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考点02 物质的量 气体摩尔体积(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(解析版)
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这是一份考点02 物质的量 气体摩尔体积(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(解析版)，共18页。
考点02 物质的量 气体摩尔体积
（好题冲关）
【基础过关】
1．每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol H2O中含有1 mol H
【答案】D
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C项，摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D项，一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5 mol H2O中含有1 mol H，D正确；故选D。
2．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。
3．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。
4．我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。
5．同温同压下，下列说法正确的是( )
A．等质量的NH3和H2S所含原子个数比为
B．等体积的两种气体，具有相同的密度
C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同
【答案】A
【解析】A项，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为，A正确；B项，同温同压等体积的NH3和H2S两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17：34=1：2，B错误；C项，等物质的量的CO和NO的质量之比为，C错误；D项，按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D错误；故选A。
6．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( )
A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128 g SO2气体的物质的量是n(SO2)=，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B正确；C项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于NA，D错误；故选B。
7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B． 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C． 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D． 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
【答案】B
【解析】A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。
8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
【答案】B
【解析】温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A错误；B项，溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B错误；C项，CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，碳元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C正确；D项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故D错误；故选C。
10．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】A项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；B项，Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；C项，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；D项，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D错误； 故选C。
11．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1mol CaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；C项，1molCaH2中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全跟反应得0.2mol电子，即0.2NA，故D错误；故选B。
12．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；D项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；故选D。
13．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为=0.9mol，数目为0.9NA，A错误；B项，常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1 NA，B错误；C项，106gNa2CO3固体中含有CO32-的物质的量为 =1mol，数目为NA，C正确；D项，在标准状况下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误；故选C。
14．(2023·江西省景德镇市高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NA
D．1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA
【答案】A
【解析】A项，由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，则16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A正确；B项，已知1分子丙三醇中含有3个羟基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为=3.0NA，B错误；C项，已知标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数，C错误；D项，已知反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中转移1mol电子，故1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为1.0NA，D错误；故选A。
15．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
【答案】C
【解析】A项，KH由K+和H-组成，20gKH的物质的量0.5mol，所含H-的数目为0.5NA，故A正确；B项，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol，根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化学方程式可知，1mol氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ热量，故D正确；故选C。
16．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH含有原子核的数目为3NA
C．1mol·L-1的KCl溶液中含有的数目为NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1分子过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为，其中含有非极性键的数目为0.5NA，故A正确；B项，标准状况下，CH3OH为液体，不能计算物质的量，故B错误；C．项，KCl溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C错误；D项， ，则1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。
17．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4+数目为NA
D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
【答案】C
【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10含有极性键的数目为=10NA，故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和O22-组成，39g过氧化钠中含有离子数为=1.5NA，故B错误；C项，溶液呈电中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)= c(NO3-)=1mol，则溶液NH4+数目为NA，故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；故选C。
18．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1molSiO2中Si-O键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4+则1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，每个Si原子与周围4个O原子成键，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA，C错误；D项，F-水解能力弱于NH4+，则HF的粒子数小于NH3·H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的总数等于NA，则HF和NH4+的总数小于NA，D错误；故选B。
19．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1mol O2转移2mol电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应为：N2+3H2 2NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；故选B。
20．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。
【答案】(1)8.0 g 0.2NA (2)5 ：4 ：2 7：4
(3)0.3 mol 0.5NA (4)60 g/mol 20%
【解析】(1)0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0 g；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为×NA=0.2NA；(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之比为5 ：4 ：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4；(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为=0.3 mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5 mol H2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等；(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量为： =0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是=60 g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。
21． (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1)64 SO2 (2)64
(3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
【解析】(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝＝64 g·mol－1；(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1；②(混)＝22.4ρ g·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
【能力提升】
22．对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol
B．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个分子的质量约为
