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    山东省多校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
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    山东省多校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

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    这是一份山东省多校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题,共16页。试卷主要包含了以下实验事故处理方法错误的是,有关上述实验说法正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2024届高三开学摸底联考

    山东卷

    化学试题

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.

    考试时间为90分钟,满分100

    可能用到的相对原子质量:H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  S-32  Co-59

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

    1.化学改变了生产生活,推动了社会的进步和科技的发展.下列说法正确的是(   

    A.可将地沟油制成生物柴油变废为宝,生物柴油与柴油成分相同

    B天宫空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与金刚石互为同分异构体

    C.中科院首创用加聚合成可降解塑料聚二氧化碳,有利于实现碳达峰、碳中和

    D.采用外加电流阴极保护法对金属防腐,阳极不能为惰性电极

    2.下列操作能达到实验目的的是   

    A.用加热的方法分离的固体混合物

    B.用无水除去中的

    C.用硫酸鉴别硫酸钠、硅酸钠和碳酸钠

    D.用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

    3.下列分子中键角最小的是   

    A     B    C    D

    4.以下实验事故处理方法错误的是(   

    A.浓硝酸流在桌子上,可直接用水冲洗干净          B.少量汞洒落在地面上,可用硫粉覆盖后清除

    C.苯酚沾到皮肤上,用抹布擦拭后再用酒精擦洗      D.误服用铜盐等重金属盐,喝牛奶或鸡蛋清解毒

    5.科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞,黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构,如图所示.下列有关说法不正确的是(   

    A.黑磷晶体中存在非极性键           B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为

    C.黑磷与白磷均为分子晶体           D黑磷晶体中含有

    6.钴是一种重要的过渡金属元素,实验室利用固体进行如下实验.下列说法错误的是   

    A.固体,气体           B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应

    C.酸性条件下还原性:            D.溶解过程中理论可得

    7.中药材闭花耳草具有消炎功效,车叶草苷酸是其活性成分之一,结构简式如图所示.下列有关车叶草苷酸的说法正确的是   

    A.该分子中有4种官能团            B.该物质易溶于水和乙醇

    C.分子中含有8个手性碳原子       D该物质与足量反应生成

    阅读下列材料,完成8~10题.

    某化学小组设计实验方案,探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应.实验步骤如下:

    ①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间,取出镁条并洗涤;

    ②然后将洗涤干净的镁条插入碳酸氢钠溶液中,发现铁条表面产生大量气泡,并产生白色沉淀;

    ③取出镁条后,……

    ④将沉淀转移到试管中,并加入……,沉淀溶解,并产生气泡.

    8.探究过程中要用到一些实验仪器,下列仪器一定用不到的是(   

    A.镊子    B.玻璃棒    C.蒸发皿    D.漏斗

    9.有关上述实验说法正确的是(   

    A.步骤的目的是为了发生反应

    B.步骤产生的气体是,说明溶液显酸性

    C.步骤取出条后,还需要进行的操作是结晶

    D.步骤中可加入稀硫酸,产生的气体是

    10.确定沉淀的组成时,可充分灼烧一定质量的沉淀,下列哪个选项可通过计算确定   

    A          B

    C           D

    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.

    11.基于海水(溶液模拟海水)作为电解液开发的水系氯离子电池,其装置如图所示,总反应式为.若在氯化钠电解液中引入氯化铵,即可去除电极表面的,又可促进)向转化.下列说法正确的是   

    A为电源的负极

    B.隔膜为阴离子交换膜

    C.去除的原因是生成了

    D.加入氮化铵后,对电极有效转移电荷无影响

    12.化合物是合成药物非奈利酮的重要中间体,其合成路线如下:

    下列说法不正确的是   

    AX中所有原子可能共面                           B是还原反应

    C最多能与发生反应             DXZ可用饱和溶液或银氨溶液鉴别

    13.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示:

    下列叙述正确的是   

    A与明矾净水的原理相同

    B.反应中尾气可用饱和石灰水吸收,防止污染的同时还可制得漂白粉

    C.反应的离子方程式为

    D在强碱性溶液中能稳定存在,且溶解度比

    14.丙烯与发生自由基反应,条件不同,产物不同.

    反应①的机理如图1(链的终止:自由基之间相互结合).在满足自由基反应的条件下,反应①②存在竞争关系,其进程和能量如图2所示.下列说法正确的是

              1                                                    2

    A生成是化学变化

    B.异丁烯发生反应的产物为

    C.链终止产物可能有

    D.过氧化物存在时,主要生成自由基是因为其活化能相对较低

    15.常温下,向蒸馏水中加入一定固体后,再加入溶液,测得与进程的曲线如图所示[c代表溶液中],下列说法错误的是   

    A.曲线表示

    B

    C.进程到点时,由水电离出的

    D.进程到点时,溶液中无固体剩余

    三、非选择题:本题共5小题,共60分.

