大庆中学高二上学期化学期中试题及答案

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试

高二化学试题

考试时间：90分钟     分数：100分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题）  

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(    )

A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D．煤的液化和气化均属于化学变化

2. 下列说法正确的是(　　)
   A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
   B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
   C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
   D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

3.下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol
D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
5.下列属于吸热反应的是（　　）
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥

碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
A.②⑥⑦   B.②⑤⑦   C.①②⑤⑥⑦     D.③④
6.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
            ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量
7.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　）
A.v（B2）=0.8mol/（L•s）     B.v（A2）=0.4mol/（L•s）
C.v（C）=0.6mol/（L•s）     D.v（B2）=4.2mol/（L•min）
8.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A.0.1mol/（L•min）   B.0.2mol/（L•min）   C.0.3mol/（L•min）   D.0.6mol/（L•min）
9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O

下列化学反应速率最大的是 （      ）

A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

10.下列有关反应速率的说法正确的是（　　）
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
11.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1   ②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%             ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
其中正确的是（　　）
A.①④    B. ①③    C. ②③    D.③④
                   

12．恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．②⑤⑧     B．⑤⑥⑧         C．①③④     D．②④⑦

13．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）(     )

A．加压      B．减压      C．减少C的浓度   D．降温

14．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g)  △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(       )

A．391       B．194     C．516         D．658

15.已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A.升高温度，正、逆反应速率均加快       B.增大压强，化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态   D. 充入O2，可提高SO2的转化率

16.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A.该反应的化学方程式为M═2N
B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C. t3时正反应速率等于逆反应速率

D. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
18.可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分[来源:学§科§网Z§X§X§K]

数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.化学方程式中n＞c+f

B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
19.现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(　　)
A.增大X或Y的浓度         

B.升高温度
C.增大Z的浓度

D.增大压强
 

20. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是(     )

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3

C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

                                       第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

二、填空题

21.（12分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵          ，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，        时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

(2)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H < 0

该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　K2（填“>”、“<”、“=”）

(3)M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

(4)一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ______（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向 ______（填正移、逆移或不移）。

22．（8分，每空2分）对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆关系是V正_____V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA_____VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是_________________________

（4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

23.（8分，每空2分）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

(1)下列说法不正确的是（　　）
A.该实验也可在保温杯中进行
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等                   图1

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____
A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________

（4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

24．(12分，每空2分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

Ⅰ．制取氢气

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式______________________

（2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①     已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；

②     该反应的化学平衡常数_____________________;

③  图中的p1    p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制备甲醇

（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

A．升高温度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．将CH3OH（g）从体系中分离

D．充入He，使体系总压强增大                 E．使用更高效的催化剂

Ⅲ．合成乙酸

(4)甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和____        （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试

高二化学试题答案

一、选择题(本题包括20小题，，每小题3分，共60分)

[来源:Z,xx,k.Com]

二、填空题 (共40分)

21．（12分）

（1）增大（1分），气态（1分）

（2）C(CH3OH)/C(CO).C2(H2)   （2分）      〉（2分）

（3）稳定（2分）       （4）C ，不移（2分）

22．（8分，每空2分）

⑴  =    ⑵ < 

⑶  反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多

⑷   〉         

23．（8分，每空2分）

⑴ D    ⑵ ABD    ⑶  ΔH1〉ΔH2=ΔH3    ⑷1.5mol/L 

24．（12分,每空2分）

（1）CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1     

（2）①V(H2)=0.003mol/(L.min)   ②  6.75×10-4(mol/L)2             ③  〈

（3）BC 

（4）CO2

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