大连二十中高二化学上学期期末试卷及答案

2015—2016学年度上学期期末考试

高二化学试卷

考试时间：90分钟        试题分数：100分          命题人：郭挺

卷I

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是                                 

  A．HBr   B．CH3COOH    C．BaSO4    D．CH3COONa

2．已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                            

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

3．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

5．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2:1

D．C中溶液的pH增大

6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

   A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

   B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

   C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

   D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L

氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由

大到小的顺序为

A．①②③④       B．.③④①②      C．④③①②        D．②①④③

8．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

A．a=b=c          B．a>b>c        C．a>c>b          D．c>a>b

9．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

 C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

10．下列离子方程式书写正确的是

   A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-

 B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

 C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+[来源:Z。xx。k.Com]

 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+  = 2Fe3+ + 3 H2↑

二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                        

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1

12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法, 其中正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

13．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是                                                        （    ）

 [来源:学&科&网]

A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量      B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数     

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度     D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　 A．    B．   C．C(H+)和C(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

15．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是

 A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水

C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl2

16．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是

A、电池能发出蓝色火焰                B、H2为正极，O2为负极

C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH-      D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O

17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合                          

18．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

19．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的

pH等于

A．lg         B．lg         C．14＋lg     D．14＋lg

20．下列说法正确的是

   A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

[来源:Zxxk.Com]

卷Ⅱ

21．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                     。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                    。

（3）取10.00mL待测液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时          手旋转          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：                     。

（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是                                   

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 

②酚酞指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确       

22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) 　△H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值      ，平衡常数K值         （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。   

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1　，  c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是

v正     v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                           。

23．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是        。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是         。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为                 。

（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率          ，若产生相

同体积的气体(相同状况)，所需时间             。

（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为            。

24．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

（1）该溶液中c (H+)         c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式和必要的文字说明表示）：                                         。

（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                      ，反应的离子方程式为：                        。

25、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。

观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）          ；

（2）“理论派”所持观点的理论依据是                                      。

（3）“实验派”的实验结论是                         ，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）_________________________

高二化学期末考试答案

1-10BCABCABDCC  11-20BADDBDCCCCC

21.（1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

（3）碱式滴定管 （4）左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化 （5）0.4020mol/L （6）②⑤

（5）（6）每空2分，其余每空1分

22、（1）增大、增大 （2）否、大于、Q小于K,反应向右进行

（1）每空1分，（2）每空2分

23、（1）①＞②＞③ （2）1＞2＞3   （3）1<3<2  (4)1>2=3  (5)1=2=3  1<2=3 (6)1<2=3

每空2分

24、（1）＞ （1分） 因为c(SO32-)＞c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH-)程度大，故c(H+)＞c(OH-) （2分）

（2）红色褪去     OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

每空2分

25、（1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

   （2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着c（Cu2＋）的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H＋）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7） 

（3）溶液的pH值下降  pH计  因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。

除“pH计”为1分，其余每空2分