1.2.3 离子共存（解析版）（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一 物质及其变化
第二节 离子反应
考点3 离子共存
一． 选择题（共18小题）
1．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、CO32−
B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−
C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl-
D．在中性溶液中Ag+、K+、SO42−、Cl-
【答案】C
【解析】
A．在酸性溶液中，H+与CO32−不能共存，Ba2+、CO32−结合生成沉淀，不能共存，A不合题意；
B．在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．在碱性溶液中，各个离子之间互不反应，能共存，C符合题意；
D．Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3−、Cu2+
B．澄清透明的无色溶液：MnO4−、Al3+、Na+、SO42−
C．强酸性的无色透明溶液：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-
D．与铝反应产生氢气的溶液：CO32−、SO42−、Na+、NH4+
【答案】C
【解析】
A．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．含有MnO4−的溶液呈紫红色，澄清透明的无色溶液中不含MnO4−，故不选B；
C．强酸性的无色透明溶液，NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32−与H+反应生成二氧化碳，碱性条件下NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故不选D；
选C。
3．下列说法正确的是
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na +、CO32−、NO3−能大量共存
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−能大量共存
C．氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2−＋4NH4+＋2H2O
【答案】A
【解析】
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na +、CO32−、NO3−相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3−和H+反应生成CO32−，不能能大量共存，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为3FeO＋10H＋+NO3−=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D错误；
选A。
4．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O =NH4+＋CO32−＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
【答案】A
【解析】
A．小苏打溶液中通入氨气，生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应离子方程式为HCO3−+NH3·H2O=NH4++CO32−+H2O，故A正确；
B．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+＋3H2O反应，故B错误；
C．水电离的c(H+)=10−2 mol·L−1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，HCO3−在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．1 mol·L−1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
选A。
5．下列关于离子反应的说法正确的是
A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3−可以大量共存
C．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O
D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ = Fe3+＋3H2O
【答案】C
【解析】
A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO3−在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀不能大量共存，B项错误；
C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O，C项正确；
D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D项错误；
故选C。
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、SO42−、K+
铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
K+、HCO3−、AlO2−、Cl-
盐酸
H++ AlO2−+H2O=Al(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
NH4+、Na+、SO42−、HCO3−
NaOH
NH4++OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．Fe3+、Cl-、SO42−、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B．由于HCO3−的酸性强于HAlO2，故HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，即HCO3−、AlO2−在水溶液中不能大量共存，B不合题意；
C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl2时，先发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意；
D．NH4+、Na+、SO42−、HCO3−各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO3−先与OH-反应，故加入NaOH后，先发生的离子方程式为：HCO3−+OH-=CO32−+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
7．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是
A．0.1mol·L-1的碘化钾溶液：H+、Fe3+、Br-、SO42−
B．0.1mol·L-1的小苏打溶液：Al3+、Mg2+、SO42−、NO3−
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−
D．0.1mol·L-1的烧碱溶液： K+、Na+、CO32−、HS−
【答案】C
【解析】
A．由反应离子方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知，0.1mol·L-1的碘化钾溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意；
B．由于Al3+、Mg2+与HCO3−发生双水解反应，则0.1mol·L-1的小苏打溶液不可能含有大量的Al3+、Mg2+，B不合题意；
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+与NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．由反应OH-+HS-=S2-+H2O可知，0.1mol·L-1的烧碱溶液中不可能含有大量的HS−，D不合题意；
故答案为：C。
8．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是
A．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、SO2- 3、
B．含有大量的溶液：Na+、Mg2+、N- 3、SCN-
C．使甲基橙试液变黄的溶液：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Cl-
D．的溶液：Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4
【答案】D
【解析】
A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、SO2- 3、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、SO2- 3、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.0´10-13mol∙L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4可以存在于该溶液中，D符合题意；
故选D。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO2- 4
B． c(H+)C(OH−)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO- 3、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO- 2、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO- 3、I-
【答案】B
【解析】
A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；
