中考化学二轮复习易错题专练09 溶液的形成（含解析）

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专练09 溶液的形成
【易错知识点汇总】
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
【易错辨析】
1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 (　×　)
2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。 (　×　)
3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。 (　×　)
4．饱和溶液不一定是浓溶液。 (　√　)
5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。 (　×　)
6．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。 (　×　)
7．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 (　√　)
8．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 (　×　)
9．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 (　×　)

【易错过关】
1．专家提示在日常防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液，配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，下列描述正确的是（　　）
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取84消毒液时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、用浓溶液配制稀溶液实验的主要步骤是计算、量取、混匀、贴标签装瓶保存，A错误；
B、配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，应用量筒分别量取所需的水和浓84消毒液，倒入烧杯中混匀，B错误；
C、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和胶头滴管，还有玻璃棒，C错误；、
D、量取浓84消毒液时仰视读数，会使量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，配得的溶液溶质质量分数偏大，D正确；故选：D。
2．对于发生“禽流感”的地方，用2%的NaOH溶液喷洒禽舍能有效杀灭“禽流感”病毒．小明在实验室配制2%的NaOH溶液200g，他的下列做法正确的是（　　）
A．把NaOH固体直接放在天平托盘上称量
B．将4gNaOH固体溶于196g水中
C．用量筒量取200mL水溶解4gNaOH固体
D．将配好的NaOH溶液放在烧杯中存放
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能直接放在天平托盘上称量，A做法不正确。
B、配制200g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需要溶质氢氧化钠的质量＝200g×2%＝4g，需溶剂水的质量＝200g﹣4g＝196g（合198mL），故B做法正确。
C、量筒量取200mL水，但量筒不能用于配制溶液，故C做法不正确。
D、配好的NaOH溶液放在细口瓶中存放不能放在烧杯中存放，D做法不正确。故选：B。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故说法错误；
B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；
C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；
D、由于溶液的浓度不确定，在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断，故说法错误。故选：B。
4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【解析】由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
5．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线．下列说法正确的是（　　）

A．t℃时该物质的溶解度为50 g
B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
【答案】C
【解析】A、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g，故A说法错误；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边哦点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；
C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确；
D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：解得x＝80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D说法错误。故选：C。
6．下列关于物质的分类正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
类别
导体
绝缘体
溶液
氧化物
物质
金、银、铜
陶瓷、橡胶、水银
海水、糖水、冰水
水、臭氧、氧化铝
【答案】A
【解析】A、金、银、铜都是金属，都具有导电性，都是导体，故A正确；
B、水银属于金属，具有导电性，属于导体，故B错；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、臭氧是由一种元素组成，属于单质，故D错。故选：A。
7．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）

A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
【答案】C
【解析】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。故选：C。
8．下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．将水加热煮沸，能降低水的硬度
【答案】D
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、被火势困在高层建筑内，不能乘坐楼内电梯撤离，故B错；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C错；
D、硬水软化的方法：加热煮沸、蒸馏，故D正确。故选：D。
9．如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（　　）

A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
【答案】B
【解析】A、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故A说法正确；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶液都是饱和溶液，故B说法错误；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40℃后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；
D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。故选：B。
10．混合后不能形成溶液的一组物质是（　　）
A．二氧化碳和水 B．食用油和水
C．酒精和碘 D．食盐和水
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和水形成碳酸溶液，属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食用油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B正确；
C、碘溶于酒精形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：B。
11．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　）

A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【答案】D
【解析】A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。故选：D。
12．有关溶液说法错误的是（　　）
A．具有均一性 B．溶质可能有多种
C．一定为无色透明 D．属于混合物
【答案】C
【解析】A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，所以溶液具有均一性，故A说法正确；
B、溶质可能有多种，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，故B说法正确；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C说法错误；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故D说法正确。故选：C。
13．下列是利用乳化功能的是（　　）
A．用稀硫酸清洗铁锈
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用食醋除去热水瓶底的水垢
D．用含氢氧化钠的清洁剂去除炉具油污
【答案】B
【解析】A、用稀硫酸清洗铁锈是稀硫酸与氧化铁反应生成易溶于水的物质硫酸铁，不是利用乳化作用，所以错误。
B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确。
C、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误。
D、用含氢氧化钠的清洁剂去除炉具油污是利用氢氧化钠能与油污发生反应，不是利用乳化作用，所以错误。故选：B。
14．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水放出大量的热
B．高锰酸钾溶于汽油形成紫色溶液
C．红磷燃烧产生大量烟雾
D．将CO2通入石蕊溶液中，溶液变红色
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水溶液温度降低，故A错；
B、高锰酸钾不溶于汽油，不能形成溶液，故B错；
C、红磷燃烧产生大量白烟，故C错；
D、将CO2通入石蕊溶液中，溶液变红色，故D正确。故选：D。
15．近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
【答案】D
【解析】A、珍珠奶茶不均一不稳定属于浊液，故A错；
B、奶盖咖啡不均一不稳定属于浊液，故B错；
C、果粒橙汁不均一不稳定属于悬浊液，故C错；
D、“雪碧”饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选：D。
16．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；
B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。故选：B。
17．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故A正确；
B、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，不属于同种元素，故B错；
C、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的物质不一定是混合物，故C错；
D、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，故D错。故选：A。
18．有关溶液说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的无色混合物
B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大，没有条件限制，不能比较溶质质量分数大小，故B错；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，故C正确；
D、溶解的溶质算溶液的质量，不溶解的溶质不能算溶液的质量，所以溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，故D错。故选：C。
19．以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同，其中正确的是（　　）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
【答案】D
【解析】溶液是混合物，溶液是均一的混合物，是稳定的混合物。氯化钠溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的。故选：D。
20．下列说法正确的是（　　）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解析】
A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变。错误；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。错误；故选：A。
21．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃
0
10
20
T
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；
C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；
D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。故选：D。
22．下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

