲ与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

10.下列实验探究方案不能达到探究目的的是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I—和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图乙所示（I—均在面心上）。下列说法错误的是

图甲图乙

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2

B. CH3NH3+对与Pb2+之间能形成配位键

C.有机碱离子CH3NH3+对中，氮原子的杂化轨道类型为sp3

D.钛酸钙晶体中，每个Ti4+周围紧邻且距离相等的O2-共有6个

12.某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z在同周期主族元素中原子半径最小，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是

A.元素的电负性：Z>Y>W>X

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X

C.NaZ的水溶液呈碱性

D.在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1:1

13.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应【】的能量变化与反应过程的关系如右图所示。下列说法错误的是

A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率

C.分子中碳溴键断裂的速率比（CH3）3C+与H2O结合速率快

D.推测（CH3）3C一X水解生成（CH3）3C一OH的速率为

14.如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是

A.A极为正极，B极发生氧化反应

B.若A极产生4gH2，则B极产生32gO2

C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极

D.A极上CO2发生的电极反应为

15.常温下，已知亚磷酸（H3PO3，二元弱酸）溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示（纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大）。图中Pc表示各含磷物种浓度的负对数（pc=—lgc），pOH表示OH-浓度的负对数【】。x、y、z三点的坐标分别为：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法错误的是

A.H3PO3的结构简式为

B.曲线①表示pc（H2PO3-）随pOH的变化

C.的平衡常数

D.pH=4的溶液中，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）BC13的中心原子的杂化轨道类型为____________，NCl3的空间结构为________________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__________种。

（2）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红棕色液体Y。X为_____________（写化学式）。X的熔点比Y的高，原因是_____________。

（3）一种铜的溴化物立方品胞如图所示。该化合物的化学式为_____________，在晶体中与Br距离最近且相等的Br有_____________个。若该晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Br原子与Cu原子的核间距最小为_____________pm（列出计算表达式）。

17.（12分）黄铁矿制硫酸的副产物硒酸泥中含有较高品位的硒元素（其主要成分含量如下表所示），硒酸泥可用于制取硒单质。

步骤1：粗硒的制备

步骤2：粗硒的精制

回答下列问题：

（1）步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的_____________（填化学式），采取“热过滤”的主要原因是_____________。

（2）步骤1中“氧化浸硒”时主要生成H2SeO3和C1O2，当NaClO3过量会有刷产物H2SeO4，生成。H2SeO3的化学名称为_____________，生成H2SeO4的化学方程式为_____________。反应过程中稀硫酸的浓度要大于3mol·L-1，原因是_____________。

（3）步骤1中“还原”时硫脲【（NH2）2CS】和Na2SO3均为还原剂。酸性条件下，硫脲转化成（SCN2H3）2的半反应式为_____________。若硫脲按此半反应式发生转化，则等物质的量的（NH2）2CS和Na2 SO3，还原能力较强的是_____________。

（4）步骤2中“净化”时，Na2SeSO3溶液中少量的Fe2+转化为FeS沉淀而除去，若沉淀完全后要求Fe2+的浓度小于0.56mg·L-1，则此时溶液中的c（S2-）>_____________mol·L-1【】。

（5）步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为_____________。

18.（13分）连二硫酸锰（MnS2O6）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰（MnSO4）是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取MnS2 O6和MnSO4的装置如图所示（部分夹持仪器、加热仪器未画出）。

已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。

②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS2O6·4H2O。

③连二硫酸钡（BaS2O6）易溶于水，氢氧化锰【Mn（OH）2】难溶于水。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________，该仪器中装入的试剂最好为_____________（填标号）。

A.稀盐酸           B.70%的浓硫酸

C.98%的浓硫酸         D.稀硝酸

（2）连二硫酸锰在装置_____________（填标号）中生成，装置B的作用为_____________。

（3）从实验后过滤所得的反应混合液（含有少量杂质MnSO4）中得到纯净的MnS2O6溶液的操作方法和除杂的反应原理为_____________。

（4）由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作方法是_____________。

（5）测定MnS2O6中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定（Mn元素均转化为MnO2），滴定终点时消耗bmL标准溶液。

①下列有关上述滴定操作的说法正确的是_____________。（填标号）

A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如图）处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作

C.读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③产品中锰的质量分数是_____________（列出计算式）。

19.（12分）CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO2和H2可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：

（1）CO2电催化还原制甲醇的反应为，该反应需通过以下两步来实现：

I.

Ⅱ.

①       反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

△H2=_____________。

②若反应的，下列温度下能自发进行的是_____________（填标号）。

A.5℃     B.10℃    C.50℃    D.500℃

③按照n（CO2）：n（H2）=1:3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

则压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________。p2压强下，温度高于670℃之后，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大，原因是_____________。

（2）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，HCHO（g）的分压【p（HCHO】与起始时的关系如图所示。当起始时，反应达到平衡时，平衡常数Kp=_____________（kPa）-1（保留1位小数）。反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2（g）和H2O（g），使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H2的平衡转化率_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）甲醇催化制取丙烯（C3H6）的过程中发生如下反应：

I.

II.

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能Ea=____________kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_____________。

20.（13分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示：

已知:（i）

（ii）

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为_____________，C中所含官能团的名称为_____________。

（2）D的化学名称是_____________。

（3）G的结构简式为_____________。

（4）（缓释布洛芬）在一定条件下能缓慢水解释放出布洛芬。该水解反应的化学方程式为_____________。

（5）下列有关布洛芬的叙述正确的是_____________（填标号）。

a.布洛芬既能发生取代反应，又能发生加成反应

b.1mol布洛芬与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可生成44gCO2

c.布洛芬分子中含有2个手性碳原子

d.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体共有_____________种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱的峰面积比为12:2:2:1:1的结构简式为_____________（任写一种）。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

（7）季戊四醇（）是一种重要的化工原料。设计由甲醇和乙醛为起始原料制备季戊四醇的合成路线_____________（无机试剂任选）。