酸和碱-中考化学一轮复习课件PPT

这是一份酸和碱-中考化学一轮复习课件PPT，共46页。PPT课件主要包含了思维导图，酸和碱，H＋或氢离子，刺激性，盐＋氢气，盐＋水，AgCl↓＋HNO3，新酸＋新盐，酸溶液中都含有H＋，熟石灰等内容，欢迎下载使用。

定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______________的化合物。 即酸→H+ +酸根离子
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
稀酸的化学性质“酸五条”
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变__，不能使无色酚酞溶液变色
酸＋活泼金属→_________
稀盐酸与铁：__________________________稀硫酸与锌：____________________________
酸＋金属氧化物→_______
酸＋碱→ ______
稀硫酸与铁锈：__________________________稀盐酸与氧化铜：_____________________________
稀盐酸与氢氧化钙：________________________________稀盐酸和氢氧化钠：___________________________
2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑
H2SO4 ＋Zn=== ZnSO4＋H2↑
3H2SO4＋Fe2O3==Fe2(SO4)3＋3H2O
2HCl+CuO===CuCl2＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
酸＋盐→ _________
稀盐酸与碳酸钙：________________________________H2SO4＋BaCl2=== 　　　　　　　(检验SO4 )HCl＋AgNO3=== 　　　　　　　(检验Cl－)
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
总结：酸的通性:___________________，酸的个性: _____________________
酸溶液中的酸根离子不同　
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是____________________的化合物， 即碱→金属离子（或铵根离子）+OH-
OH－(或氢氧根离子)
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡Ba（OH）2、氨水(NH3·H2O)等
碱的化学性质“碱四条”
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变___
2NaOH＋CO2══ _______________(实验室吸收CO2)Ca(OH)2＋CO2══________________(实验室检验CO2)2NaOH＋SO2 ══________________2NaOH＋SO3 ══________________
碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
碱＋酸→ 盐＋水：NaOH＋HCl=== _____________
可溶性碱＋可溶性盐→ 新碱＋新盐
氢氧化钠和硫酸铜：___________________________________，氢氧化钠和氯化铁：______________________________氢氧化钙和碳酸钠：___________________________________，
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl
总结：碱的通性:___________________，碱的个性: _____________________
1．实验设计思路CO2与NaOH反应的化学方程式为____________________________ _____。对于无明显现象的反应，可以从两方面验证反应发生：①反应物减少或消失； ②生成新物质。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O　　
CO2与NaOH反应的探究
拓展：无现象反应的探究
2．实验探究方法(1)压强差法(验证反应物减少或消失)常见实验装置如下(说明：由于CO2溶于水且能与水反应，故需用等体积的水做对比实验)：
(2)滴加试剂法(验证生成新物质Na2CO3)方法如下(取反应后的溶液)：①滴加足量的酸(盐酸或稀硫酸)，产生________。②滴加含有Ca2＋或Ba2＋[CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]的溶液，产生____________。注意：①所加酸必须足量，否则可能由于未反应完的NaOH先与酸反应而观察不到明显现象。②NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，不能通过滴加酚酞溶液的方法检验是否生成Na2CO3。
三、溶液的酸碱性及pH
测定方法：在点滴板或白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净 的________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的 颜色与___________比较，读数
pH与溶液酸碱性的关系
酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图
(1)向酸性溶液中加水稀释，pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7。
(2)向碱性溶液中加水稀释，pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7。
定义：______和_____作用生成盐和水的反应实质：酸中的____与碱中的_____结合生成_____
a.调节土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤b.处理工厂废水，如用________处理酸性废水c.用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水等碱性溶液，用氢氧化铝治疗胃酸 过多症: .
Al（OH）3＋3HCl ══ AlCl3＋3H2O　
中和反应过程中溶液pH变化图像分析
A点表示两溶液恰好完全反应，A点附近溶液pH变化较快。
B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液显碱性，溶质有_____________两种；C点表示盐酸有剩余，此时溶液显酸性，溶质有_____________两种
一、氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：敞口放置会因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验设计取少许固体于试管中，加水溶解后：
注意　加入的酸必须足量，原因是___________________________ ___________________________________________________________。
若氢氧化钠部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的氢氧化钠先与酸反应而不产生气体　
注意　若要除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可向溶液中加入Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀，过滤。
二、氢氧化钙变质的探究1．氢氧化钙变质的原因：敞口放置会因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。反应的化学方程式为__________________________ ____________。2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体于试管中，加足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钙已变质。
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋ 　
3．探究氢氧化钙的变质程度[是否含有Ca(OH)2]
知识拓展　由于CaO＋H2O === Ca(OH)2，所以CaO变质后的固体中可能含有____________________，以及未变质的CaO。CaO与水反应放热，要证明CaO的存在，可向一定量固体中加适量水，用手触摸容器外壁，若有热感，说明有CaO存在，反之则没有。
Ca(OH)2、CaCO3　
1．（2022长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2．（2022株州）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液B．Cu丝 C．CuO粉末D．Cu（OH）2固体
3．（2022辽宁）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A. 易与空气中成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4．（2022四川）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ） A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B．一定量NaOH溶液加水稀释 C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
5．（2022成都）部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是（ ） A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水6．（2022江西）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（ ） A．6 B．7 C．8D．9
命题点3　溶液的酸碱性与pH
7．（2022湖南）一些食物的pH近似值如下： 其中酸性最强的是（ ） A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶D. 鸡蛋清8．（2022天津）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ） A. 厕所清洁剂B. 食盐水 C. 肥皂水D. 炉具清洁剂
9．（2022昆明）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ） A．紫色 B．红色 C．无色D．蓝色10．（2022云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．氯化钠溶液B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
11．（2022山东东营）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　） A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
12．（2022四川广安）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ） A. 患有胃病的人应多喝柠檬水 B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒 C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
13．（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ） A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图2不能证明反应是放热反应 C．60s时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
14．（2022河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 点时的溶液一定呈红色 B. 点时的溶液能与纯碱发生反应 C. 过程中溶液的碱性逐渐增强 D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
15．（2022泸州）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ） A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D．发生了中和反应：
16．（2022贵州）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ） A. 基本反应类型∶该反应为中和反应 B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
17．（2022山东泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中              b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_________________________。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
固体粉末减少，溶液变成黄色 
【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________________________________________________。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________________________________________。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
18．（2022河南）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。 a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途： 。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为_____________________。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是__________________________。
溶液由红色变为无色
H+＋OH—==H2O
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、_________、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。_________________________________ ___________________________________________（简要叙述实验步骤及现象）
取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
19．（2022陕西）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_________________________________。做乙图所示实验时，看到的现象是________________。（2）废液呈红色，说明废液显____性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3 ；猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你认为以上猜想中，不合理的是猜想_____。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_____成立。
20．（2022贵州铜仁）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：（1）M点的溶质为__________________。（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是________________________________________________________________________。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢
CuSO4、Na2SO4、H2SO4
21．（2022连云港）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
22．（2022常德)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；原因二：___________________________________________________________。实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH　 Ca(OH)2 猜想二：NaOH Ca(OH)2　CaCO3猜想三：NaOH CaCO3 猜想四：Na2CO3 Ca(OH)2猜想五：Na2CO3 CaCO3
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
【提出质疑】兴趣小组部分同学认为猜想____不合理，应改为__________________。【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：【实验探究】取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。1. 若发现样品完全溶解，则证明猜想____正确；2. 若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_____，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是____________________________________________________________________________________。
NaOH、Na2CO3、CaCO3
氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红