中考化学冲刺模拟试卷19（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷19（含解析），共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，考生务必保持答题卡的整洁，下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．物质总是在不断地发生着变化，下列变化只发生了物理变化的是（　　）
A．木柴燃烧 B．食物腐烂 C．冰雪融化 D．铁矿石炼铁
【答案】C
【解析】A、木柴燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
B、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、铁矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
2．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物 B．白醋 C．水银 D．金刚石
【答案】B

【解析】A、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；
B、白醋含有醋酸和水等物质，属于混合物；
C、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；
3．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸由三个元素组成的
B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为 37.5%
C．柠檬酸的摩尔质量为 192g
D．柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：8：7
【答案】B
【解析】A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，柠檬酸由三种元素组成的，说法错误；
B．柠檬酸中碳元素的质量分数为：×100%≈37.5%，说法正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，说法错误；
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）＝9：1：14，说法错误。
4．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（　　）
A．取用药品如没有说明用量，液体取2ml﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
【答案】B
【解析】A、取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理。
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理。
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理。
5．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．施用大量农药以减少植物病虫害
B．实时监测工厂排放的废气
C．绿色出行，积极践行“低碳生活”
D．生活垃圾定时定点分类回收
【答案】A
【解析】A．施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故A正确；
B．实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故B错误；
C．绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一目标；故C错误；
D．推广垃圾定时定点分类回收，符合这一目标；故D错误。
6．我县饮用水取自大佛湖，将水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．步骤I可以除去所有杂质
B．X试剂用到活性炭
C．步骤Ⅲ只涉及物理变化
D．净化的水一定是软水
【答案】B
【解析】A．步骤Ⅰ是沉降和过滤，只能除去难溶性杂质，说法错误；
B．活性炭具有吸附性，步骤Ⅱ是利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，说法正确；
C．步骤Ⅲ加入液氯，可以杀菌、消毒，有新物质生成，发生的属于化学变化，说法错误；
D．净化后得到的水中含有可溶性杂质，不一定是软水，说法错误。
7．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
【答案】B
【解析】A、因为一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，该选项说法不正确；
B、氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂，该选项说法正确；
C、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，该选项说法不正确；
D、氩气化学性质不活泼，可用作不锈钢焊接的保护气，该选项说法不正确。
8．用I2O5可以测定空气中CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5COI2+5CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量，关于此反应，下列说法错误的是（　　）
A．I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数
C．反应物所含元素与生成物所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量
【答案】A
【解析】A、在反应中I2O5提供了氧发生了还原反应。故选项错误；
B、依据质量守恒定律可知：参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数。故选项正确。
C、依据质量守恒定律可知：反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。故选项正确；
D、依据质量守恒定律可知：参加化学反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和，所以参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量，故选项正确。
9．下列做法正确的是（　　）
A．打翻燃着的酒精灯时立即用水浇灭
B．进入煤矿时要用火把照明
C．发生火灾时要立即用湿毛巾捂住口鼻离开
D．煤气泄漏时要立即打开排风扇通风
【答案】C
【解析】A、打翻燃着的酒精灯时立即用湿抹布盖灭，不能用水浇，应为酒精的密度比水小，不易浇灭，故错误；
B、可燃性气体不纯时遇明火易产生爆炸，煤矿中有很多可燃性气体，因此进入煤矿时不要用火把照明，故错误；
C、发生火灾时，可以使用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入呼吸道，燃烧产生的烟尘和二氧化碳汇聚在房间的上方，可以匍匐前进，故正确；
D、可燃性气体不纯时遇明火易产生爆炸，燃气泄漏不能打开排风扇通风，故错误；
10．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂﹣空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法错误的是（　　）
A．充电时，反应为分解反应
B．充电时，氧元素由游离态变为化合态
C．放电时，反应为化合反应
D．放电时，发生的是氧化反应
【答案】B
【解析】A、分解反应是指由一种物质变为多种物质的反应，充电时，由一种物质变为两种物质，属于分解反应，故A说法正确；
B、充电时氧元素由﹣2价变为单质，化合价是零，所以由化合态变为游离态，故B说法错误；
C、化合反应是指由多种物质变为一种物质的反应，放电时，由两种物质变为一种物质，属于化合反应，故C说法正确；
D、放电时，有氧气参加反应，属于氧化反应，故D说法正确。
11．工业炼铁的原理是一氧化碳在高温条件下与铁的氧化物反应，该反应的化学方程式可表示为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．下列说法正确的是（　　）
A．该反应中可观察到黑色固体变红
B．该反应中Fe2O3被氧化
C．该反应属于置换反应
D．反应后固体的质量减小
【答案】D
【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应中可观察到红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
B、该反应中Fe2O3失去了氧，被还原，故选项说法错误。
C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、参加反应的氧化铁与生成的铁的质量比为160：112，则反应后固体的质量减小，故选项说法正确。
12．下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．过磷酸钙 B．氯化铵 C．硫酸钾 D．尿素
【答案】A
【解析】A、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
13．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入适量稀盐酸
D
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
【答案】B
【解析】A、加入肥皂水振荡，如果产生大量浮渣，是硬水，如果产生大量泡沫，是软水，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、向其中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D、将两者相互刻画，纯铝痕迹更明显，说明硬铝硬度比纯铝大，该选项能够达到实验目的。
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．镁在氧气中燃烧
C．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A、加入过氧化氢前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
B、镁燃烧时，镁和氧气不能都过量，该选项对应关系不正确；
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、加入硫酸铜溶液前固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。
15．下列物质间转化能够通过一步反应实现的是（　　）

