东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案

这是一份东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案，共11页。试卷主要包含了5 Cu-64，下列说法中正确的是，5ml稀H2SO4，工业制备硫酸过程中存在如下反应，常温下，如果取0等内容，欢迎下载使用。
命题人：侯培羽 2017-01-04
本试卷分选择题和非选择题两部分,共30题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题，共计50分）
选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜
C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆
3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
4.下列说法中正确的是( )
A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5.已知中和热的数值是57.3kJ/ml．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )
A．1ml/L稀HCl（aq）和1ml/L稀NaOH（aq）
B．500mL 2.0ml/L的HCl（aq）和500mL 2.0ml/L的NaOH（aq）
C．500mL 2.0ml/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0ml/L的NaOH（aq）
D．0.5ml稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）
6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )
A.Fe B. Mg C. P D.La
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+ EQ \f(3,2) QUOTE O2(g) = SO2(g)+H2O(g)；△H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = EQ \f(3,2)S2(g)+2H2O(g) ；△H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) ；△H 3④S(g) = S2(g) ；△H4 。则△H 4表示式为( )
A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．若K值不变，平衡一定不移动 B．若平衡移动，K值一定不变化
C．若平衡移动，K值一定变化D．若K值变化，平衡一定移动
10.298K下，将1ml蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G（∆G = ∆H－T∆S）和∆S的变化情况是 ( )
A． ∆G>0，∆S0，∆S>0 D． ∆G （2）< （3）> （4）> （5） （3） 10-8 （4） > ； C>A>D>B
28.（14分）
（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·ml-1 （2分，有错误不给分）
（2）0.0125 （2分）
（3） K＝ 减小 （各1分）
（4） ac （2分，答案不全1分） （5）向正反应方向 ； 不变 （各1分）
（6） （2分） （7） D（2分）
29．（6分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离 （1分）
（2）C（1分）； 2 H+ + 2 Fe2+ + H2O2 = 2 Fe3+ +2 H2O （2分）
（3）C（1分）；（3.2,4.7）（1分）
30.（共11分）
(1)B（1分） (2) ①电极b(1分) 负(1分)
②3O2＋12e－===6O2－(2分) C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O(2分)
(3) C2＋－e－===C3＋ ；6C3＋＋CH3OH＋H2O===6C2＋＋CO2↑＋6H＋（各2分）

物质
外观
熔点
燃烧热/(kJ·ml－1)
金刚石
无色，透明固体
？
395.4
石墨
灰黑，不透明固体
？
393.5
容器
起始各物质的物质的量/mlw!w!w.!x!k!b!1.cm
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
酸
HX
HY
HZ
浓度（ml/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)