B．c(H+)C(OH−)=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；
C．明矾溶液中的Al3+与AlO- 2发生完全双水解反应、Al3+与OH−形成沉淀不能大量共存，C错误；
D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO- 3氧化碘离子，不能大量共存，D错误；
故选：B。
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO- 2、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Ag+
D．d点对应的溶液中：F-、NO- 3、Fe2+、Cl-
【答案】B
【解析】
A．铁离子和偏铝酸根离子在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，K+、Ca2+、I-、Cl-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．c点为氯化钠溶液，溶液中银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．d点为氯化钠和盐酸的混合溶液，酸性条件下，氟离子与氢离子反应生成氢氟酸，硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH>7的溶液中： Na+、 Mg2+、 SO2- 4、 I-
B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中： Al3+、 Cu2+、NO- 3、SO2- 4
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液中： Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、 NH+ 4、NO- 3、Cl-
【答案】C
【解析】
A．pH>7的溶液中， Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Mg2+不能大量存在，A不合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，能使甲基橙试液变红的无色溶液中一定不能大量含有Cu2+，B不合题意；
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液为呈碱性或酸性，碱性条件下，Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加铝粉能产生大量H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Na+、 NH+ 4、NO- 3 、Cl-相互之间不反应，但由于有硝酸根存在，铝与稀硝酸反应得不到氢气，即不能含有大量的硝酸根，碱性条件下，氢氧根和铵根离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
12．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+= AlO- 2+4NH+ 4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】A
【解析】
A．OH-与Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2都不反应，可以共存，故A正确；
B．CO2- 3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH+ 4，故C错误；
D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选A。
13．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．空气：CO、CO2、SO2、NO
B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、SiO2- 3、Cl-
D．与反应放出的溶液：Na+、Cl-、NO- 3、NH+ 4
【答案】C
【解析】
A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；
B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；
D．与Al反应放出H2的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：Ba2+、Ca2+、HCO- 3、HSO- 3
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Cl-、NO- 3
C． c(OH−)C(H+)=1012的溶液中：K+、NH+ 4、S2-，SO2- 3
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO2- 4、Br-
【答案】D
【解析】
A．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，HCO- 3、HSO- 3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+与ClO-、NO- 3均不能大量共存，B错误；
C．c(OH−)C(H+)=1012的溶液呈碱性，NH+ 4和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
15．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4
少量铜粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO- 3
KNO3溶液
3Fe2++ NO- 3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO2- 4
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO2- 4+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO2- 3、AlO- 2
少量NH4Cl
NH+ 4+AlO- 2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A．NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO- 3与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO2- 4之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO2- 4+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO2- 4、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH+ 4与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ 4+ AlO- 2+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确；
故合理选项是D。
16．下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
离子方程式
A
Al3+、NH+ 4、A1O- 2、NO- 3
足量NaHSO4
A1O- 2+4H+=Al3++2H2O
B
Mg2+、Na+、HCO- 3、SO2- 4
足量NaOH
Mg2++ HCO- 3+OH-= MgCO3↓+2H2O
C
K+、Na+、 Ag+、NO- 3
少量浓盐酸
Cl-+Ag+=AgCl↓
D
Ca2+、NH+ 4、ClO-、Cl-
少量SO2
Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】
A．A1O- 2和Al3+、NH+ 4不能大量共存，选项A错误；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，离子反应是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O，选项B错误；
C．K+、Na+、Ag+、NO- 3相互之间不反应，能大量共存，加入少量浓盐酸后，发生反应Ag++Cl-= AgCl↓，选项C正确；
D．ClO-具有强氧化性，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H++Cl-，选项D错误；
答案选C。
17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO- 2、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO- 3、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO- 3、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】
A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO- 3，OH－和HCO- 3不能大量共存，故A错误；
B．b点对应的溶液中有HCO- 3，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应而不能共存，HCO- 3与AlO- 2因反应HCO- 3+AlO- 2+H2O=Al(OH)3↓+CO2- 3也不能大量共存，故B错误；
C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO- 3能大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO- 3能将Fe2＋氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
18．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、NH+ 4、S2-、Cl-
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO- 3
C．常温下pH