黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试

化学试题

时间：90分钟      分值：100分

可能用到的原子量：Cu：64      Ag：108

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分)

1. 用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2

【答案】B

【解析】

【详解】根据电解原理，阳离子放电顺序是Cu2＋>H＋>Na＋，阴离子放电顺序是Cl->OH->，所以开始时阴极反应式Cu2＋+2e-=Cu，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，故选B。

2. 下列叙述正确的是

A. 石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝

B. 电解精炼铜时，电路中每通过2mol阳极质量一定减少64克

C. 电镀铜或者电解精炼铜的过程中，电解质溶液浓度都会逐渐变小，需要定期补充

D. 电解熔融可制得金属铝

【答案】A

【解析】

【详解】A．用情性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体是氯气，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A正确；

B．在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂质，则当转移2 mol电子时，阳极减少的质量不一定减少64g，B错误；

C．电镀铜时，阳极铜不断溶解，铜离子在阴极不断析出，电解液的成分不会改变，故电镀铜时电解质溶液浓度不变，C错误；

D．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不电离，所以电解熔融AlCl3，得不到金属铝， D错误；

故答案选A。

3. 下列叙述正确的是

A. 用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态

B. 电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料

C. 若把设计成电解池，应用Cu作阴极

D. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀

【答案】D

【解析】

【详解】A．惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl-放电逸出Cl2，阴极H+放电逸出H2，且两者比例1：1，故电解后通入HCl气体可使溶液恢复到电解前状态，不能加入盐酸，因为盐酸中含有H2O，A错误；

B．电解饱和食盐水，阳极不能用活泼金属作电极，阴极可以，因为活泼金属作阴极不会放电，B错误；

C．由反应知，Cu失电子被氧化为Cu2+，故应用Cu作阳极，C错误；

D．镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，即使镀层破酸，Zn对Fe仍然有保护作用，而镀锡铁因Fe比Sn活泼，当镀层破损后，形成原电池会加快铁的腐蚀，D正确；

故答案选D。

4. 用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A. NaOH B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．电解NaOH溶液的实质是电解水，电解后，NaOH溶液的浓度增大，溶液的pH增大，A不符合题意；

B．电解H2SO4溶液的实质是电解水，电解后，硫酸溶液的浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；

C．电解AgNO3溶液时，发生反应4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，电解后，溶液的酸性增强，pH减小，C不符合题意；

D．电解Na2SO4溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，D符合题意；

故合理选项是D。

5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 泡沫灭火器灭火 D. 浓硫化钠溶液有臭味

【答案】B

【解析】

【详解】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；

B．铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，选项B选；

C．泡沫灭火器灭火是溶液中碳酸氢根离子、铝离子双水解生成二氧化碳气体，与盐类水解有关，选项C不选；

D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。

故选B。

6. 在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

A. 氯化铁 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸铝 D. 高锰酸钾

【答案】C

【解析】

【详解】A．FeCl3溶液加热时水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时生成氧化铁，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；
C．Al2(SO4)3溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和硫酸最终又反应生成Al2(SO4)3，可得到溶质固体，故C正确；
D．KMnO4不稳定，加热易分解，故D错误；
故选C。

【点睛】加热蒸干物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体，可从物质的稳定性以及水解的角度分析解答。(1)易水解的金属氯化物得到金属氧化物。例如氯化铝得氧化铝；(2)酸式盐要考虑水解或分解，例如碳酸氢钠蒸干分解得到碳酸钠；(3)易氧化的蒸干得氧化产物，如亚硫酸钠得到硫酸钠。

7. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

【详解】A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；

B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小，B正确；

C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；

D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D错误。

答案选B。

8. 下列事实能说明HA是弱酸的是

A. HA易溶于水

B. 0.1mol/L HA溶液pH为1

C. 用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗

D. 常温下，测0.1 mol/L NaA溶液的pH为9

【答案】D

【解析】

【详解】A．HA易溶于水不能说明HA为弱酸，比如HCl易溶于水，但属于强酸，A不符合题意；

B．0.1 mol/L HA pH=1，说明该溶液中c(H+)=0.1 mol/L，HA完全电离，故HA为强酸，B不符合题意；

C．小灯泡很暗，有可能HA溶液中离子浓度小，不能说明HA一定为弱酸，C不符合题意；

D．常温下NaA溶液的pH为9说明A-发生水解，故HA为弱酸，D符合题意；

故答案选D。

9. 下列说法正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25℃时，0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