    16.(12分)氮及含氮化合物在自然界和人类生活中广泛存在,请回答下列问题:

    1)基态氮原子的价电子排布式为_______________

    2的电子式为_______________的中心原子为_______________杂化.

    3)元素同族.预测分子的立体结构为_______________,其沸点比_______________(填),其判断理由是______________________________

    4)立方晶体的硬度高、耐磨性好.其晶胞结构如图所示(已知:晶胞参数为.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标).则原子1的分数坐标为_______________,该晶体的密度为_______________(设为阿伏加德罗常数的值,用含的代数式表示,不必化简).

    1712分)钴是重要的战略金属之一,钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得.一种利用水钴矿[主要成分为,还含有少量]制备钻的工艺流程如下.

    已知:

    当溶液中离子浓度时,认为该离子已除尽;

    部分阳离子以氢気化物形式沉腚吋溶液的见下表.

    金属离子

    开始沉淀的

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    4.7

    完全沉淀的

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    6.7

    请根据以上信息,回答下列问题:

    1)为加快酸浸的速率和效率,可以采取的措施有_______________(答出1条即可),滤渣1的主要成分为_______________(填化学式).

    2)在酸浸步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为_______________

    3转化步骤中加入的目的是_______________(用离子方程式表示),该步骤反应温度不宜高于的原因可能是_______________

    4)在步骤中加入调节溶液的,其合理范围为_______________萃取步骤中萃取的主要离子是_______________(填离子符号).

    5)在沉钴步骤中为使溶液中的钻沉淀完全,混合溶液中的最小浓度为_______________

    18.(12分)硫是一种有机含硫化合物,用于制造药物、染料、树脂等.某实验小

    组用(石灰氮)合成硫并探究其性质.

    已知:为白色晶体,易溶于水;的酸性强于的.

    1)利用如下装置制备溶液:

    1)使装置a中反应停止的操作为_______________,装置的作用是_______________

    2)为了利于的生成,三颈烧瓶中通入的_______________(填不能)过量,原因是______________________________

    2)制备硫腿:将溶液混合,加热至时,可合成硫尿,同时生成一种常见的碱.该反应的化学方程式为______________________________

    3)粗产品中硫的测定:

    称是产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解后,用的酸性标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗溶液[已知:反应生成].则粗产品中硫腺的质量分数表达式为_______________,若滴定管水洗后未用待装液润洗,则测定结果_______________(填偏高”“偏低无影响).

    19.(12分)依折麦布的主要作用是降低人体内胆固醇的含量,我国科学家团队研发了一条副反应较少,产品收率较高,适宜工业化大生产的合成路线(如图所示).请回答下列问题:

    已知:代表(苄基)

    1B的分子式为_______________C中含氧官能团的名称为_______________

    2)开始路线反应的目的是______________________________

    3反应的化学方程式为_______________的反应类型为_______________

    4)符合下列条件的的同分异构体有_______________种,其中核磁共振氢谱为的结构简式为_______________

    苯环上有2个取代基;溶液发生显色反应;分子中不含醚键

    2012分)一定条件下,水气变换反应的中间产物是.为探究该反应过程,研究水溶液在密封石英管中的分解反应:

    已知:()反应的速率远大于反应的,且反应快速平衡;

    )忽略水的电离,温度为时,的电离平衡常数为

    .(1)已知一定条件下,反应和反应的焓变分别为,活化能分别为

    水气变换反应的______________________________>”“<=).

    2)反应为化学平衡常数)随为温度)的变化如图所示(已知均为常数),图中曲线_______________(填)表示反应

    .已知反应的正反应速率方程为

    ;反应的正、逆反应速率方程分别为

    是速率常数.

    1)若向体系中通入少量气体,则反应的反应速率_______________(填增大”“减小无影响).

    2)在温度下,在密封石英管内完全充满,使分解,分解产物均完全溶于水.当反应达平衡时,测得的浓度为的浓度为.此时反应_______________(填)达平衡状态.反应_______________(用含的表达式表示),若加入催化剂,(正)增大的倍数_______________(填大于”“小于等于(逆)增大的倍数.