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】D
【解析】①一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能够通过一步反应实现。
②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能够通过一步反应实现。
③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能够通过一步反应实现。
故①②③能够通过一步反应实现。
二、简答题（共2小题，满分15分）
16．（8分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是　 　．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是　 ．
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．

①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式　 　．请从粒子的角度解释质量守恒定律　 　．
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原
因　 　．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是　 　，根据现象说明浓氨水呈　 　（填“酸性”或“碱性”）．

【解析】（1）①可燃物、达到着火点、跟氧气接触；（1分）
②D．（1分）
（2）①Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（2分） 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；（1分）
②氢离子和氢氧根离子结合成水分子；（1分）
③氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红（1分） 碱性（1分）．

【解析】（1）①图中能够燃烧的白磷满足的条件是：可燃物、与氧气或空气充分接触、达到着火点．
故答案为：可燃物、达到着火点、跟氧气接触；
②炒菜时油锅起火，可用隔绝氧气的方法灭火．故选D．
（2）①由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；
②由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH﹣、H+、SO42﹣，而变化后的微粒为Na+、SO42﹣、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH﹣生成H2O的过程；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③构成物质的分子是在不断运动的，氨分子的运动较强，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，同时说明浓氨水成碱性．
17．（7分）如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图 1 连接，用电加热器引燃足量红磷、各传感器测得的数据如图 2 所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。

①红磷燃烧的化学方程式　 　。
②根据图2中气压变化曲线，从　 　可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是　 　；bc段气压下降的原因是　 　；d点时，瓶中气体体积　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）实验开始时 瓶中气体体积。
③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于，原因是　 　。
【答案】①4P+5O22P2O5。（2分）
②气压变化值（1分）；红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大（1分）；氧气消耗，温度降低（1分）；小于（1分）。
③装置漏气、红磷不足等（1分）。
【解析】①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
②根据图2中气压变化曲线，从气压变化值可知，本实验的气密性良好；
ab段气压升高的原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大；
bc段气压下降的原因是氧气消耗，温度降低；
d点时，瓶中气体体积小于实验开始时 瓶中气体体积。
故填：4P+5O22P2O5；气压变化值；红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大；氧气消耗，温度降低；小于。
③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于，原因是装置漏气、红磷不足等。
故填：装置漏气、红磷不足等。
三、实验探究题（共2小题，满分20分）
18．（13分）根据下列实验常用仪器回答有关问题。

