河南省名校联盟2021-2022学年上学期高三第一次诊断考试化学试题（Word版含答案）

河南省名校联盟2021-2022学年上学期高三第一次诊断考试

化学试卷

满分100分，时间90分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 Pb 207 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）

1. 下列说法错误的是

A. 稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B. 耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D. 结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物

2. 一次性口罩的结构如图所示：①、③层无纺布的用途不同，②层熔喷布的主要原料是聚丙烯；下列说法错误的是

A. ①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B. 利用石油的分馏可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C. 熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D. 一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+(x-1)S= Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是

A. 1mol S2-所含电子数为8NA B. 1mol/L Na2S溶液中，S2-的数目为NA

C. 7.8g Na2S固体所含离子数为0.3NA D. 1mol Na2S最多溶解S原子的数目为5NA

4. 下列离子方程式正确的是

A. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B. 向溶液中通入

C. 向盐酸中滴加氨水：

D. 溶液中通入足量氯气：

5. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是

A. a分子中所有原子可能共面 

B. M为乙醇

C. 1mola或b消耗的物质的量相等 

D. 将改为，也可以完成由b向c的转化

6. 实验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示.下列说法错误的是

A. NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应

B. M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C. N点时NaHCO3已经完全分解

D. 若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62

7．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是

A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原

B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH

D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷

8．工业上应用两矿法漫出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)制备PbSO4和Mn3O4转化流程如图：

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-。下列说法正确的是

A．I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B．II中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C．IV中试剂X可能作氧化剂

D．V中发生反应：Pb2++= PbSO4

9、下列实验操作及现象和结论均正确的是（    ）

10、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．吸附层a发生的电极反应为：

H2－2e－+2OH－＝2H2O

B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

C．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧

移动

D．“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能

11、如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)·nMgCO3]。下列说法错误的是（    ）

A．实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关

B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

D．实验3中HCO3－破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

12、下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（   ）

13、一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。

③用c2 mol·L－1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

已知：Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10－12

下列说法不正确的是（   ）

A．滴定终点时，溶液变为红色       

B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－）=(c1V1-c2V2)/25.00 mol/L

C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq）的平衡常数K=0.77

D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高

14、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3              B．反应速率B点大于D点

C．A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB＝KD

D．由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为

p(M)＝2p(L)

15、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]－，Ka=5.81×10－10。下列说法不正确的是（   ）

A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出

D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用

16、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（    ）

    A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L－1

B．B点时溶液的pH＝7

C．D点时所加氨水的体积为20ml

D．从滴加氨水开始到滴入V3ml氨水的过程中，可能出现的离子浓度排序为：c(NH4+)>2c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

二、填空题(共4题，52分)

17．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是　                　。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是　                　。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：　                　。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是　                　。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　        　（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为　                　。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是　                　。

18．（14分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 　 　（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水           b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水                   d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 　 　．

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）气体Y中还有H2的原因是 　                              　．

（3）装置A中试剂的作用是 　        　，反应的离子方程式 　           　．

（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 　                       　．

（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 　             　．

19.（12分）

ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

已知： ①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。

 ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。

 ③氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有                  。（写一条即可）

（2）“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量            （填化学式）调节至弱酸性（pH约为5）。

（3）加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是

MnO4－＋3Fe2+＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋和                               。

（4）“还原除杂”除去的离子是           ；加入的还原剂是                。

（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式                                              。

21.（14分）

氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：

（1）已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 叫做该化学键的键能（kJ·mol－1）。

一些键能数据如下表：

反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ∆H＝       kJ·mol－1

（2）化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3

i.图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②到图③的过程______能量（填“吸收”或“放出”）。

ii.N2的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N2和H2物质的量之比为1︰2.8，分析说明N2过量的理由是                和                。

iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是         。

A.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率

B.基于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动

C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

（3）在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：

i.M点和N点的平衡常数大小关系是KM      KN（填“＞”、“＜”或者“＝”）。

ii.M点的平衡常数Kp＝         MPa－2 （计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。）

化学答案

一、选择题

1-5 CBCBC   6-10 CACBB  11-16 CDDDBC

17.（每空2分）

（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。

（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。

（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。

（5）cd。

（6）25%。

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。

18.（每空2分）

（1）① d；   ②66.7%；

（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2；

（3）除去混合气体中的SO2；  5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；

（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊；

（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝．

19.（12分）

（1）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等（写出一条即可）（2分）

（2）ZnO[或Zn(OH)2、ZnCO3、Zn2(OH)2CO3] (2分）

（3）2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋（2分）

（4）Ni2＋，Cd2＋（2分）     Zn粉（2分）

（5）3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O＝ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑（2分）

20.（12分）

（1）－90.8 （2分）

（2）i.吸收 （2分）

     ii.原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 （2分）

iii.BD （2分）

（3）i.＞ （2分）

     ii.0.05  （2分）