A．t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B．20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%
C．t℃的温度范围是20℃＜t℃＜30℃
D．将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出
【答案】A
【解析】A、t℃时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B、由表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g，饱和溶液溶质质量分数为：≈25.4%，故B错误；
C、由图象可知，t℃是两条曲线的交点，温度范围应是10℃＜t℃＜20℃，故C错误；
D、由于溶液的状态不确定，将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，不一定有晶体析出，故D错误。故选：A。
23．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；
D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。故选：D。
24．用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（　　）
A．用细口瓶保存NaOH固体
B．用托盘天平称取NaOH固体
C．用烧杯溶解NaOH固体
D．用广口瓶存放NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，故A错误；
B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C．烧杯可用于溶解固体配制溶液，故C正确；
D．氢氧化钠溶液应该放在细口瓶内，故D错误。故选：C。
25．下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验的说法中，错误的是（　　）
A．计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量3g氯化钠
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，先移动游码，再向左盘添加药品
C．量取：用100mL量筒量取所需水时，视线应与凹液面的最低处相平
D．溶解：用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率
【答案】C
【解析】A．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×5%＝3g，故A正确；
B．用托盘天平称量一定量药品时应该先加砝码或游码，再向左盘添加药品，故B正确；
C．量取水的体积是47mL，应该用50mL的量筒，故C错误；
D．用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率，故D正确。故选：C。
26．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）

A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。故选：D。
二．填空题（共4小题）
27．生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
①钠原子转化为钠离子，其核外电子数　 　（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为　 　（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
②构成氯化钠的阳离子符号为　 　，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断　 　。（填“正确”或“错误”）。
【答案】①变小； 9：25； ②Na+； 错误；
【解析】①钠原子转化为钠离子，失去电子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比＝36g：100g＝9：25；②构成氯化钠的阳离子是钠离子，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气；
28．水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是　 　。
（2）生活中常用　 　检验饮用水是硬水还是软水。
（3）欲配制100g 10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是　 （填字母序号）。
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液
B．用100mL量筒量取所需要的水
C．若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水
D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度
（4）下列做法正确的是　 　（填字母序号）。
A．生活中用淘米水浇花
B．农业上合理使用农药和化肥
C．净水器中加入活性炭除去水中异味
D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
【答案】（1）消毒杀菌；
（2）肥皂水；
（3）ACD；
（4）ABC。
【解析】（1）在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是消毒杀菌；
（2）生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水；
（3）A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小，故A错误；
B．需要水的质量为：100g×（1﹣10%）＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL，所以用100mL量筒量取所需要的水，故B正确；
C．在稀释过程中，溶质质量不变，设加入水的质量为x。100g×10%＝（100g+x）×5%，解得：x＝100g，故C错误；
D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加快食盐的溶解，故D错误；
（4）A．生活中用淘米水浇花，可以节约用水，故A正确；
B．农业上合理使用农药和化肥可以减少环境污染，故B正确；
C．因为活性炭具有疏松多孔的结构，净水器中加入活性炭除去水中异味，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应奖浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误。
29．如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

（1）配制过程的先后顺序是　 　（填装置序号）。
（2）指出图中错误的操作：　 　。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有　 （答一点）。
【答案】（1）②⑤④①⑥③；
（2）俯视读数；
（3）称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
【解析】（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配制过程的先后顺序是：②⑤④①⑥③；
（2）用量筒量取液体时的正确读数方法是，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以图中错误的操作：俯视读数；
（3）所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以从溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大进行分析，可能的原因有：称量时砝码和药品的位置放反了，并且用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
30．水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
（1）生活中可用　 　区分硬水和软水。
（2）净水时，利用活性炭的　 　性除去水中的色素和异味。
（3）下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在　 　（填字母 ）之间。
A.10℃﹣20℃B.20℃﹣30℃C.30℃﹣40℃
②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是　 　。
③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为　 　，W的值为　 　g。
【答案】（1）肥皂水；
（2）吸附；
（3）①B；
②蒸发结晶；
③硝酸钾；50。
【解析】（1）生活中可用肥皂水区分硬水和软水；
（2）因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
（3）①20℃～30℃，氯化钠溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃间，故B正确；
②KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl；
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；氯化钠的溶解度是37.3g，所以该同学所取的固体物质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g﹣31.6g＝15.8g，加入Wg正好形成饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液。