辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试化学试题（Word版含答案）

沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试

化学试卷

考试时间：75分钟  分数：100分

试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）

第二部分：非选择题型（16-19题55分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24               S-32                            Cl-35.5                            Fe-56                            Cu-64

第I卷（选择题共45分）

本题包括15个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的组合是

①飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料

②液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃

③工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯

④活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌

⑤维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的氧化性

⑥“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

⑦用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

⑧波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2+使病毒蛋白变性

⑨漂白粉与盐酸可混合使用以提高漂白效果

A.②⑤⑦⑨      B.②⑥⑦⑧

C.③④⑥⑧      D.①③④⑤

2.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（H[AuCl4]），其化学方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.消耗1 mol Au，反应转移的电子数为4NA

B.100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中所含HCl的分子数为1.19NA

C.消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为2NA

D.2mol液态水中含有的氢键数目为4NA

3.下列叙述对应的离子方程式正确的是

A，向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：

B.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：

C.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

D.IBr与NaOH溶液反应：

4.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A.

B.

C.

D.

5.下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A.用甲所示装置制Fe（OH）2

B.用乙所示装置制氨气

C.用丙所示装置制氯气并验证氯气与水反应有盐酸生成

D.用丁所示装置模拟侯氏制碱法获得NaHCO3

6.类比推理是重要的学科思想。下列有关类比推理的说法正确的是

A.Cl2能把海水中的碘置换出来，推测F2也能把海水中的碘置换出来

B.CO2气体通入足量Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO

C.酸性氧化物二氧化硫可溶于水生成亚硫酸，推测酸性氧化物二氧化硅也可溶于水生成硅酸

D.S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成Cu2S

7.下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有（）

①足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等

②将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同

③等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等

④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数

⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液

⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶

A.1     B.2     C.3    D.4

8.已知三氟化氯（ClF3）是一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是

A.ClF3与水按照1:2反应生成一种弱酸和一种强酸

B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂

9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：

下列说法错误的是

A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用

B.步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理

C.步骤③离子方程式：

D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuC1加速干燥，防止发生水解氯化

10.下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是

11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是

A.有机物X中含有4种官能团

B.有机物Y存在顺反异构现象

C.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗6 mol NaOH

12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是

A.过程①发生了取代反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

13.铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量（mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量），实验过程如图：

I.配制溶液

Ⅱ.测定含量

下列说法正确的是

A.灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯

B.配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高

C.取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+

D.该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g

14.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（忽略水的电离及离子的水解）；欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色

IV.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A.原溶液中一定不含的阳离子是K+、NH4+、Cu2+、Ag+

B.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：

C.原溶液中是否含有C1-需要通过进一步的实验来确定

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g

15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

下列有关该过程的判断不正确的是

A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

B.0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol

C.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

D.欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O26.72L

第II卷（非选择题共55分）

16.（15分）三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

实验1.探究Na2CS3的性质：

（1）H2CS3是_______________（填“强”或“弱”）酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则每生成1mol.SO42-子，转移______________mol电子。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由：_________________。

实验l.测定Na2CS3溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。

已知：，CS2和H2S均有毒.（CS2不溶于水，沸点为46℃，与Co2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）

（4）仪器M的名称是________________；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为________________。

（5）B中发生反应的离子方程式为________________。

（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是________________、________________、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是________________mol·L-1。

17.（10分）工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。

回答下列问题：

（1）“浸出”过程原理如图1a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为________________。

对比人造闪锌矿浸出原理（如图1b所示），可知“浸出”过程中Fe2+的作用为________________。

图2

（2）“滤渣1”主要成分为________________。

（3）“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为________________。

（4）“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为________________。

图2

18.（14分）某小组在做铜与浓硫酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-产呈黄色，[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为________________。

（2）试管中品红溶液褪色体现SO2的_______________性，浸NaOH溶液的棉团作用是________________。

（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

请解释形成墨绿色的原因：________________。

（4）乙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，设计实验证明该白雾为硫酸的实验操作如下：将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后________________，则说明白茅为硫酸。

（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有________________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的[CuC1n]2-n（n=1~4），写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：________________。

19.（16分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

------→

已知：

②      

②

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为________________。

（2）F→G、G→H的反应类型分别是________________。

（3）B的结构简式为________________。

（4）C→D反应方程式为________________。

（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有________________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为________________。

（6）I中的手性碳原子个数为________________（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；

（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线如下，请填写M、N的结构简式，

→

沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试

化学答案

一、选择题（每题3分）

二、非选择题（共55分）

16.（共15分）

（1）弱（2分）    （2）8（2分）

（3）不同意，因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸钡沉淀质偏大（2分）

（4）分液漏斗（1分）   排尽装置中的空气，防止生成的H2S被氧化（2分）

（5）（2分）

（6）过滤（1分）洗涤（1分） 1.75（2分）

17.（共10分，每空2分）

（1）   催化剂

（2）S、SiO2

（3）

（4）空气中的氧气将CuCl氧化为Cu2+，Cl-重新进入溶液或CuCl发生歧化反应，Cl-重新进入溶液等合理即可

18（共14分，每空2分）。

（1）

（2）漂白（2分）吸收SO2，防止污染空气（2分）

（3）聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成[CuC14]2-（黄色），[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色（2分）

（4）然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成（2分）

（5）CuO（2分）  （2分）

19（共16分）、

（1）醚键  醛基（2分）

（2）取代反应  加成反应（2分）

（3）

（4） +H2O

（5）5  

（6）1

（7）、