（1）仪器B的名称是　 　。
（2）若用KMnO4加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的　 　（填序号）；其化学方程式为　 　；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋　 　（填“K1”、“K2”或“K3”）。
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器
中　 　（填序号，下同）．若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选　 　。
（4）图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
HCOOHX+CO↑
则X是　 　（填化学式）；
氧化铜的颜色变化为　 　，其化学反应的方程式为　 。
此实验装置的主要优点是环保，其理由是　 　。
【答案】（1）酒精灯（1分）
（2）ABE（1分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）；K2（1分）；K1（1分）。
（3）CDI（1分）；F（1分）。
（4）H2O（1分）；黑色变红色（1分）；CO+CuOCu+CO2（2分）；没有和氧化铜反应的一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源（1分）。
【解析】（1）仪器B的名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）若用KMnO4加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的铁架台A、酒精灯B和试管E，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2；
要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1。
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器中的C、D、I；
若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选量筒F，方法是：先在量筒中装满水，用排水法收集氢气，根据量筒上的刻度变化可以判断收集的氢气体积。
（4）由HCOOHX+CO↑可知，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后碳原子都是1个，则X是H2O；
氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，颜色变化为黑色变成红色，其化学反应的方程式为：CO+CuOCu+CO2；
此实验装置的主要优点是环保，其理由是：没有和氧化铜反应的一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源。
19．（7分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：　 　．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：　 　．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示1、2两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：　 　．
丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图3所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（4）如图3尾气中可能存在的有害气体是　 　 （填序号）。
A．SO2B．CO2 C．CO D．O2
（5）如图C装置的作用是　 　。
（6）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中现象，证明含有硫元素；　 　现象，证明含有碳元素。
【答案】（1）H2SO4；（1分）
（2）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；（2分）
（3）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；（1分）
（4）C（1分）
（5）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；（1分）
（6）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊（1分）
【解析】（1）根据反应的化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前5SO2、2KMnO4、2H2O中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20个氧原子、4个氢原子，反应后K2SO4、2MnSO4中共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、12个氧原子、0个氢原子，2X中应含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；一个X分子中应含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是H2SO4；
（2）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，再写化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素；
（4）碳发生不完全燃焼时会生成一氧化碳，所以煤燃烧后产生的气体还有可能含有CO，二氧化硫已经被除去，CO2、O2无毒；
（5）主要是验证二氧化硫是否被除尽或排除二氧化硫的干扰；
（6）先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
四、综合能力题（共1小题，满分10分）
20．（10分）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
【提出问题】他们要探究的问题是　 　．
【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合　 　与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合③的化学方程式　 　．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或　 　生产时，复分解反应才可以发生．
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加　 　（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴　 　，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是　 　（指示剂除外）．
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的　 　，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐　 　（写化学式）．
【答案】【提出问题】复分解反应发生的条件；（1分）
【记录和解释】（1）①；（1分）
（2）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2分）
【实验结论】水或气体；（1分）
【实验1】过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生；（1分）
【实验2】稀硫酸；（1分）
【解释与结论】Na+、Cl﹣、N、Ba2+；（1分）
【处理废液】碳酸钠（1分）
【交流与反思】NaNO3．（1分）
【解析】【提出问题】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；
【记录和解释】（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【实验结论】复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
【实验1】碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；
【实验2】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
【解释与结论】①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
②硫酸和氯化钠不会反应，
③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，
⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，
废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、Cl﹣、N、Ba2+；
【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
【交流与反思】所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3．
五、计算题（共1小题，满分10分）
21．（10分）实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的探究：

（1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是 　（填化学式，除酚酞外）。
（2）取图乙中反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为　 　g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图。
【答案】
（1）CaCl2；（1分）
（2）18.5%；（6分）
（3）。（2分）
【解析】（1）甲中滴加稀盐酸恰好中和，生成氯化钙和水，所以则该溶液中的溶质是CaCl2；
（2）Na2CO3溶液加入前溶液显酸性，因此稀盐酸与Ca（OH）2溶液反应后，稀盐酸过量。逐渐滴加Na2CO3溶液，发生反应的先后顺序为①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；②CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓．所以图丁中a～b段为反应①，b～c段为反应②；
设参加反应的CaCl2的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111　　106
x　40g×26.5%

x＝11.1g，
该溶液中CaCl2溶液的溶质质量分数为：
×100%＝18.5%；
（3）设生成沉淀质量为m。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111　　　　　　 100
11.1g　　　　　　m

m＝10g
沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示：