2022-2023 高考化学 专题辅导 专题3　氧化还原反应　离子反应课件PPT

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2.(2020·山东等级考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【解析】选B。涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖分解成乙醇,乙醇氧化成乙酸,涉及氧化还原反应,A不符合题意;小苏打即NaHCO3,NaHCO3受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂,不涉及氧化还原反应,B符合题意;利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌,涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.NO2与水反应有HNO3产生,因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成,涉及氧化还原反应,D不符合题意。
【真题变式·拓展考向】结合上述信息,判断下列说法错误的是(　　)A.该反应中KCl和Cl2都是还原产物B.反应后的溶液酸性明显增强C.第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移D.用足量NaOH溶液吸收1 ml Cl2转移2 ml e-【解析】选D。反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的,均是还原产物,A正确;HIO3酸性较强,反应后生成了KH(IO3)2,溶液酸性明显增强,B正确;KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O,不存在化合价的变化,即无电子转移,C正确;根据Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O得吸收1 ml Cl2转移1 ml e-,D错误。
角度3 　化工流程中氧化还原反应的应用4.(2021·重庆选择考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:下列说法错误的是(　　)A.反应1说明酸性:H2SO3>H2CO3B.反应1结束后,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行
5.(2021·山东等级考改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是(　　)A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
【建模型·通方法】1.运用电子守恒解题的方法(1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。(2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
2.掌握氧化还原反应的规律
【练新题·提素能】角度1 　氧化还原反应的概念1.下列物质的用途,利用了氧化还原反应的是(　　) 【解析】选A。过氧化钠与水、二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气,可用于制造呼吸面具供氧剂,A正确;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,可用作膨松剂,该反应为非氧化还原反应,B错误;铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂,该反应不是氧化还原反应,C错误;氧化铁为红棕色固体,可用于制造红色颜料和油漆等,与氧化还原反应无关,D错误。
【解析】选C。维生素C具有还原性,常作为抗氧化剂,防止富脂食品氧化变质,A错误;葡萄糖与[Ag(NH3)2]OH溶液反应用于玻璃镀银时,葡萄糖发生氧化反应,体现还原性,B错误;铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨时,铁红是氧化剂,表现氧化性,C正确;小苏打作为膨松剂,用于糕点制作,利用小苏打的不稳定性,D错误。
【解析】选B。反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁,A正确;反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1降低为-1,Fe元素化合价由+3升高到+6,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,B错误;尾气含有氯气,可与氯化亚铁反应生成氯化铁,可再利用,C正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,可用于净水,D正确。
【加固训练】1.化学与生活密切相关,下列过程与氧化还原反应有关的是(　　)A.碳酸氢钠片可治疗胃酸过多B.豆浆中加入浓盐溶液,产生沉淀C.天然气燃烧D.海水经风吹日晒获得粗盐【解析】选C。碳酸氢钠片可治疗胃酸过多,原理是与HCl发生复分解反应,与氧化还原反应无关,A错误;豆浆中加入浓盐溶液,产生沉淀是胶体的聚沉现象,属于物理变化,B错误;天然气燃烧属于氧化还原反应,C正确;海水经风吹日晒获得粗盐属于物理变化,D错误。
【建模型·通方法】1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量,后计算。
3.用离子反应进行离子检验的方法:(1)据现象推溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子);(2)在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在,特别是题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等。(3)溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等,从而确定一些隐含的离子。(4)在实验过程中注意反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰作用。
回答下列问题:(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________________(填元素符号)。 (2)工序③中发生反应的离子方程式为____________________。 (3)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________,可代替NaOH的化学试剂还有__________________________(填化学式)。 
【建模型·通方法】1.信息型方程式的书写方法
2.缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则
2.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有+2、+3、+5等常见价态,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是__________________________。 Ⅰ中发生反应的离子方程式是______________________________________。 (2)Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质,若4.28 g As4S4反应转移0.28 ml e-,则a为________(填化学式)。则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。 (3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为____________________________________________________。 (4)Ⅳ的化学方程式为______________________________________。 (5)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,AsH3自燃的化学方程式是______________________________________。