2024届高三化学一轮复习专项训练——化学反应速率和化学平衡

这是一份2024届高三化学一轮复习专项训练——化学反应速率和化学平衡，共29页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习专项训练——化学反应速率和化学平衡
一、单选题
1．（2022·新乡模拟）下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（　　）


科技成果
化学解读
A
首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气
天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源
B
纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气
其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
C
利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4
催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D
锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源
锂电池能将化学能转化成电能
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·海门模拟）下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是（　　）
A．该反应的∆S>0
B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢
D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
3．（2022高三上·安阳期中）下列说法正确的是（　　）
A．煤的气化反应既是放热反应又是置换反应
B．煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化
C．铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加
D．升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快
4．（2023·宜宾模拟）传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（　　）




蒸粮
拌曲
堆酵
馏酒
A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率
B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用
C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解
D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物
5．（2022·汕头模拟）化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是(　　)
A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
B．用溶液、溶液分别制取固体、固体实验操作完全相同
C．利用的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用
D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治
6．（2023·南通模拟）用消除的反应为 。下列说法正确的是
A．平衡时升高温度，增大，减小
B．反应平衡常数
C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为
D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度
7．（2023·邯郸模拟）工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
8．（2022高三上·重庆市月考）已知反应S2O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（　　）

①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)
② 2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)
A．Fe2+是该反应的催化剂
B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应可设计成原电池
D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能
9．（2023·益阳模拟）某探究小组设计实验测定反应的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
⑴实验Ⅰ：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。
⑵实验Ⅱ：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。
下列分析正确的是
A．配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒
B．
C．该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据
D．测得该反应的
10．（2021高三上·期中）亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．②代表H2AsO3-，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15 mol∙L−1
B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进
C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO32-+2H2O
D．b点溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)
11．（2022高三上·江宁期中）一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始时物质的量/mol
10 s时物质的量/mol
NO
CO
N2
Ⅰ
T1℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2℃(T2>T1)
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是（　　）
A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1
C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行
12．（2022高三上·宜昌期中）可通过下列方法回收处理，并加以利用：
反应①：
反应②：
反应③：
下列说法正确的是（　　）
A．反应①可在任意温度下自发进行
B．反应②使用催化剂时减小
C．反应③的化学平衡常数表达式为
D．由上述反应可得的
13．（2022高三上·江苏月考）汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应ΔS>0
B．上述反应平衡常数为K=
C．上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023
D．将部分CO2分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大
14．（2023·辽宁）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
15．（2023·鞍山模拟）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

0.25
0.50
1.00
0.50
1.00


0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(mol-1∙L-1∙min-1)






下列说法正确的是（　　）
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
16．（2023·浙江1月选考）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法错误的是

A．
B．可计算键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
二、综合题
17．（2022·呼和浩特模拟）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
（1）①常温下， H2和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和726.4 kJ·mol-1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(l) △H=　 　kJ·mol-1；
②上述反应分两步进行：
第一步　 　(写化学方程式)△H> 0
第二步Cu/Zn* + 2H2 + CO2 = Cu/ZnO* + CH3OH △H< 0
③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为　 　。
a. b.
c. d.
（2）工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应：
主反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H0
一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述合成反应。
①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点　 　(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是　 　。

②某温度下，达平衡时容器中CH3OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO2的转化率为　 　(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)为　 　；此条件下副反应的平衡常数为　 　。
（3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为( Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=　 　kJ·mol-1，当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是　 　。

18．（2022·连云模拟）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=　 　kJ·mol−1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是　 　。
（2）NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出NO与ClO反应的离子方程式：　 　。
②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是　 　。
（3）TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。

①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为　 　。
②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是　 　。
19．（2023·吉林模拟）化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：
（1）已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1
则ΔH=　 　。
（2）向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　(填标号)。
A．CO2和N2的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p1　 　 p2(填“>”或“