绍兴一中第二学期高二化学期末试卷及答案

绍兴一中2015学年第二学期期末考试[来源:学+科+网Z+X+X+K]

高二化学选考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16   Na-23   Mg-24        

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱                 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物

C．凡能电离出H+的化合物均属酸       D．盐类物质一定含有金属离子

2．下列仪器常用于物质分离的是

A．   B．   C．   D．

3．下列关于电解质的说法不正确的是

A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质       

B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等     

C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱  

D．蔗糖、酒精都属于非电解质

4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

①分子总数              ②原子总数        ③电子总数

④同种元素的化合价      ⑤物质的总质量    ⑥物质的总物质的量

A．①②③        B．②③⑤        C．②⑤⑥        D．④⑤⑥

5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．C+H2OCO+H2          B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C．Zn+2H+=Zn2++H2↑         D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A．CO2           B．NaHSO4             C．HCl        D．KAl (SO4) 2

7．下列关于化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯（Cl）原子：    B．CO2的电子式：

C．CCl4分子的比例模型：          D．镁的离子结构示意图：

8．下列有关氯气的说法正确的是

A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在   

B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
      C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气   

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③      B．②①③②     C．②③①②     D．①①②③

10．下列说法中正确的是

A.同周期元素的电子层数都相同[来源:学.科.网Z.X.X.K]

B.同主族元素的最外层电子数不一定相同

C.最外层电子数相同的元素都在同一族

D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是

A．加入醋酸钠固体      B．加入盐酸       C．加入蒸馏水   D．升高温度

12．下列说法正确的是

A．纤维素与淀粉互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解

C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

13．下列离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑

D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O

14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④       B．只有⑥     C．只有⑤       D．④⑥

15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1      B．C的体积分数为28.6%

C．B的转化率为25%                  D．z=2

16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来

C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．电解熔融NaCl可以得到金属钠

17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 

B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量

19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol

C．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

20．下列说法中，正确的是

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应                                         

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．4 min时反应第一次达到平衡

B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．15～20 min该反应使用了催化剂

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n新*课*标*第*一*网

B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D．a与b之间容易形成离子化合物

24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

　  ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

　  ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

　  ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

　　A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

　　B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+

　　C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ[来源:Z-x-x-k.Com]

　　D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

25．下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分) 有机物A的分子式为C3H6O2 ，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。

(1)F的结构简式___________________________________；

(2)D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）

a、同分异构体  b、相同最简式  c、同系物   d、与Na2CO3反应均可产生气泡

(3)写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。

27．(4分) X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_________________________________________________________________。

(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

28．(4分) 右图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

（1）       （填a或b）极为含有杂质的粗银。

（2）电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________（填偏大，偏小或不变）

（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                       

29．（6分）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

30．【加试题】（10分）烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

 NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)       △H=－200.9 kJ·mol－1

 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)           △H=－58.2 kJ·mol－1

 SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)     △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的     △H=_       ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

①判断该反应的△S__    _____0，△H_     ______0（填>、<或=）。

②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=                 。

③下列说法正确的是                  。[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

31．【加试题】(10分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称[来源:学+科+网Z+X+X+K]取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑；     △H ＜0

    3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑；  △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。

（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是        （填字母）。

a.将碘块研成粉末                         b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热                         d.加大高纯水的用量

（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是                            。

（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式                                      。

（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：

①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后                     （填操作名称），这样操作的目的是                                                           。

②、溶液在不断搅拌下加入                  （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后                  （填操作名称），再次过滤，用                 洗涤晶体2~3次，在真空干燥箱中干燥。

32.【加试题】(10分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

请回答下列问题：

 (1)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

(2)反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

(3)写出反应④的化学方程式________________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；

ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

(5)以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

BDCBA     DDBCA    CDCBC    CDBDB    BDACC

26、答案　①HCOOCH3（1分）    ②醛基(或－CHO)；（1分）  cd（2分）

③CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH （2分）

27、答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

30．(10分)

（1）－317.3（2分）

（2）①< （1分）  < （1分）      ② 1（2分）       ③CD（2分）

     ④    （2分）

31（1）abc（2分）   （2）防止碘升华（1分）（3）2IO-+ N2H4·H2O=2I-+N2+3H2O（2分）

（4）（没空1分）①趁热过滤  ； 除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率

②HI溶液   冷却结晶；    蒸馏水（高纯水）

32、答案　

(1)乙炔（2分）（2）Na OH水溶液、加热；（1分）消去反应（1分）

（3）（2分）

（4）（各1分）

（5）（答对其中两步及以上得2分）