北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-15化学键及其基本概念

北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-15化学键及其基本概念

一、单选题

1．（2023春·北京昌平·高一统考期末）下列物质的电子式书写不正确的是

A． B． C． D．

2．（2023春·北京昌平·高一统考期末）下列物质中，含有共价键的是

A． B． C． D．

3．（2023春·北京东城·高一统考期末）水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．在图示过程中有1分子水未参加反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂

C．和分子中均含有非极性键

D．该反应的化学方程式是

4．（2023春·北京东城·高一统考期末）下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A．KF B． C．HCl D．

5．（2023春·北京海淀·高一101中学校考期末）下列物质中属于含有共价键的强电解质的是

A． B． C． D．

6．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质中，只含离子键的是

A．NaCl B． C．HCl D．KOH

7．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质中，含有离子键的是

A．KCl B． C． D．

8．（2023秋·北京通州·高一统考期末）关于氯气及含氯化合物，下列说法不正确的是

A．氯气可以用于制造盐酸、有机溶剂、染料和药品等

B．将通入溶液中可以制得漂白粉

C．都是只含有离子键的离子化合物

D．向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

9．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列物质含有非极性共价键的是

A． B． C． D．

10．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl

11．（2023春·北京昌平·高一统考期末）某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是

A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层

C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素

12．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：  

C．的电子式：   D．小苏打的化学式：

13．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

14．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的分子结构模型： B．的结构式：

C．的电子式： D．中子数为8的氮原子：

15．（2023秋·北京东城·高一统考期末）1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是

A．In的金属性强于Al B．In的原子结构示意图为

C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价

16．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列对图示的解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列电子式书写不正确的是

A． B． C． D．

18．（2023春·北京丰台·高一统考期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A B．B C．C D．D

19．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是

A．NH4H既有离子键又有共价键

B．NH4H的电子式：

C．1molNH4H中含有5NA个N−H键

D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

20．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH4 B．NaOH C．SO2 D．H2O

21．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下列化合物中，含共价键的是

A． B．KCl C． D．

二、填空题

22．（2023秋·北京西城·高一统考期末）硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有       种。

(2)写出的电子式：       。

(3)存在的化学键类型是       (填字母，下同)。

a.只含有离子键    b.只含有共价键　    c.既含有离子键又含有共价键

(4)上述反应涉及的多种元素中

①K在元素周期表中的位置是       。

②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为       。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，       ，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是       。

a.常温下化学性质稳定　　　　　　b.的沸点低于红磷的沸点

c.受热分解的温度高于　　　d.的酸性强于

参考答案：

1．D

【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以单键结合，故电子式为，故A正确；

B．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故B正确；

C．氯化钠是离子晶体，故电子式为，故C正确；

D．氮气中N原子之间以三键结合，N原子满足8电子稳定结构，故其电子式为，故D错误；

故选：D。

2．B

【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有镁离子和氯离子之间的离子键，故不选A；

B．HCl是共价化合物，含有共价键，故选B；

C．NaCl是离子化合物，只含有钠离子和氯离子之间的离子键，故不选C；

D．CaO是离子化合物，只含有钙离子和氧离子之间的离子键，故不选D；

答案选B。

3．B

【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析；

【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误；

B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确；

C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误；

D．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误；

故答案为B。

4．C

【详解】A．KF中只有离子键，A不选；

B．中含有离子键和共价键，B不选；

C．HCl中只有共价键，C选；

D．中只有离子键，D不选；

答案选C。

5．D

【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；

B．是乙醇，属于非电解质， B不符合题意；

C．是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意；

D．含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意；

综上所述，答案为D。

6．A

【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确；

B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确；

C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确；

D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确；

答案选A。

7．A

【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；

B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；

C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；

D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；

故答案选A。

8．B

【详解】A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，比如氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故A正确；

B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制得漂白粉，故B错误；

C．都是只含有离子键的离子化合物，故C正确；

D．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，故D正确；

故答案选B。

9．B

【详解】A．含有离子键和极性键，故A不符合题意；

B．只含有非极性键，故B符合题意；

C．只含极性键，故C不符合题意；

D．只含离子键，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

10．C

【详解】A．H2SO4中只含有共价键，故A不符合题意；

B．NaOH含有钠离子和氢氧根离子，含有离子键，氢氧根含有极性共价键，故B不符合题意；

C．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，含有离子键，过氧根含有氧氧非极性键，故C符合题意；

D．NaCl只含有离子键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

11．C

【详解】A．由图可知，为14号元素硅元素，元素符号是，A正确；

B．由图可知原子核外有3个电子层，B正确；

C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素非金属性比P弱，C错误；

D．硅元素属于短周期元素，D正确；

故选C。

12．A

【详解】A．磷原子的质子数为15，即质量数为31的磷原子表示为，A正确；

B．氟原子的结构示意图为  ，B错误；

C．的电子式  ，C错误；

D．小苏打的化学式为，D错误；

故选A。

13．D

【详解】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不正确；

B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不正确；

C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；

D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D正确；

故选D。

14．C

【详解】A．H2O的结构为折线形，故分子结构模型：，A正确；

B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，B正确；

C．HCl为共价化合物，故其电子式为，C错误；

D．中子数为8的氮原子，质量数为8+7=15，故为，D正确；

故选C。

15．C

【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确；

B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确；

C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确；

D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确；

故选C。

16．D

【详解】A．NaCl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式，故A正确；

B．向稀硫酸中加入溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B正确；

C．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C正确；

D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH降低，故D错误。

综上所述，答案为D。

17．A

【详解】A．氯原子最外层有7个电子，氯气形成一对共用电子对，氯气还有孤对电子，其电子式，故A错误；

B．氢原子最外层有1个电子，氢气形成一对共用电子对，其电子式，故B正确；

C．氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢形成一对共用电子对，氯原子还有孤对电子，其电子式，故C正确；

D．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水有两根氢氧键即两对共用电子对，氧原子还有孤对电子，其电子式，故D正确。

综上所述，答案为A。

18．D

【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理；

B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理；

C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；

D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理；

故选D。

19．C

【详解】A．NH4H中有铵根离子和氢负离子，含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确；

B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：，故B正确；

C．根据B中电子式得到1molNH4H中含有3NA个N−H键，故C错误；

D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正确。

综上所述，答案为C。

20．B

【详解】A．甲烷属于共价化合物，只含共价键，选项A不合题意；

B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B符合题意；

C．二氧化硫属于共价化合物，只含共价键，选项C不合题意；

D．水属于共价化合物，只含共价键，选项D不合题意。

答案选B。

21．A

【分析】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，由此分析解答。

【详解】A．二氧化碳属于共价化合物，分子中只含共价键，故A正确；

B．氯化钾属于离子化合物，只含离子键，故B错误；

C．氯化镁属于离子化合物，只含离子键，故C错误；

D．氧化钠属于离子化合物，只含离子键，故D错误；

故选：A。

22．(1)3

(2)

(3)c

(4)     第四周期第IA族     C<N<O     从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小

(5)cd

【详解】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；

（2）中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为；

（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；

（4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；

（5）a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；　　　　　　

b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；

c.受热分解的温度高于说明稳定性：>，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；　　　

d. 非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；

故选：cd。