2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-36水（填空题）

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2022-2023秋学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-36水（填空题）

一、填空题
1．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
(2)净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 。
(3)生活上常用 的方法来降低水的硬度。
(4)如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为 ，a中产生的气体是 （填化学式），电解水的化学方程式为 。

(5)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为，其中X的化学式为 ，NaClO2中Cl元素的化合价为 价。
2．（2022秋·天津·九年级统考期末）如图是自来水厂净水过程示意图：

(1)自来水厂输送到用户的自来水 （填“是”或“不是”）纯水。
(2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(3)通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 来降低水的硬度。
(4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(5)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
(6)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________（填字母）；
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
3．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)为了区分软水和硬水，将等量的 分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。生活中常用 方法降低水的硬度。
(2)从宏观上观察：如图中，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为 ，a 中产生的气体是 （填化学式）。

(3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
(4)电解水的化学反应方程式为 。
4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。
(1)河水经过静置、沉淀、 等操作可除去水中不溶性杂质。加入活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(2)判断生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验。生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)如图是水通电分解的示意图。该反应的化学方程式为 。

(4)水是最常见的溶剂。氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠
35g
35.5g
36g
36.5g
37g
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5g
50g

①依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
②图中两种物质溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”），得到溶液的溶质质量分数为 （保留0.1%）。
5．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）水是人类宝贵的自然资源。
(1)最常用的溶剂 （写化学式）
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___________（填字母）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
(4)在水的电解实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 （填化学式）。
(5)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCI
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
32
64
110
169
246
①0℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
②20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
③80℃时，134.5g硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，所得溶液的质量 g。
④下列有关说法正确的是 。
A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～40℃
6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是 。
②t2 °C 时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 。
③t2 °C 时，分别将 50g 甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量关系为 。
④若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCI
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
②由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度 s，则 s 的取值范围是 。
7．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）每年的3月2日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关，
(1)自然界中的河水等都不是纯水，为防止疾病，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸②用消毒剂杀菌消毒③过滤④自然沉降。合理的处理顺序为 （填序号）。
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
(2)过滤可以除去水中的 性（填“可溶”或“不溶”）杂质。某学生用如图所示实验过滤浑浊的河水，实验中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。过滤操作 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。

(3)18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。某学习小组同学在完成电解水实验时，得出以下结论，其中正确的是 （填序号）。
A．正、负极产生气体体积比为2:1
B．负极产生的气体能被点燃
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的。
8．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）水是生命之源！回答下列问题。
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ，该反应的化学方程式为 ，该实验证明水是由 组成的：

(2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是______（填字母），

A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂吸附是物理变化
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
9．（2022秋·天津·九年级统考期末）水是人类宝贵的自然资源。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是 。
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 （填“溶解”或“乳化”）作用。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②在t2℃时，向盛有40 g固体甲的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，则所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留至0.1%）；
③t1 ℃时，将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越 ；
②喝了汽水以后，常常会打嗝。说明温度越高，CO2的溶解度越 。
10．（2022秋·天津·九年级统考期末）水是生命之源。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 。
(2)如图是电解水实验的示意图。

①图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 ，电解水的化学方程式为 。
②电解水的实验证明水是由 组成的。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度，生活中常用 区分硬水和软水。
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的是 （填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
11．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图是电解水的实验示意图。

试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
(2)小明同学用矿泉水瓶装了一些海河中的水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验。请回答下列问题：

①自来水的生产流程中，会采用下列净化水的方法中的 （填序号）。
A．沉淀                    B．过滤                C．吸附                    D．蒸馏
②在实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的色素和异味。
④废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为 。
12．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用 的方法来降低水的硬度。
(3)18世纪末，人们通过水的分解实验研究，才最水终认识了水的组成。如图是某学习小组同学完成电解水实验的装置示意图，该反应的化学方程式为 。

(4)电解水的过程可用下图表示，微观粒子运动变化的先后顺序是______（填序号）。

A．①②③ B．②①③ C．①③②
13．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
，X的化学式为 。
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

参考答案：
1．(1)玻璃棒
(2)蒸馏
(3)煮沸
(4) 1:8 H2 2H2O2H2↑+O2↑
(5) NaCl +3

【详解】（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，蒸馏后得到的水是纯净物，所以净化程度最高的操作是蒸馏。
（3）可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，故试管a中气体较多，是氢气，其化学式为H2，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑，则氢气和氧气的体积比为1:8，试管a和b中产生气体的质量比约为1:8。
（5）反应前有4个Cl原子、2个Na原子、4个O原子，反应后（X除外）有2个Cl原子、4个O原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，故X的化学式为NaCl；NaClO2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，C1元素的化合价为+3。
2．(1)不是
(2)吸附
(3)煮沸
(4)化学
(5)乳化
(6)AC

【详解】（1）自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌，水中还含有可溶性的杂质，所以自来水不是纯水；
（2）明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（3）生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。因为煮沸的过程中水中的可溶性钙、镁化合物转变为沉淀，从而降低水的硬度；
（4）“投药消毒”过程中有新物质生成，属于化学变化；
（5）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；
（6）水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成；氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，而水的蒸发和水的净化不能证明水的组成。
3．(1) 肥皂水 煮沸
(2) 2:1 H2
(3)C
(4)2H2O 2H2↑+ O2↑

【详解】（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。为了区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。从宏观上观察：如图中，试管 a与电源的负极相连，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为2:1，a 中产生的气体是氢气，其化学式为H2；
（3）A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，错误；
B、水是由水分子构成，错误；
C、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，正确。
故选C；
（4）电解水的过程中产生了氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
。
4．(1) 过滤 ClO2
(2) 肥皂水 煮沸
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4) A 在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 33.3%

