高二化学6月月考试题

这是一份高二化学6月月考试题，共10页。试卷主要包含了以下有关化学用语描述正确的是，常温常压下，下列说法正确的是，常温时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H—1   C—12   N—14   O—16   S—32   第Ⅰ卷  选择题(共44分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA3．以下有关化学用语描述正确的是A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2       B．NH4Cl的电子式：C．氨气的空间结构：三角锥形           D．甲醛结构简式：CH2O4．常温常压下，下列说法正确的是A．含有离子键的物质一定是离子化合物   B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物   D．气态物质，其微粒间一定存在共价键5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应  Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂            B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 6．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O   8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是                    A．气态氢化物的沸点：Z＜Y     B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z    in末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－112．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量13．下列说法不正确的是A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键   B．丙烯中最多有7个原子共平面C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体14．恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是  容器x§k§b 1编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量a kJ②230放出热量b kJ③260放出热量c kJ      A．放出热量a<b<92.4         B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②     C．N2的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③15．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。                          下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－Fe2+D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀  17．下列图示与对应的叙述不相符的是    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化18．下列说法正确的是A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离   B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+20．常温时，下列说法正确的是     A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) 21．香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是                                                                       A．理论上反应1→2中原子利用率100%     B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液  D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:422．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是A．NO            B．NO2        C．N2O             D．NH4NO3  第Ⅱ卷  非选择题(共56分)23．(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是          键。(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。a．氢化物稳定性：B>C                    b．氢化物沸点：B<Cc．最高价氧化物的水化物酸性：B<C        d．非金属性：B>C(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。24．(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：     (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。 (3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。25．(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。(1)实验室制取氨气的化学方程式为                          。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？        (填“能”或“否”)，理由是                                                                     。(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是                                   。②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                            。③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                             。26．(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。A．向装置中充入O2              B．升高温度C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是          A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  B．两次平衡SO2的转化率相等      C．两次平衡时的O2体积分数相等           D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是                    ，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。27．(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×l0－10CH3COOHK＝1.8×l0－5H2CO3K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                。④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为             。28．(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。
请回答下列问题：(1)F的分子式为       ，化合物E中所含两个官能团的名称是       、       。(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子      ；A→B       。(3)写出以下化学方程式：①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为                                                               ；②B转化为C的化学方程式为                                               。(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为                              。
成都七中实验学校高2015级6月月考化学试题答案  (5)K2SO4、Na2SO4(2分)     取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(1分)已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分)    =(1分)