安徽省定远县2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

定远县2023-2024学年高一上学期第一次月考

参考答案：

1．A

【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；

B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；

C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；

D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；

答案选A。

2．A

【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；

B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；

C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；

D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误；

故选A。

3．B

【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。

【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确；

B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误；

C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确；

D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确；

故答案为：B。

4．C

【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；

B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；

C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；

D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；

答案选C。

5．A

【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；

答案选A。

6．B

【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；

B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；

C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；

D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；

答案选B。

7．C

【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误；                                                 

B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；

C．，C正确；   

D．H2S是二元弱酸，分步电离，　，D错误；

故选C。

8．B

【分析】由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。

【详解】A．加入足量时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀，则A项错误，

B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入时会发生反应，B项正确；

C．“溶液a”无色透明说明其不含，C项错误；

D．加入稀后得到“溶液2”，该溶液中含有稀中的，则原“溶液a”中是否含有不能确定，D项错误；

故选：B。

9．D

【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；

【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；

B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；

C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；

D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；

选D。

10．C

【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。

【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；

B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；

C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；

D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；

故选C。

11．C

【详解】A．由图可知，O元素由0价下降到-2价，该反应消耗转移电子，故A正确；

B．反应Ⅱ的 Fe3+由+3 价变成+2 价，所以反应Ⅱ的氧化剂是，故B正确；

C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故 C错误；

D．由图可知： Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；

故选C。

12．D

【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应；复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故复分解反应不能生成单质；答案选D。

13．D

【详解】A．所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，选项A错误；

B．失电子的元素为S元素，且方程式两边硫原子数目不相等，无法正确表示电子转移数目，选项B错误；

C．所有钠元素共失去2mol的电子，所有氢元素共得到2mol的电子，故转移电子是应为2mol，不是1mol，选项C错误；

D．铜失去2电子，硫得到2电子，转移电子数为2，电子转移的方向和数目都正确，选项D正确；

答案选D。

14．A

【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，A错误；

B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，B正确；

C．H2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，C正确；

D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，D正确；

故选：A。

15．A

【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；

②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误；

③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；

④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；

⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误；

⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；

⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；

正确的只有①⑦共2个；故选A。

16．(1)D

(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

(3)正确

【详解】（1）A．根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合题意；

B．Ba2＋能够与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．H＋能够与反应生成CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；

D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；

故选D。

（2）氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

（3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

(4)     CO2＋OH-=HCO

(5)     Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O    

【详解】（4）CO2通入NaOH溶液中， 碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：CO2＋2OH-=CO＋H2O，CO2＋OH-=HCO；

（5）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。

17．(1)B

(2)     氧化     C

(3)还原

(4)   1    

【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；

（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；

（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；

（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。

18．(1)     O     K2MnO4、MnO2

(2)     HCl     Cl2

(3)     ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O     71：126     KMnO4＞MnO2＞O2     2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【解析】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；

（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；

（3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

19．1．(1)     +2     盐

(2)C

(3)C

(4)Ba2++SO=BaSO4↓