2008北京高考理综化学试题及答案

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2008年普通高等学校招生全国统一考试 （北京卷）

 理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至 16页,共300分。考试时间150分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题  共120分）

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H  1    C  12   N  14   O 16

6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2CO3       B.Na2O2  Na2CO3

C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH  Na3CO3

8.下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH   Na2SO4   AlCl3       ②NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4

③HCl    NaAlO2     ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl3

A.①②   B.②③   C.①③④      D.①②④

10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－b

B.X2－的还原性一定大于Y－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

第Ⅱ卷（非选择  共180分）

25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

   (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

   (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

     _____________________________________________________。

   (4)已知：

     菠萝酯的合成路线如下：

     ①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液    b.NaOH溶液      c.NaHCO3溶液      d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

  _______________________________________________________________________。

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+   I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

   ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

   ________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

   ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的电子式是_________________________。

   (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

   (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

      c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反应的离子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

      ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

   (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

   (2)Z为一种或两种气体：

      ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

   (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

   (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

   (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

绝密★考试结束

理科综合能力测试（北京卷）参考答案

Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。

1.C  2.D  3.C  4.D  5.D  6.C

7.A  8.D  9.A  10.B 11.C 12.D

13.A 14.B 15.C 16.D 17.B 18.D

19.C 20.D 

Ⅱ卷共11小题，共180分。

25.(16分)

   (1)羟基

   (2)CH2=CH-CH2-OH

(3)  (答对其中任意两个均给分)

(4)①a   c

   ②ClCH2COOH取代反应

③

26.(13分)

   (1)c

   (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

   (3)2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS（其他合理答案均给分）

   (4)①H-C=N

②CN-+H2OHCN+OH-

   (5)16

27.(17分)

(1) 

(2)2NH3(l)NHNH

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O

(4) ①2NO22NO+O2

②30.7

28.（14分）

  （1）Al

  （2）①（浓）

②NO   CO2

  （3）Cu2+      Fe3+      H+

  （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2

（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3