    2024届高三开学摸底联考山东卷

    化学参考答案及评分意见

    1C【解析】用地沟油生产的生物柴油属于酯类,组成元素为CHO,柴油是含碳原子数目不同的烃组成的混合物,组成元素为,二者成分不同.A错误;石墨烯与金刚石应该互为同素异形体,B错误;用合成可降解塑料聚二氧化碳,实现了碳的回收和循环利用,有利于实现碳达峰、碳中和C正确;采用外加电流阴极保护法保护金属,被保护金属与直流电源负极相连作阴极,阳极可以是惰性电极,D错误;故选C

    2C  【解析】加热可使受热分解,达不到分离的目的,A错误;能与反应,可吸收B错误;硫酸与硫酸钠混合后无现象,与硅酸钠反应生成白色沉淀,与碳酸钠反应产生气体,C正确;乙酸乙酯在碱性环境下会水解,D错误;故选C

    3D  【解析】分子中杂化,分子为形,键角略小于分子中杂化,分子为正三角形,键角为分子和分子两者的中心原子均为杂化,分子均为三角锥形,键角小于,而的电负性小于中成键电子对间的斥力较中的小,因此的键角小于;故选D

    4A  【解析】浓硝酸流在桌子上,立即加适量溶液至不再有气泡产生为止,用水冲洗后,再用抹布擦干;若酸量少,用抹布擦干即可,A错误;故选A

    5C  【解析】黑磷晶体中只存在键,为非极性键,A正确;黑磷中每个P3P形成共价键,还有1对孤电子对,为杂化,B正确;白磷为分子晶体,黑磷结构与石墨类似,为混合型晶体,C错误;可利用均摊法得黑磷晶体中有键,D正确;故选C

    6A  【解析】加热至恒重时生成固体的质量为中含有,则的物质的量为,则固体A错误;第一步和第二步中均有元素化合价的变化,都是氧化还原反应,B正确;溶解时发生的反应为,此反应中为还原剂,为还原产物,故酸性条件下还原性:C正确;由选项方程式可知生成的同时生成D正确;故选A

    7B  【解析】该分子含有差基、羧基、碳碳双键、醚键、酯基共5种官能团,A错误;分子中存在多个亲水基(羟基、羧基),与水、乙醇能形成氢键,易溶于水和乙醇,B正确;该分子存在9个手性碳原子,如右图,C错误;1个该分子中存在1个羧基和5个羟基,均能与反应生成,故该物质能与足量反应生成,在标准状况下为,题目中没有说明标准状况D错误;故选B

    8C  【解析】根据实验步骤确定所用仪器,步骤中还需用镊子取出镁条并洗涤,步骤中过滤还需用玻璃棒和漏斗;故选C

    9D  【解析】步骤①用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间的目的是除去镁条表面的氧化膜,A错误;由现象可知,被氧化,结合各物质性质推知应是价的氢元素将其氧化,一定会生成,即步骤产生的大量气泡中一定含有,但是碳酸氢钠溶液显碱性,B错误;步骤取出镁条后,还需要进行的操作是过滤,C错误;步骤中加入稀硫酸,沉淀可以与稀硫酸反应产生气体,D正确;故选D

    10B  【解析】确定沉淀的组成时,可充分灼烧已知一定质量的沉淀,依据产物中计算的质量,再结合计算的质量,最后结合沉淀总质量确定的质量,即可确定沉淀的组成;故选B

    11BC  【解析】由总反应式可知电极为阳极,则为电源的正极,A错误;水系氯离子电池是依据氯离子的移动来实现溶液电中性,所以隔膜为阴离子交换膜,B正确;去除的过程是生成了C正确;已知加入氯化铵后可促进转化,有效转移电荷增加,D错误;故选BC

    12C  【解析】X分子中羧基中的原子可以靠单键旋转至一个平面,故所有原子可以共面.A正确;过程中酯基变为醛基的过程中,酯基原子的氧化数由降低为,该过程为还原反应,B正确;分子中1个羧基消耗1生成1个酚羟基消耗1生成,与苯环相连的12反应,生成,所以最多能与发生反应,C错误;中含有能与反应产生,而中含有,能与银氨溶液发生银镜反应,D正确;故选C

    13D  【解析】有强氧化性,因而可以杀菌消毒,当铁的价态降低为价后又可水解生成胶体,从而吸附水中的悬浮物.明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物,所以二者净水的原理不同,A错误;反应中尾气为,因为溶解度很小,所以用饱和石灰水吸收不充分,不能有效防止污染,也不能很好地获得漂白粉,B错误;反应在碱性环境下发生,离子方程式中不可能有,正确的写法应为C错误;由制取过程知,在强碱性溶液中稳定,溶解度比小,D正确;故选D