C 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa抑制了醋酸的电离，A错误；

B．H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，0.1mol·L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小导电能力弱，B错误；

C．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；

D．醋酸加水稀释的过程中，c(H+)减小，但电离常数不变，由KW=，可得，溶液中的值减小，D正确；

答案选D。

10. 下列叙述正确的是

A. 将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，pH=6，此时纯水呈酸性

B. 向纯水中加入少量固体，增大，增大

C. 将水加热，增大，不变

D. 溶液中：、、、NO可以大量共存

【答案】D

【解析】

【详解】A．任何情况下，由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故仍为电中性，A错误；

B．只与温度有关，温度不变，不变，B错误；

C．将水加热，增大，水的电离平衡正向移动，增大，C错误；

D．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，为碱性溶液，四种离子可以大量共存，D正确；

答案选D。

11. 下列叙述正确的是

A. 中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶

B. 用碱式滴定管量取20.00mL 溶液

C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液，用酚酞作指示剂

D. 在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A．中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会使待测液偏多，造成误差，A错误；

B．高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，B错误；

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液，用酚酞作指示剂， 滴定的终点是NaCl，应该是中性的，但是生成的CO2会部分溶于溶液,而导致溶液会略显酸性，因此，应当使用甲基橙，C错误；

D．在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准液体积偏大，测定结果待测液浓度偏高，D正确；

答案选D。

12. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入固体，溶液减小

C. 升高温度，减小 D. 加入固体，浓度减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误；

B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；

C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大，故C错误；

D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确；

故选D。

13. 下列说法正确的是

A. 25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等

B. 25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C. pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞②

D. 25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍

【答案】D

【解析】

【详解】A．盐酸抑制水电离，NH4Cl中铵根离子水解促进水电离，故NH4Cl溶液中水的电离程度更大，由水电离出的H+浓度也越大，A错误；

B．两种盐酸混合后溶液中c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=-lg5×10-4=4-lg5＜4，B错误；

C．酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故水解程度：ClO-＞＞CH3COO-，故相同浓度时溶液pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故pH相同时，则三者浓度大小顺序为：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，所以c(Na+)：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，C错误；

D．两溶液中pH相差两个单位，即c(H+)相差100倍，D正确；

故答案选D。

14. 下列叙述正确的是

A. 溶液和NaHS溶液中都有等式：

B. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中

C. 0.1mol/L 溶液中：

D. 0.1mol/L 溶液中：

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na2S与NaHS溶液中均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A错误；

B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，由于电离的一水合氨已经将盐酸完全反应，故反应后溶液组成为：少量NH4Cl和大量NH3·H2O，故溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，知c(NH)＞c(Cl-)，故c(Cl-)+c(H+)＜c(OH-)+ c(NH)，B正确；

C．Na2CO3溶液中，Na2CO3完全电离产生大量Na+与，故两者浓度最大，考虑倍数关系知c(Na+)＞c()，水解生成和OH-，由于继续水解也能产生OH-，故c(OH-)＞c()，综上所述：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，C错误；

D．CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒减去物料守恒得：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-)，D错误；

故答案选B。

15. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水：④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

【答案】D

【解析】

【分析】弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，据此分析解题。

【详解】A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；

B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L﹣1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H2的量：④最大，故B错误；

C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；

D．将②、③混合的到氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D正确；

故选D。

16. 下列叙述正确的是

A. 溶液中CO的水解：

B. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的、碳酸的，，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D. 常温下，pH=2的溶液中，加入固体，pH增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸根水解方程式为：，应该用可逆符号连接，而不是等号，A错误；

B．由A-水解方程式：，知水解平衡常数Kh=，故Ka越小，Kh越大，B错误；

C．由Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，知HCN可以制备碳酸氢盐，但不能制备碳酸，即HCN与Na2CO3反应生成NaHCO3，不能生成CO2，C错误；

