高中化学沪科技版（2020）必修第一册离子反应习题

2.2.4离子反应同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液：H+、K+、I-、SO

B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO

C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、NO、CO

D．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、NH、SO、HCO

2．某溶液中有溶质、、，测得，，，则溶液中为

A． B． C． D．

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：

B．使酚酞变红色的溶液中：

C．溶液中：

D．由水电离出的的溶液中：

4．下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是

A．、Na+、OH- B． Ag+、K+、Cl-

C． H+、Na+、 D． K+、Cl-、Fe3+

5．下列反应的离子方程式，不正确的是

A．大理石溶于醋酸的反应：

B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：

C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

D．FeSO4溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

6．下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到：

C．溶液与足量的NaOH溶液反应：

D．向溶液中滴加少量稀硫酸：

7．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有

8．下列反应属于离子反应的是

A．实验室用锌与稀硫酸制取氢气

B．高温下碳酸钙的分解

C．氢气在氯气中燃烧

D．N2和H2反应生成NH3

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．向溶液中通入：

C．向溶液中通入少量：

D．澄清石灰水与过量溶液反应：

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

二、填空题

11．对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。

(1)探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。

向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

①Ba(OH)2在水中的电离方程式是       。

②A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是       ，用离子方程式表示有关实验现象的原因       。

(2)探究FeSO4溶液的性质。

①性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是       。

②实验探究：

i中的现象是       ，ii中的离子方程式是       ，iii中的现象是       。

12．研究物质的性质及其变化时需要对物质进行分类，寻找共同属性，以便研究。

(1)下列2组物质中，有一种不属于同一类，将其选择出来，并说明选择的理由。

①CO、CO2、NH3、SO2：物质           、理由           。

②Fe、Ag、Hg(水银)、Na：物质           、理由           。

(2)如图所示A、B、C分别代表离子反应、氧化还原反应和置换反应中的一种，其中表示置换反应的是           (填字母)。

(3)从元素的价态分析，HCl           (填标号)。

A．只有氧化性    B．只有还原性    C．既有氧化性又有还原性

(4)写出一个属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的化学方程式：           。

13．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。

(1)上述状态下的物质可导电的是       (填序号，下同)。

(2)属于非电解质的是       。

(3)属于强电解质的是       ，属于弱电解质的是       。

(4)写出①的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式：       。

(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是       (按字母顺序填序号)。

A． B． C．

①向氨水中通入HCl气体直至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO2

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

14．河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO离子。

(1)甲厂的废水明显是碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是       。乙厂的废水中含有另外三种离子。

(2)如果在乙厂废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属       (填写金属元素符号)，离子方程式是       。

15．按要求回答下列问题：

(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是       (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是       ，还需进一步确认的离子是       。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：

I.向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

II.向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有       ；一定没有       ，检验可能存在的离子的试剂为       。

16．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来。则：

(1)加水的烧杯为           。

(2)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性           ，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度           至           后又渐渐           。

17．I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)当液体呈    色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是    。

(3)下列叙述错误的是    。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

(4)B的化学式为    ，C的化学式为    。

(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式    。

(6)检验A溶液中阴离子的方法是    。

18．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

(1)淡黄色粉末为             （填名称），溶液中肯定没有            离子。

(2)溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是                         。

(3)当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ， 物质的量之比是              。

(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为                          。

②沉淀部分减少时的离子方程式为                                  。

19．I、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

请回答下列问题：

(1)请将上述反应改写成离子方程式：           。

(2)上述反应中，被氧化的物质是           (填化学式，下同)，发生还原反应的物质是           。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：           。

II、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知过氧化氢可以发生如下反应：

①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；

②2H2O22H2O+O2↑；

③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。

请回答下列问题：

(4)H2O2仅体现氧化性的反应是           (填反应序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是           ，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是          

(5)根据上述反应可知，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由弱到强的顺序是           。

20．Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质         

②两种物质都属于盐类      

Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(2)如图为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是       (填字母)。

(3)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于上图中的       和       (填字母)。转化2反应能发生的原因是       。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。

三、实验题

21．Ⅰ以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：

(1)属于酸性氧化物的是      ；属于电解质的是        。(填序号)

(2)②在水中的电离方程式为         。

(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：      。

Ⅱ、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：

(4)纯净的Na2O2是        色固体，其中氧元素的化合价为         价。

该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O2的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

(5)将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作     ，A中主要反应的离子方程式：     ；

(6)装置B的作用是除去二氧化碳气体中的      气体，写出相应的化学方程式     。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为     。

22．Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NH4HCO3                   

Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

(2)分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有                    。

(3)乙为          (填名称，下同)溶液，丁为          溶液。

(4)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式                              。

(5)写出检验①中产生气体的离子方程式                    。

23．电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式     。

(2)曲线①代表滴加    溶液时导电能力的变化。

(3)曲线②上bd段的离子方程式为    。

(4)图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是    ，对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是     。

参考答案：

1．D

2．C

3．B

4．A

5．C

6．D

7．C

8．A

9．D

10．A

11．(1)     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     产生白色沉淀，且溶液颜色逐渐变浅直到消失     Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(2)     氧化性和还原性     产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色     Zn+Fe2+= Zn2++ Fe     酸性KMnO4溶液的紫色褪去

12．(1)     NH3     NH3是氢化物，其他都是氧化物     Hg     常温下Hg是液体，其他都是固体

(2)B

(3)C

(4)

13．(1)②④⑥⑦

(2)⑤⑧

(3)     ①②③⑨     ⑩

(4)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+ H2O

(5)②③①

14．(1)K+、OH-、Cl-

(2)     铁粉     Ag     Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

15．(1)     、     、、、、     、

(2)     、     、、、    

16．(1)C

(2)     减弱     变暗     熄灭     变亮

17．(1)红褐色

(2)分散质粒子大小

(3)C

(4)     AgNO3     CuSO4

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-

18．(1)     过氧化钠     Fe3＋、Cu2＋

(2)Mg2＋︰0.1mol；NH4＋︰0.1mol；Al3＋︰0.1mol

(3)     NH3、O2     2∶3

(4)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     Al(OH)3＋OH－=＋2H2O

19．(1)3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)     Cu     HNO3

(3)

(4)     ③     ①     ②

(5)K2CrO4<H2O2<Ag2O

20．(1)     A     D

(2)C

(3)     A和C     C和D     同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小     5:3

21．(1)     ③     ⑦

(2)H2SO4=2H++

(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)     淡黄     -1

(5)     检验装置的气密性     CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(6)     HCl     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     78%

22．(1)

(2)漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)     硝酸钡     硫酸

(4)

(5)

23．(1)NaHSO4=Na++H++SO

(2)H2SO4

(3)OH-+H+= H2O

(4)     ad     ab