    14CD  【解析】生成只有旧键断裂,没有新键形成,不是化学变化,A错误;异丁烯发生反应的方式为反马氏加成,产物为B错误;链的终止:自由基之间相互结合,自由基可以自身结合生成C正确;由图2可知,过氧化物存在时,主要因为生成自由基的反应活化能比低得多,生成自由基极慢,生成自由基相对较快,D正确;故选CD

    15AD  【解析】加固体之前蒸馏水中,加入固体之后存在平衡增大,减小,曲线代表,曲线代表,曲线代表A错误;进程之后继续增加,说明还有固体,以进程a点计算,,常温下,得B正确;进程a点时,溶液中的全部为水电离出的,C正确;点以后溶液中有固体存在,D错误;故选AD

    16.(1

    2   

    3)三角锥形       存在分子间氢键

    4    

    【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为,其价电子排布式为

    2的电子式为的中心原子杂化方式为杂化.

    3为同主族元素,分子结构具有相似性,都为三角锥形,虽的相对分子质量大于,但分子间存在氢键,所以沸点远高于

    4BN中原子排列与金刚石类似,故原子1分数坐标为

    该晶胞中含有4B4N,故该晶体密度为

    17.(1)将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等(答出1条,合理即得分)  

    2

    3

    不稳定,温度高于时快速分解损失,反应速率减小

    4    

    5

    【解析】(1)为加快酸浸的速率和效率,可以采取的措施有:将水钴矿石粉碎、摚拌、适当增大硫酸浓度等,题干流程图已指定酸浸温度为,所以可采取的措施不能为升高温度或加热;在硫酸中不溶解,硫酸与氧化钙反应生成微溶的,所以滤渣1的主要成分为

    2)在酸浸步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为

    3转化步骤中加入的目的是将氧化为,在调节时除去,所以用离子方程式表示为

    ;该步骤反应温度不宜高于的原因可能是:不稳定,温度高于时快速分解损失,反应速率减小.

    4)在步骤中加入调节溶液的是为了将阳离子以氢氧化物形式沉淀除去形成沉淀的范围与重合,所以此步骤无法除去,结合已知信息可知的合理范围为:;在萃取步骤中萃取的主要离子是

    5)在沉钴步骤中沉淀完全时,其浓度,由可计算出混合溶液中的浓度最小为

    18.(1关掉装置之间的活塞     除去中混有的

    2)不能    已知酸性:,若过量,则会将转化为

    2

    3     偏高

    【解析】(1装置a为启普发生器,若要停止发生,则需要盐酸与石灰石分开,故关掉装置ab之间的活塞;生成的中含有挥发出来的,可用饱和溶液除去中混有的装置中的长直导管使装置内外压强相等;已知酸性:,若过量,则会将转化为

    2)该反应的反应物为,生成物为和强碱,所以反应的化学方程式为

    3)已知被还原为反应生成,发生反应的离子方程式为,则硫脲的质量分数为,化简为.滴定管装标准液,若滴定管水洗后未用待装液润洗,使消耗的标准液的体积会变大,则测定结果会偏高.

    19.(1    醚键    2)保护酚羟基

    3    取代反应

    412    

    【解析】(1代表,即,所以B的分子式为C中含氧官能团的名称为醚键。2)路线中重新变为(酚羟基),可知开始反应的目的是保护酚羟基,使其在反应过程中不发生反应.

    3)反应过程可以看做中的和酰基的结合生成分子中

    双键断开π键后与上述余下部分结合形成四元碳环得,所以反应的化学方程式为反应为取代分子中的氢原子得,故为取代反应.

    4)符合下列条件的的同分异构体:苯环上有2个取代基,则有邻、间、对三种关系;溶液发生显色反应,含有一个酚羟基;③分子中不含醚键,则除酚羟基外的取代基有以下4种结构:

    故共有种同分异构体.

    核磁共振氢谱为的结构简式应含有,且位于羟基对位,故为

    20.(1    <     2

    .(1)增大    2)是        等于

    【解析】.(1)由盖斯定律可知:-,得水气变换反应的反应热

    已知反应的速率远大于反应的,则活化能小于

    2)降低温度,增大,反应均为吸热反应,平衡均逆向移动,减小,反应的焓变大,影响程度大,变化曲线是;则反应的变化曲线是

    .(1)已知反应正反应速率方程,增大,反应速率加快.

    2)反应是快速平衡反应;设的平衡浓度为,则

               

    平衡浓度       x              b      b

    根据碳元素质量守恒,则,则

                 

    平衡浓度               

    ,加入催化剂,不改变平衡,不变,则不变,二者增大的倍数相等

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