溶液及溶解度-中考化学一轮复习课件PPT

这是一份溶液及溶解度-中考化学一轮复习课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了快速抢答，硫酸铜溶液，葡萄糖注射液，稀盐酸，医用生理盐水，常见的溶液，溶解度，依然是不饱和溶液，质温饱，一定温度等内容，欢迎下载使用。

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 。
⑴溶液 无色，但一般透明；⑵溶液中被分散的粒子为 。
①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同； ②稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离。
铁2浅绿铁3黄铜2蓝色不能忘
1.溶液的组成、基本特征是什么？2.溶液一定是无色的吗？3.溶液中只能有一种溶质吗？4.溶质一定为固体吗？溶剂只能是水吗？
溶质可以是固态、液态、气态
考点 2.溶液、悬浊液和乳浊液
【特别提醒】①能溶解其他物质的物质称为溶剂。②乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。
3.物质溶解时的吸热、放热现象
生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现分别往试管中加入下列物质，红墨水不会明显移动的是（　　） A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 浓硫酸 D. 生石灰
4.不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同
1.饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质___________________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：讨论饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调 ，否则没有意义。
饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
相同溶质、不同温度:饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。20℃100g水中溶解了36g氯化钠，得到的是该温度下的饱和溶液。90 ℃ 100g水中溶解了38g氯化钠得到却的是该温度下的不饱和溶液。
2. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)：(2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]：3. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较____(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较____的物质，如硝酸钾。
3.固体溶解度及曲线图
（1）、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体溶解度的四要素：
（记 着 温 饱）
100克溶剂（一般指水）
(3). 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾、氯化铵等。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而______，随压强的升高而______。(4). 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。
固体物质溶解度的影响因素：内部因素:______和________的性质;外部因素：________
溶解度曲线中点、线、面的意义点：①曲线上的点表示该点对应温度下某种物质的 ，也可以表示该温度下这种物质的 溶液；②两曲线的交点，表示两物质在该点对应温度下的溶解度 。线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势。①陡升型(大部分固体物质)；②缓升型(少数物质，如NaCl)；③下降型(极少数物质，如熟石灰)。面：①曲线下的平面表示的溶液为 溶液；②曲线上的平面表示的溶液为 溶液。
应用1：一定温度时，比较物质溶解度的大小
t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。P点的意义：_ ______________________________。技巧一：比较溶解度时，必须指明__________。
t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同，都是30g
t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：___________；t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________；t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________。
技巧二：1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度___的用水多，形成的溶液的质量越_____。2.t℃时，等质量的两种饱和溶液，溶解度___的含水多。
应用2：溶质和溶剂质量的比较
1.t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。（只列算式）2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为________。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用_________判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
应用3：饱和溶液和不饱和溶液的判断
如图所示，N点对应的溶液为乙的______溶液，M点对应的溶液为乙的________溶液；如果将t3℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是_________________________。
恒温蒸发溶剂或增加溶质
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大→小为：__________。2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大→小为：__________。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越___，溶质质量分数越大。
应用4：t℃，利用溶解度比较饱和溶液溶质质量分数大小
温度变化，溶液中各种量的变化情况
将一定质量t3℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量______，溶液质量______，溶剂质量______，溶质质量分数______。
将一定质量t3℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量______，溶液质量______，溶剂质量______，溶质质量分数______。
例1　某同学对表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是(　　)A. 硝酸钾的溶解度最大B. 降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液C. 40 ℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%D. 当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
例2根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
例3（2022湖南株州中考）图1为KNO3和NaCl两种固体溶解度曲线，
（1）a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数 　 　（填“相等”或“不相等”）。（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 　 　；d点处的KNO3溶液 　 　（填“是”或“不是”）饱和溶液。（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 　 　。A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
例4.（2022山东日照中考）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：（1）下列说法错误的是 （填标号）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30℃与40℃之间D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 　 .（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 . 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。（4）若不改变溶剂质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体质量为 　 　g。
例5.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(　　)A. 图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C. 图丙中表示a的溶解度曲线是MD. 30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝_________________＝__________________________(2)饱和溶液：
考点 三、 溶质质量分数
溶液的稀释： .
(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液1. 实验目的：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。2. 实验用品实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。实验药品：氯化钠、蒸馏水。3. 实验装置及步骤
四、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠___g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取固体称量：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中。液体量取：用______量取所需的水。(3)溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌。待氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液_______及_______________。
(二)用浓溶液配制稀溶液(以浓硫酸的稀释为例)1. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。2. 实验用品实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。实验药品：浓硫酸、蒸馏水。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸_____毫升和所需水______毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
例2　如图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是_____。(2)所需氯化钠____g；应该选用_____mL的量筒量取____mL的水(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)操作④中用玻璃棒搅拌的目的是__________。(4)若用量筒量取水的体积时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，标签上所写内容为_____________、____。
(6)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应____。A. 增加氯化钠固体　　　　B. 减少氯化钠固体 　　　　C. 调节平衡螺母(7)若用60 g 20%的氯化钠溶液和水配制成上述溶液，所需20%的氯化钠溶液的质量为_____g，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为_________。(8)用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是________________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_______。
质量分数为10%的稀硫酸的密度