选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案解析

这是一份选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率测试题及答案解析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．(双选)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
解析 ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项C不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。
答案 AB
2．下列过程是非自发的是( )
A．铜在空气中生成铜绿
B．NaCl晶体溶于水电离成Na＋和Cl－
C．室温常压下CO2气体变成干冰
D．天然气燃烧
解析 铜变成铜绿、NaCl在水中的电离、天然气的燃烧都是自发的，室温常压下CO2气体变成干冰为非自发的。
答案 C
3．下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．3O2(g)===2O3(g)
解析 熵与物质的聚集状态有关，气态熵值>液态熵值>固态熵值。
答案 B
4．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q”、“＝”或“v1，从而知从0 min至10 minA的浓度的变化值要大于0.17 ml·L－1，即c3>(0.92＋0.17)ml·L－1＝1.09 ml·L－1。
(4)对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应吸热。
答案 (1)0.013
(2)1.0；使用了催化剂
(3)>；>
(4)吸热；因为升高温度时，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应
三、计算题(共15分)
17．在某温度下，将H2和I2各0.10 ml的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]＝0.0080 ml·L－1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 ml，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
解析 (1)根据题意知：
H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)
起始量(ml·L－1) 0.010 0.010 0
变化量(ml·L－1) 0.0020 0.0020 0.0040
平衡量(ml·L－1) 0.0080 0.0080 0.0040
K＝eq \f([HI]2,[H2][I2])＝eq \f(0.00402,0.0080×0.0080)＝0.25。
(2)设转化了H2的物质的量为x，依据题意知：
H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)
eq \(\s\up15(起始量),\s\d15(ml·L－1)) 0.020 0.020 0
eq \(\s\up15(变化量),\s\d15(ml·L－1)) l·L－1；
[HI]＝0.0080 ml·L－1。
答案 (1)该反应的平衡常数为0.25。
(2)达到平衡状态时，[H2]＝[I2]＝0.016 ml·L－1，[HI]＝0.0080 ml·L－1。