浙江省绍兴区上虞区2022-2023学年高三化学下学期二模试题（Word版附解析）

这是一份浙江省绍兴区上虞区2022-2023学年高三化学下学期二模试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，625NA个电子， 下列离子方程式正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期高三第二次适应性考试
化学试题
考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.请考生将选择题的答案用2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于能导电的无机非金属材料的是
A. SiO2 B. 石墨烯 C. 硬铝 D. 聚乙炔
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2不能导电，故A不符合题意；
B．石墨烯能导电，属于无机非金属材料，故B符合题意；
C．硬铝能导电，属于金属材料，故C不符合题意；
D．聚乙炔属于有机高分子材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 硫酸铵俗称肥田粉，是一种重要的铵态氮肥，下列说法不正确的是
A. NH和 SO的中心原子杂化方式相同 B. 第一电离能：N＞S
C. 饱和硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性 D. 硫酸铵不能与草木灰混合施用
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵根离子和硫酸根离子的中心原子都是sp3杂化，A正确；
B．第一电离能N>P，而P又大于S，故N>S，B正确；
C．饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析而不是变性，C错误；
D． 草木灰的成分是碳酸钾，呈碱性，不能与铵态氮肥使用，否则会降低肥效，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. Fe2+价层电子排布式为 3d6
B. SO2分子空间构型为直线形
C. CaC2的电子式：
D. 2−甲基−1−丁醇的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态Fe原子电子排布式[Ar]3d64s2，则Fe2+价层电子排布式为 3d6，故A正确；
B．SO2分子中心原子价层电子对数为，则空间构型为“V”形，故B错误；
C．CaC2中阴离子为，则CaC2的电子式：，故C错误；
D．是2−丁醇的键线式，2−甲基−1−丁醇的键线式：，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是
A. NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多
B. H2S 具有还原性，可除去废水中的 Hg2+
C. TiCl4的水解程度很大，可用来制备 TiO2
D. C非金属性大于Si，高温下石墨还原石英砂得粗硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．硫化氢电离的硫离子可以与汞离子结合成沉淀而除去汞离子，B错误；
C．TiCl4水解程度大，可用于制备二氧化钛，C正确；
D． 高温下C的还原性大于Si，故高温下石墨还原石英砂，D错误；
故选C。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B. 用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
C. Al与氨水反应可生成H2
D. 工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为，漂白粉的有效成分是，故A正确；
B．FeCl3与酚类物质会发生显色反应，使溶液变紫色，所以可用来检验工业废水中是否含有酚类物质，故B正确；
C．铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，生成偏铝酸根，故C错误；
D． Na2CO3溶液可与氮氧化物反应生成硝酸盐和二氧化碳等物质，氮氧化物得以被转化为无害化合物，防止其污染环境，故D正确；
故选C。
6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列有关说法不正确的是
A. NaN3为还原剂
B. 生成 1mol N2，转移 0.625NA个电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：15
D. 该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
【详解】A．由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，故A正确；
B．由方程式可知，反应生成16mol氮气时转移10mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移电子数目为×NAmol—1=0.625NA，故B正确；
C．由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10×3：2=15：1，故C错误；
D．叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成，故D正确；
故选C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中滴加稀硝酸：
B. 苯酚钠溶液中通入少量：
C. 小苏打溶液与明矾溶液混合：
D. 向含的溶液中通入的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：，故A错误；
B．因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，则离子方程式为：，故B错误；
C．明矾的主要成分是，溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互促进，故发生双水解反应，离子方程式为：，故C正确；
D．因为还原性，氯气优先和反应剩下的再与反应，则离子方程式应为：，故D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，尼龙纤维属于合成有机高分子材料
C. 味精是一种常用的调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
D. 聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
【答案】A
【解析】
【详解】A．液化石油气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油加工制成的生物柴油含有氧，不属于碳氢化合物，故A错误；
B．尼龙纤维是聚酰胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，故B正确；
C．味精是一种常用的调味剂，其主要成分是谷氨酸钠，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故C正确；
D．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，故D正确。
综上所述，答案为A。
9. 中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A. 其分子式为 C22H24BrN2O3S
B. 阿比朵尔能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能与浓溴水发生取代反应
C. 1mol 阿比朵尔最多能和 8mol 氢气发生加成反应
D. 分子中不存在手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式得到其分子式为 C22H25BrN2O3S，故A错误；
B．阿比朵尔含有酚羟基，能使酸性 KMnO4溶液褪色，由于浓溴水与酚羟基的邻位和对位发生取代，但该分子酚羟基的邻位和对位上没有氢原子，因此不能与浓溴水发生取代反应，故B错误；
C．1mol 阿比朵尔含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此最多能和 7mol 氢气发生加成反应，故C错误；
D．手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此分子中不存在手性碳原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低
C. Z与W组成的化合物可作耐高温材料 D. 简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，则X为碳、Z为氧，那么Y为氮；W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍，W为12号元素镁；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：X＜Z＜Y，A错误；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可能很高，故元素X的氢化物的沸点不一定比元素Y的氢化物低，B错误；
C．Z与W组成的化合物氧化镁熔点很高，可作耐高温材，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，D错误；
故选C。
11. 工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl)，一种常见的显像剂，性质类似 NH4Cl。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示，下列说法正确的是

A. Pt 电极作正极，发生还原反应
B. 由图2可知，NO在电极上发生的反应为：NO+3e—+3H+=NH2OH
C. 反应一段时间后，右侧溶液pH减小
D. 外电路每转移2 mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有2NA个
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e—+4H+=NH3OH+，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2—2e—=2H+，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。
【详解】A．由分析可知，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故A错误；
B．由分析可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e—+4H+=NH3OH+，故B错误；
C．由分析可知，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2—2e—=2H+，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区，则右侧正极区溶液pH不变，故C错误；
D．由分析可知，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区，由得失电子数目守恒可知，外电路每转移2 mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的氢离子数目为2NA个，故D正确；
故选D。
12. X 射线研究表明 CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n形式存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2−(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是

A. 由图结构可知 CuCl2为非极性分子
B. CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
C. CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明 NH3配位能力大于 Cl－
D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中存在 4NA个σ键
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知 CuCl2为非极性分子，故A正确；
B．CuSO4溶液中加入 NaCl 固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；
C．CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明[CuCl4]2−变为[Cu(NH3)4]2+，则NH3配位能力大于 Cl－，故C正确；
D．1个NH3有3个σ键，配位键为σ键，则1mol[Cu(NH3)4]2+中存在 16NA个σ键，故D错误；
综上所述，答案为D。
13. 赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A. 0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3
B. H3RCl2的水溶液中
C. H3RCl2水溶液中
D. NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为
【答案】B
【解析】
【详解】A．，0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，的电离平衡正向移动，n(H+)增大，pH＜3，A不正确；
B．H3RCl2的水溶液中，存在电离平衡，对水电离产生抑制作用，，B正确；
C．H3RCl2水溶液中，存电荷守恒：，则，C不正确；
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为=KW=10-14，D不正确；
故选B。
14. N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N2O+Fe +=N2+FeO+ K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+ K2。下列说法不正确的是

A. 该反应ΔH＜0
B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应①
C. 升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率
D. Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH
【答案】C
【解析】
【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应，A项正确；
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，的平衡转化率降低，C项错误；
D．为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的，D项正确；
答案选C
15. 已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；
B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；
C．对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；
D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO，D项正确。
故选C。
16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
方案
现象和结论
A
常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b
若a>b，则金属性Mg >Al
B
向2mL浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液
若只生成黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)