黑龙江省七台河市第六中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试卷 （无答案）

   市第六中学2022-2023学年度第一学期

高三<化学>期中试卷

【考生注意】本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间60分钟。

第I卷(选择题共60分)

一、选择题(本题共30小题。每小题2分。共60分。每小题给出的四个选项中。只有一项符合题目要求)

1．下列元素不属于短周期元素的是(   )

A．铝 B．氯 C．铁 D．硫

2．以下能级符号正确的是(   )

A．1s B．1p C．2d D．3f

3．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是(   )

A．3d104s1 B．3d104s2 C．3s23p6 D．4s24p2

4．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是(   )

A．该元素单质是导体      B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性   D．该元素的最高化合价为+5

5．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是(   )

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B．分子晶体中一定存在共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子

6．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是(   )

A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷

7．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘   ③镁    ④蔗糖    ⑤冰(   )

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤

8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(   )

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．

C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是(   )

A．铁镁合金的化学式可表示为

B．晶胞中有14个铁原子

C．晶体中存在的化学键类型为金属键

D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)

10．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是(   )

①  ②  ③  ④

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

11．具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是(   )

A． B．

C． D．

12．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．冰变成水，氢键部分被破坏

13．下列有关元素及周期表说法错误的是(   )

A．金属元素约占80% B．主族元素处于周期表的s区和p区

C．基态原子最外层为4s1的元素有3种 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )

A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W

C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

15．下列事实可用氢键解释的是(   )

A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水

C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解

16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(   )

A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱

17．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(   )

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r:

D．原子的最外层电子数n:

18．下列叙述中正确的是(   )

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

19．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的还原性：X＞Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

20．下列化学用语或图示表达不正确的是(   )

A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：

C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：

21．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(   )

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

22．下列说法错误的是(   )

A．CH4分子球棍模型： 

B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：N>O>C 

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

23．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①

24．下列说法正确的是(   )

A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

C．基态碳原子价电子轨道表示式：

D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高

25．下列性质的比较正确的是(   )

A．单质的熔点： B．电负性：

C．第一电离能： D．微粒半径：

26．下列关于共价键的理解不正确的是(   )

A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转

B．共价键都具有方向性和饱和性

C．分子和分子中都含有5个σ键

D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

27．下列说法正确的是(   )

A．碘单质升华或分解的过程中，不需克服化学键

B．属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为

C．和中都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D．金刚石和足球烯()虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体

28．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(   )

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N

29．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(   )

A．的中子数为2 B．的核电荷数为1

C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体

30．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(   )

A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

第II部分（非选择题）

二、非选择题：本大题包括4个小题，每空2分，共40分。

31．(每空2分，共12分)按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。

(2)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。

32．(每空2分，共8分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

33．(每空2分，共8分)臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。

(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。

(2)基态核外电子排布式为___________。

(3)分子中键与π键的数目比___________。

34．(每空2分，共12分)下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)

(3)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________

(4)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。