2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第5章 第28讲　化学键

第28讲　化学键

[复习目标]　1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。

考点一　化学键与化合物类型　电子式

1．化学键及类型

2．三种化学键的比较

3.离子化合物和共价化合物

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

(2)电子式的书写

①原子：Na ______，Cl ________。

②简单离子：Na＋ ______，F－ ________。

③复杂离子：NH______________________________________________________________，

OH－__________________________________________________________________________。

④离子化合物：MgCl2___________________________________________________________，

Na2O__________________________________________________________________________，

Na2O2_________________________________________________________________________。

⑤非金属单质及共价化合物：N2__________________________________________________，

H2O ____________，H2O2 ________________________________________________________。

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：_____________________________________________________________________。

②共价化合物

如HCl：。

一、化学键与物质类别的关系

1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)

A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C．NF3中只含极性共价键

D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

2．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　⑧NH4Cl

⑨CO2　⑩H2O2

(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。

(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化合物有__________。

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

二、电子式的规范书写

3．判断下列电子式书写是否正确

(1)氮气，N⋮⋮N(　　)；氨气，(　　)

(2)氯化钠，(　　)；HF，(　　)

(3)过氧化氢，(　　)；次氯酸，(　　)

(4)CaBr2，(　　)；CaC2， (　　)

4．写出下列微粒的电子式。

(1)—OH______________________________________________________________________，

H3O＋_________________________________________________________________________。

(2)H2S________________________________________________________________________，

N2H4_________________________________________________________________________。

(3)NaH________________________________________________________________________，

NaBH4________________________________________________________________________。

考点二　共价键及其参数

1．共价键的本质及特征

共价键是原子间通过____________形成的化学键，其特征是具有________和________。

2．分类

3.键参数

(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

①键能越____，键长越____，分子越稳定。

②

1．共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)

2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　)

3．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)

4．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)

5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)

6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　)

一、共价键的类型及数目判断

1．分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。

二、键能、键长与物质稳定性

2．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________

______________________________________________________________________________。

3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________

______________________________________________________________________________。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(　　)

(2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(　　)

(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(　　)

(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(　　)

(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)(　　)

(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)(　　)

(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(　　)

(8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA( 2022·辽宁，3B)(　　)

2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　)

A.稳定性：CH4>SiH4

B．键长：C==O<C—O

C．熔点：CO2<SiO2

D．硬度：金刚石>晶体硅

3．[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是___________

______________________________________________________________________________。