D．含有个氢原子的的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】A项，根据公式m=nM可得，1mol MgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是“g”，A错误；B项，NH4Cl的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C项，一个NH3分子的物质的量为，则质量约为，C正确；D项，1个H2O分子含有2个H原子，则含有个氢原子的H2O的物质的量为0.5mol，D错误；故选C。
23．假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1
C．N2的摩尔质量为56 g/mol D．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L
【答案】D
【解析】A项，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确；B项，NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：1，B正确；C项，氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C正确；D项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；故选D。
24．标准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的( )
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1
B．混合气体中CO和CO2气体的质量比为21：11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4L
【答案】D
【解析】准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，其物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，设CO为x mol，CO2为y mol，则有，解得，CO为0.375 mol，CO2为0.125 mol。A项，混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1，A正确；B项，混合气体中CO和CO2气体的质量比=(328)：44=21：11，B正确；C项，同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正确；D项，标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol 22.4L/mol=2.8L，D错误；故选D。
25.在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L
B．XY2的摩尔质量为76g/mol
C．Y元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6L，A错误；B项，生成物的总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为=1.5mol，根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩尔质量为=76g/mol，B正确； C项，由B项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气体，X、Y的化合价均为+4价，可推测为C和S，76=12+32×2，故Y元素符号为S，X为C，C错误； D项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得反应后气压基本不变，D错误；故选B。
26.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 ( )
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．标准状况下，将11.2L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
【答案】C
【解析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。A项，由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子中含有2个H原子，故A正确；B项，甲为氨气，乙是氢气，丙是氮气，2mol氨气反应生成1mol氮气和3mol氢气，混合气体质量为m=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，标准状况下气体体积为V=nVm=(1+3)mol×22.4L/mol=89.6L，密度为，故B正确；C项，标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，得到溶液的体积不是500mL，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C错误；D项，同温同压下，气体的体积比等于分子数比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故D正确；故选C。
27.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( )
A．反应前甲室中Ar的体积分数为60%
B．X=5
C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31
D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：5
【答案】C
【解析】A项，设反应前甲室Ar有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5格，乙室占3格，乙室O20.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知，，x+y=0.5，解得：x=0.3，y=0.2，Ar为0.3mol占，A正确；B项，去掉隔板A后，氢气会与氧气反应，有0.2mol氢气，0.3mol氧气，2H2+O2=2H2O，水为液体，0.2mol的氢气和0.1mol的氧气反应，剩余0.2mol氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol混合气体占刻度5格，则x=5，B正确；C项，反应前甲室占5格，反应后总气室也为5格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室， 反应后混合，，C错误；D项，对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氢气，0.3mol氧气，设体积为5格，反应后，乙室0.3molAr，甲室0.2mol氧气，由于b板固定，0.2mol氧气会占据格，由pv=nRT可知，压强之比，等于浓度之比，即，D正确；故选C。
28．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为0.5NA
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，25℃，下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ键的数目小于2.5NA，A错误；B项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B正确；C项， 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D项，5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。
29．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．33.6L NH3中所含的σ键数目为4.5NA
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O时，转移的电子数为3NA
D．2mol N2与3mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误； B项，ClO-为弱酸根离子，要水解，ClO-数目少于NA，B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为6e-~3H2O，生成3mol H2O，转移6mol电子，27g H2O为1.5mol，则转移3mol电子，C正确； D项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D错误；故选C。
30．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，A正确；B项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误；C项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误；D项，32gSO2为0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误；故选A。
31．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，胍的结构简式为，1mol胍中含有的共用电子对数目为9NA，A错误；B项，60g尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为，1mol尿素中含有2molC-N键，B正确；C项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于2mol，C错误；D项，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子转移，D错误；故选B。
32．(2023·湖北省高三5月适应性考试)在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为NA
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1mol NH4+中含有完全相同的共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于NA，A错误；B项，4.6g二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C项，铵根离子中四个N-H键完全相同，1mol NH4+中含有完全相同，N-H共价键的数目为4NA，C错误；D项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，11.2LN2物质的量为0.5mol，则转移电子数为1.5NA，D正确；故选D。
33．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A．参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1
B．X、Y的摩尔质量之比为V1：V2
C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V2
D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH2↑。A项，设X和Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得参与反应的X、Y的质量之比为：×M：×N=：，故A错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得X、Y的摩尔质量之比为：：×N=：，故B错误；C项，设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得：=，则a：b= V1：V2，故C正确；D项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y消耗稀硫酸的体积之比，故D错误；故选C。
34．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。
【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g
【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。
35.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。
【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg)
(3) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
36.甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________
【答案】(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1：8 1：4
【解析】(1)摩尔质量以g/mol做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O的质量分数分别为：、、，周围质量分数最大的元素为O；(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为 =1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g；(3)含0.2NA个氢原子的CH4的物质的量为：=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L；(4)根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=1：8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为：1×4+8×2=1：4。
