第十一章 物质结构与性质章节检测（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

这是一份第十一章 物质结构与性质章节检测（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第十一章　物质结构与性质章节检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）1.（ 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键个数为4NAD. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 2．（2022届江苏省如皋市高三上学期调研）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（     ）。A．第一电离能：X＜YB．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．Z元素没有正化合价D．X的简单氢化物分子间能形成氢键 3．（2022届山东高考适应性训练）A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（     ）。A．元素电负性：B＞A＞C＞DB．原子半径：B＞A＞C＞DC．第一电离能：B＞A＞C＞DD．A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸 4. （ 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
 A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 5．（2022年湖南省株洲市高三模拟）科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（     ）。A．离子半径：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化 6. （2021年山东省高考试题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A. CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 7．（2021届辽宁省丹东市高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（     ）。A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．X的杂化方式是sp3D．电负性：Z＞Y＞X＞W 8．（2022届湖北省七市（州）教科研协作体高三联考）元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是（     ）。A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZYC．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2D．Y与X可形成YX32－，立体构型为四面体 9．（2022届天津市河西区高三模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（     ）。A．简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞XB．Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同C．XW2分子的空间构型为直线形D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 10．（2022·阜新市高级中学高三二模）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同 11．（2021·山东潍坊市·高三三模）Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是A．第一电离能：Cu<ZnB．1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个C．距离每个Zn原子最近的S原子数为2个D．四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子 12．（2021·辽宁高三三模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(    )A．X元素基态原子的电子排布式为B．X元素是第4周期第VA族元素C．Y元素原子的轨道表示式为D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 13．(2022•海南选择性考试) SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是(   )A．是非极性分子 B．键角都等于90°C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 14．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中高三联考)乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是(     )A．EDTA中氮原子杂化方式sp3B．M元素可以是Cu、或C．M元素的配位数是6D．EDTANa-Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键 二．主观题（共4小题，共58分）15．（2022·河南省商丘市高三联考）光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。化合物Ⅲ中的D为。回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。（4）下列说法正确的是___________（填选项字母）。    A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化    B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大    C．在Ⅱ的＝N2基团中，存在配位键    D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等    E．在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的元素有3种（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。（6）C603－能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为______g/cm3（列出计算式即可）。 16．（2022届广东珠海度高三期中）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_________。（2）图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。（3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。（4）图中属于非极性的气体分子是______。（5）Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中：元素FeMn电离能（kJ·mol－1）I1759717I215611509I329573248从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是_____________________。（6）CO与Ni可生成羰基镍［Ni（CO）4］，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________，［Ni（CO）4］的配体是_________，配位原子是__________。（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2－有______个。  （8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为______________g·cm－3（用来a、b、NA表示计算结果）。 17．（2022届保定市部分学校高三上学期期中）工业上采用还原法冶炼黄金（Au）的原理如下：     4Au+O2+8NaCN+2H2O＝4Na［Au（CN）2］+4NaOH    2Na［Au（CN）2］+Zn＝2Au+Na2Zn（CN）4请回答下列问题：（1）在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为_______，金元素位于_______区。（2）Zn和Cu相邻，第一电离能：I1（Cu）_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）I1（Zn），第二电离能：I2（Cu）_______I2（Zn）。（3）1mol［Zn（CN）4］2－中含_______molσ键。（4）已知卤化锌的熔点如下表所示：卤化锌ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI熔点/℃872283394446卤化锌的熔点存在差异的主要原因是_____________________。（5）由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为_______，其中金原子形成了2种不同的配离子（均呈负一价），它们分别是_______和_______（写出离子符号，不分顺序）。（6）金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为_______g·cm－3（只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 18．（2021~2022学年度唐山市高三年级一模）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________。（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是________。（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是__________________。（5）已知：名称硼酸亚砷酸亚磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3结构式 类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸    ①亚磷酸的结构式为________。    ②硼酸溶于水的电离方程式为________________。 （6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。（a）（b）    ①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。    ②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。ABCD