江西上高二中高二化学第三次月考试题及答案

这是一份江西上高二中高二化学第三次月考试题及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2016届高二年级第三次月考化学试卷
命题：罗雯菁

一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）
1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2． 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（ ）
A. ∆G>0，∆S0，∆S>0 D. ∆Gc(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
14.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2== 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（ ）




A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－==4OH－
C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- ==CO2 + 6H+
D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol
15有关右图装置中的叙述正确的是 (　　)
A． 这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－==== Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
16. 恒温恒压下向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(c)0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率________。
(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是
__________________________________________________________。
19.（4分）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
_____________________________________________。
20.（6分）（1）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝2c(Na+)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
CH3COOH
H2CO3
H2S
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

（2）下表为几种酸的电离平衡常数




则PH相同的CH3COONa、Na2CO3 、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为 。
21．(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．


2016届高二年级第三次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
















二、非选择题（每空2分）
17、（20分）
（1）
（2）____________________、__________________________、
（3）
（4）
（5） （6）
18、（12分）
（1） （2） （3） （4）
（5）

19、（4分）
（1）
（2）
20、（6分）
（1）
（2）

21、（10分）
（1） （2） （3）
（4）































2016届高二年级第三次月考化学试卷答案
1-5CBDAB 6-10.DBDDB. 11-15.CBDBB 16.B
17.答案（1）C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)
(2)HCO3-H+ +CO32-
HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-
（3）Cu2+ + 2NH3.H2O===Cu(OH)2 +2 NH4+
（4）NH3.H2O NH4+ + OH- 减小
(5) 1.3×10－3 （6）有 1.2×10－3
18.　(1)0.05 mol/(L·min)　(2)AD　(3)AC　(4)不变　
(5)向正反应方向进行　 因为浓度商Qcc(NaHS)>c(Na2CO3)
CO2+HS-=H2S+HCO3-
21.答案：(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O





















2016届高二年级第三次月考化学试卷答案
1-5CBDAB 6-10.DBDDB. 11-15.CBDBB 16.B
17.答案（1）C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)
(2)HCO3-H+ +CO32-
HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-
（3）Cu2+ + 2NH3.H2O===Cu(OH)2 +2 NH4+
（4）NH3.H2O NH4+ + OH- 减小
(5) 1.3×10－3 （6）有 1.2×10－3
18.　(1)0.05 mol/(L·min)　(2)AD　(3)AC　(4)不变　
(5)向正反应方向进行　 因为浓度商Qcc(NaHS)>c(Na2CO3)
CO2+HS-=H2S+HCO3-
21.答案：(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O