考点02 物质的量 气体摩尔体积
（好题冲关）
【基础过关】
1．每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol H2O中含有1 mol H
【答案】D
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C项，摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D项，一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5 mol H2O中含有1 mol H，D正确；故选D。
2．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。
3．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。
4．我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。
5．同温同压下，下列说法正确的是( )
A．等质量的NH3和H2S所含原子个数比为
B．等体积的两种气体，具有相同的密度
C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同
【答案】A
【解析】A项，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为，A正确；B项，同温同压等体积的NH3和H2S两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17：34=1：2，B错误；C项，等物质的量的CO和NO的质量之比为，C错误；D项，按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D错误；故选A。
6．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( )
A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128 g SO2气体的物质的量是n(SO2)=，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B正确；C项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于NA，D错误；故选B。
7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
B． 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C． 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D． 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
【答案】B
【解析】A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。
8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
【答案】B
【解析】温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A错误；B项，溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B错误；C项，CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，碳元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C正确；D项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故D错误；故选C。
10．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】A项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；B项，Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；C项，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；D项，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D错误； 故选C。
11．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1mol CaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；C项，1molCaH2中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全跟反应得0.2mol电子，即0.2NA，故D错误；故选B。
12．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误；D项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；故选D。
13．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为=0.9mol，数目为0.9NA，A错误；B项，常温下1L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1 NA，B错误；C项，106gNa2CO3固体中含有CO32-的物质的量为 =1mol，数目为NA，C正确；D项，在标准状况下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误；故选C。
14．(2023·江西省景德镇市高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NA
D．1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA
【答案】A
【解析】A项，由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，则16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A正确；B项，已知1分子丙三醇中含有3个羟基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为=3.0NA，B错误；C项，已知标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数，C错误；D项，已知反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中转移1mol电子，故1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为1.0NA，D错误；故选A。
15．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
【答案】C
【解析】A项，KH由K+和H-组成，20gKH的物质的量0.5mol，所含H-的数目为0.5NA，故A正确；B项，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol，根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化学方程式可知，1mol氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ热量，故D正确；故选C。
16．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH含有原子核的数目为3NA
C．1mol·L-1的KCl溶液中含有的数目为NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1分子过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为，其中含有非极性键的数目为0.5NA，故A正确；B项，标准状况下，CH3OH为液体，不能计算物质的量，故B错误；C．项，KCl溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C错误；D项， ，则1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。
17．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4+数目为NA
D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和为NA
【答案】C
【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10含有极性键的数目为=10NA，故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和O22-组成，39g过氧化钠中含有离子数为=1.5NA，故B错误；C项，溶液呈电中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)= c(NO3-)=1mol，则溶液NH4+数目为NA，故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D错误；故选C。
18．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1molSiO2中Si-O键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4+则1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，每个Si原子与周围4个O原子成键，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA，C错误；D项，F-水解能力弱于NH4+，则HF的粒子数小于NH3·H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的总数等于NA，则HF和NH4+的总数小于NA，D错误；故选B。
19．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1mol O2转移2mol电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应为：N2+3H2 2NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；故选B。
20．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。
【答案】(1)8.0 g 0.2NA (2)5 ：4 ：2 7：4
(3)0.3 mol 0.5NA (4)60 g/mol 20%
【解析】(1)0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0 g；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为×NA=0.2NA；(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之比为5 ：4 ：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4；(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为=0.3 mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5 mol H2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等；(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量为： =0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是=60 g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。
21． (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1)64 SO2 (2)64
(3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
【解析】(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝＝64 g·mol－1；(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1；②(混)＝22.4ρ g·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
【能力提升】
22．对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol
B．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个分子的质量约为
D．含有个氢原子的的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】A项，根据公式m=nM可得，1mol MgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是“g”，A错误；B项，NH4Cl的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C项，一个NH3分子的物质的量为，则质量约为，C正确；D项，1个H2O分子含有2个H原子，则含有个氢原子的H2O的物质的量为0.5mol，D错误；故选C。