【详解】（1）取此江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水，然后加入活性炭，利用其吸附性．除去异味，再消毒杀菌得到生活用水；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2；
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，故填A；
②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；得到溶液的溶质质量分数为。
5．(1)H2O
(2)煮沸

(3)C
(4)O2

(5) ＞
26.5% 66 C

【详解】（1）水是最常用的溶剂，化学式为H2O；
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用加热煮沸的的方法降低水的硬度；
（3）净化水的单一操作中，静置沉淀、吸附沉淀主要除去的是不溶性的杂质，得到水不是纯水，蒸馏得到的水是纯水，所以相对净化程度较高的是蒸馏，故选C；
（4）电解水实验中，根据正氧负氢，即与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，化学式为O2；
（5）①0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，硝酸钾的溶解度为13.3g，故0℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为；
③80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量为169g，故80℃时，134.5g硝酸钾中溶质的质量为；溶剂水的质量为134.5g-84.5g=50g，80℃时，134.5g硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，降低温度，硝酸钾的溶解度降低，20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量为32g，故20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为16g，故所得溶液的质量为50g+16g=66g；
④A、由于硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小，故A错误；
B、饱和溶液是不能在溶解某种溶质的溶液，但是还能继续溶解其他溶质，故B错误；
C、氯化钠在20~40℃之间，溶解度在36克--36.6克，硝酸钾在20-40℃之间，溶解度在31.6克--63.9克，曲线会出现交叉，从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20℃～40℃，故C正确；
故选C。
6．(1)煮沸
(2) 丙 加溶质甲，或降温 甲＜乙＜丙 降温结晶
(3) 145.8 36.0g＜s＜36.3g。

【详解】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①由溶解度曲线知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙。
②t2 °C 时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加溶质甲，或降温。
③t2 °C 时，溶解度从大到小为甲、乙、丙，故将等质量的甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量从小到大为甲、乙、丙，关系为甲＜乙＜丙。
④由溶解度曲线知，甲随温度溶解度变化更大，故若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶。
（3）①在 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故100g 水中加入 50g 硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，得到的溶液质量为145.8g。
由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在20℃到30℃之间具有相同的溶解度 s，则 s 的取值范围是36.0g＜s＜36.3g。
7．(1)C
(2) 不溶 玻璃棒 引流 不能
(3)B

【详解】（1）④自然沉降，除去大颗粒杂质；③过滤除去不溶物；②用消毒剂杀菌消毒，灭掉病菌；①加热煮沸，降低水的硬度并再次灭菌；故合理的处理顺序为④③②①。故选C。
（2）过滤是分离固液的操作，可以除去水中的不溶性杂质。某学生用如图所示实验过滤浑浊的河水，实验中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出。过滤操作不能除去水中可溶性钙镁离子，不能降低水的硬度。
（3）A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误；
B、负极产生的气体为氢气，能被点燃，正确；
C、该实验生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，错误；
故选B。
8．(1) 1:2
氢元素和氧元素
(2)D

【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，生成氧气和氢气的体积比为1：2，a中气体较少是氧气，b中气体较多是氢气，所以a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1:2。该反应的化学方程式是。化学反应前后元素的种类不变，所以该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）A、步骤①是沉降，加入明矾可形成胶状物质加速沉降，可加入明矾作絮凝剂。正确。
B、X试剂是活性炭，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味，没有新物质生成，是物理变化。正确。
C、步骤④是消毒杀菌，除去水中的有害微生物和细菌病毒。正确。
D、净化后的水中还含有部分可溶性的杂质，是混合物。错误。
故选D。
9． 煮沸 乳化 丙>乙>甲 23.1% 丙>乙>甲 小 小
【详解】（1）使用加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度。生活中硬水转化为软水的方法是煮沸。
（2）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。
（3）①溶解度上的点表示某温度下该物质的溶解度。从图可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
②t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，所得溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度的升高而升高，甲、乙的饱和溶液升温由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。丙物质的溶解度随温度的升高而降低，丙的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数下降。因饱和溶液的溶质质量分数可用计算，所以t1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。有气体逸出，说明气体的溶解度减小。所以压强越小，溶解度减小；温度升高，溶解度减小。
10．(1)蒸馏
(2) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(3) 煮沸 肥皂水
(4)③④

【详解】（1）沉淀是不溶物沉降的过程；过滤是将不溶物与水分离的过程；吸附是除去水中的色素和异味；蒸馏得到纯净水，所以相对净化程度最高的是蒸馏；
（2）①电解水生成氢气和氧气，“正氧化氢”，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；电解水的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水；
（4）①大量使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，污染水，错误；
②农业上要合理使用农药和化肥，不能禁止，错误；
③生活污水集中处理达标后再排放，可以减少污染，正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少污染，正确；
故选③④。
11．(1) b 2:1
(2) ABC 漏斗 吸附 N2

【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。b管与正极相连，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；a管与负极相连，产生的是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）①自来水的净化方法有；沉淀、过滤、吸附。故选ABD。
②过滤中，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、9、3、3，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是0、9、3、3，生成物中还应含2个N，故X的化学式为N2。
12．(1)B
(2)加热煮沸
(3)
(4)C

【详解】（1）A、生活污水直接排放，会污染水资源，故A 不符合题意；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能保护水资源，故B符合题意；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，应合理施用，不应该禁止施用，故C不符合题意。
故填：B。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成分子，电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，则微观粒子运动变化的先后顺序是①③②，故填：C。
13． 玻璃棒 煮沸 MnCl2 1∶2 相等 ＜ 23.1%
【详解】（1）过滤操作中需要玻璃棒引流，因此过滤需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）硬水中可溶性钙镁化合物受热易转变成难溶于水的水垢，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）根据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1∶2；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③将t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1℃，t1℃时甲的溶解度是30g，故所得溶液中溶质的质量分数为。