D．NaH2PO4完全电离，故加入NaH2PO4电离产生大量，抑制H3PO4电离，故溶液中c(H+)减小，pH增大，D正确；

故答案选D。

17. 常温下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，混合后溶液的pH=11，则Va∶Vb为

A. 1：10 B. 10：1 C. 9：1 D. 1：9

【答案】D

【解析】

【详解】常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0. 1mol/L，pH=2的稀盐酸中c(H+)=0.01mol/L，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸混合，所得溶液pH=11，则溶液显碱性，氢氧化钠过量，c(OH-)=0. 001mol/L，则 ，Va ∶Vb =1∶9。

故D正确；

故选D。

18. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为：。下列说法正确的是

A. 锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的二次电池

B. 锂离子蓄电池放电时，在电解质中由正极向负极迁移

C. 充电时，阴极的电极反应式为：

D. 锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．锂属于轻金属，所以锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的二次电池，故A正确；

B．锂离子蓄电池放电时，阳离子在电解质中由负极向正极迁移，故B错误；

C．锂离子蓄电池充电时，锂离子在阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为：xLi+ + C6+xe-= LixC6， 故C错误；

D．太阳电池可将太阳能转化为电能，锂离子蓄电池是把化学能转化为电能的装置，故D错误；

故答案：A。

19. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）

【答案】D

【解析】

【详解】A．HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；

B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B错误；

C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误；

D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中 =Kh(HA)不变，故D正确；

答案选D。

【点睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强都是解题的关键。

20. 次磷酸钴[]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢

②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴，反应的同时会生成

下列说法正确的是

A. a为电源的负极

B. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

C. 阴极电极反应式为

D 阴极区pH变大

【答案】D

【解析】

【详解】A．a连接的电极为阳极室，故a为电源的正极，A错误；

B．M为阳极发生氧化反应，则该电极材料为金属钴，生成钴离子通过膜Ⅰ进入产品室，通过膜Ⅱ进入产品室，故膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，B错误；

C．阴极室电解液为氢氧化钠，故电极反应式为，C错误；

D．阴极区生成氢氧根离子，碱性变强，pH变大，D正确；

故选D。

二、非选择题

21. A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为、、NO、SO、，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的___________极(填“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为___________、___________(填写化学式)。

（2）计算电极f上生成气体的物质的量为___________mol。此时丙烧杯加入___________克___________才能使丙中的溶液恢复到电解前的浓度。

（3）写出烧杯甲中a极电极反应式___________，b极电极反应式___________

（4）写出乙烧杯中的电解反应方程式：___________

【答案】（1）    ①. 负    ②. NaCl    ③. AgNO3   

（2）    ①. 0.025    ②. 0.9    ③.    

（3）    ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑   

（4）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

【解析】

【分析】接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了10.8克，说明C电极是阴极，连接C电极的电源电极为负极；C电极上质量增加,析出金属单质，所以乙装置中含有银离子，电解乙装置中电解质溶液，溶液的pH值减小，所以阳极上析出氢氧根离子，根据离子的放电顺序判断电解质；电解时甲装置中溶液的pH值增大，说明阴极上氢离子放电，阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电，据此判断电解质。

【小问1详解】

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了10.8克，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据已知为氯离子放电，氯离子和银离子能生成沉淀，所以甲装置电解质溶液是氯化钠溶液；电解时,装置乙中pH值减小，说明阳极上是氢氧根离子放电，溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子，阴极上析出金属，所以含有银离子，该电解质溶液是硝酸银溶液。

【小问2详解】

根据(1)推导知道甲溶液是氯化钠，乙溶液是硝酸银，丙溶液只能是硫酸钠，乙中c电极质量增加了，所以c电极是阴极，所以d是阳极，e是阴极，f是阳极，乙中C电极质量增加了10.8克,根据Ag++e-=Ag，所以转移电子是10.8g÷108g∙mol-1=0.1mol，f电极反应为:4OH—-4e-=O2↑+2H2O,转移电子0.1mol ,所以产生氧气是1/4×0.1mol =0.025mol；丙中实质电解水，转移电子0.1mol，则此时丙烧杯加入0.9克才能使丙中溶液恢复到电解前的浓度。

【小问3详解】

根据分析，烧杯甲中a极电极电解生成氢气，其反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b极电极电解生成氯气，其反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。