23．假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1
C．N2的摩尔质量为56 g/mol D．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L
【答案】D
【解析】A项，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确；B项，NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：1，B正确；C项，氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C正确；D项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；故选D。
24．标准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的( )
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1
B．混合气体中CO和CO2气体的质量比为21：11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4L
【答案】D
【解析】准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，其物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，设CO为x mol，CO2为y mol，则有，解得，CO为0.375 mol，CO2为0.125 mol。A项，混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1，A正确；B项，混合气体中CO和CO2气体的质量比=(328)：44=21：11，B正确；C项，同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正确；D项，标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol 22.4L/mol=2.8L，D错误；故选D。
25.在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L
B．XY2的摩尔质量为76g/mol
C．Y元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6L，A错误；B项，生成物的总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为=1.5mol，根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩尔质量为=76g/mol，B正确； C项，由B项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气体，X、Y的化合价均为+4价，可推测为C和S，76=12+32×2，故Y元素符号为S，X为C，C错误； D项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得反应后气压基本不变，D错误；故选B。
26.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 ( )
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．标准状况下，将11.2L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
【答案】C
【解析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。A项，由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子中含有2个H原子，故A正确；B项，甲为氨气，乙是氢气，丙是氮气，2mol氨气反应生成1mol氮气和3mol氢气，混合气体质量为m=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，标准状况下气体体积为V=nVm=(1+3)mol×22.4L/mol=89.6L，密度为，故B正确；C项，标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，得到溶液的体积不是500mL，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C错误；D项，同温同压下，气体的体积比等于分子数比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故D正确；故选C。
27.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( )
A．反应前甲室中Ar的体积分数为60%
B．X=5
C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31
D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：5
【答案】C
【解析】A项，设反应前甲室Ar有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5格，乙室占3格，乙室O20.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知，，x+y=0.5，解得：x=0.3，y=0.2，Ar为0.3mol占，A正确；B项，去掉隔板A后，氢气会与氧气反应，有0.2mol氢气，0.3mol氧气，2H2+O2=2H2O，水为液体，0.2mol的氢气和0.1mol的氧气反应，剩余0.2mol氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol混合气体占刻度5格，则x=5，B正确；C项，反应前甲室占5格，反应后总气室也为5格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室， 反应后混合，，C错误；D项，对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氢气，0.3mol氧气，设体积为5格，反应后，乙室0.3molAr，甲室0.2mol氧气，由于b板固定，0.2mol氧气会占据格，由pv=nRT可知，压强之比，等于浓度之比，即，D正确；故选C。
28．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共时，转移电子数为0.5NA
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项，25℃，下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ键的数目小于2.5NA，A错误；B项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B正确；C项， 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D项，5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；故选B。
29．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．33.6L NH3中所含的σ键数目为4.5NA
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O时，转移的电子数为3NA
D．2mol N2与3mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误； B项，ClO-为弱酸根离子，要水解，ClO-数目少于NA，B错误；C项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为6e-~3H2O，生成3mol H2O，转移6mol电子，27g H2O为1.5mol，则转移3mol电子，C正确； D项，N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D错误；故选C。
30．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，A正确；B项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误；C项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误；D项，32gSO2为0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误；故选A。
31．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mol胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g尿素分子中含有C-N键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，胍的结构简式为，1mol胍中含有的共用电子对数目为9NA，A错误；B项，60g尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为，1mol尿素中含有2molC-N键，B正确；C项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于2mol，C错误；D项，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子转移，D错误；故选B。
32．(2023·湖北省高三5月适应性考试)在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为NA
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1mol NH4+中含有完全相同的共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于NA，A错误；B项，4.6g二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C项，铵根离子中四个N-H键完全相同，1mol NH4+中含有完全相同，N-H共价键的数目为4NA，C错误；D项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，11.2LN2物质的量为0.5mol，则转移电子数为1.5NA，D正确；故选D。
33．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A．参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1
B．X、Y的摩尔质量之比为V1：V2
C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V2
D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH2↑。A项，设X和Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得参与反应的X、Y的质量之比为：×M：×N=：，故A错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得X、Y的摩尔质量之比为：：×N=：，故B错误；C项，设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得：=，则a：b= V1：V2，故C正确；D项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y消耗稀硫酸的体积之比，故D错误；故选C。
34．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。
【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g
【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。
35.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。
【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg)
(3) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
36.甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________
【答案】(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1：8 1：4
【解析】(1)摩尔质量以g/mol做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O的质量分数分别为：、、，周围质量分数最大的元素为O；(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为 =1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g；(3)含0.2NA个氢原子的CH4的物质的量为：=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L；(4)根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=1：8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为：1×4+8×2=1：4。
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