【小问4详解】

乙溶液是硝酸银，电解硝酸银溶液的电解方程式为： 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

22. 某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动___________，眼睛注视___________，判断达到滴定终点的依据是___________

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母序号)。

A. 酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失

D. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________

【答案】（1）    ①. 锥形瓶    ②. 锥形瓶内溶液颜色变化    ③. 当最后一滴硫酸滴入时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色    （2）CD   

（3）    ①. 0.00    ②. 26.10    ③. 26.10   

（4）0.2088mol·L-1

【解析】

【小问1详解】

根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的硫酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由于选用酚酞作为指示剂，所以终点的实验现象为当最后一滴硫酸滴入时，溶液由浅红色变成无色，且在半分钟内不恢复原来颜色。

【小问2详解】

根据计算公式c(NaOH)= ，

A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗直接注入标准硫酸，V[H2SO4（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；

C.碱式滴定管在取待测液前有气泡，取后气泡消失，V[NaOH（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏低；

D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[H2SO4（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低；

答案选CD。

【小问3详解】

根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用硫酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。

【小问4详解】

根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（H2SO4）=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，根据反应方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，0.02610L×0.1000mol/L ×2= 0.025L×c(NaOH)，则c(NaOH)= 0.02610L×0.1000mol/L×2÷0.025L=0.2088mol/L。

23. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。

（1）溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。

（2）常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的和两溶液中，水电离出来的c(H+)之比为___________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：    ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___________(填字母序号)。

A. 向水中加入固体 B. 向水中加固体

C. 加热至100℃[其中] D. 向水中加入固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。

（5）除⑧外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号)

【答案】（1）    ①. 酸    ②. NH＋H2ONH3·H2O＋H+    ③. c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)   

（2）    ①. 10-3mol·L-1    ②. 1：108    （3）D   

（4）＜    （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

【解析】

【小问1详解】

是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)；

【小问2详解】

常温下，pH=11的溶液中，mol·L-1、 mol·L-1，促进水电离，水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1；醋酸抑制水电离，在pH=3的溶液中水电离出来的c(H+)=10-11mol·L-1，促进水电离，pH=3的 两溶液中水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1，水电离出来的c(H+)之比为10-11mol·L-1：10-3mol·L-1=1：108；

【小问3详解】

A．电离出氢离子，向水中加入固体，溶液呈酸性，增大氢离子浓度，水的电离平衡逆向移动，故不选A；   

B．是强碱弱酸盐，向水中加固体，溶液呈碱性，故不选B；

C．加热至100℃[其中]    ，平衡正向移动，但溶液呈中性，故不选C；

D．向水中加入固体，铵根离子水解，平衡正向移动， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选D；

选D。

【小问4详解】

是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，若将等pH、等体积的NaOH溶液和溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m<n。

【小问5详解】

HCl、是酸，HCl是强酸、是弱酸； 是强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；NaCl呈中性； NaOH、是碱，NaOH是强碱、是弱碱； 是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性； 若7种物质溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。

24. 完成下列填空

（1）常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。

①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；

②0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。

（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________

A. 相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强

B. 溶液中通入少量：

C. 溶液中通入少量：

D. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

（4）联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。

【答案】（1）    ①. 3    ②. c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)    ③. 碱    ④. A-+H2OHA+OH-   

（2）    ①. 1×10-13    ②. 12    （3）B   

（4）    ①. 8.7×10-7    ②. N2H6(HSO4)2

【解析】

【小问1详解】

①已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA为弱酸，常温下0.1mol/LHA溶液的mol/L，则pH=3；

HA为弱酸，pH=3的HA中HA的浓度为0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.001mol/L，则等体积混合后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NaA，溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。

②HA为弱酸，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A-水解溶液显碱性，用离子方程式表示为A-+H2OHA+OH-。

【小问2详解】

t℃时，pH=2的稀硫酸中 mol/L，pH=11的NaOH溶液中 mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则，该温度下水的离子积常数Kw=。

该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为， mol/L，则pH=12。

【小问3详解】

A．由图表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，后者更强，A错误；

B．根据图表可知，酸性为>>> HClO>；则溶液中通入少量：，B正确；

C．溶液中通入少量：，C错误；

D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误；

故选B。

【小问4详解】

已知：的；联氨第一步电离反应为， 8.7×10-7。

联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。