第一章第二节 离子反应-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）

这是一份第一章第二节 离子反应-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册），文件包含第一章第二节离子反应-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册原卷版docx、第一章第二节离子反应-高一化学期末复习节节高人教版必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。

本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！
一、电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
对点练习1
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④固体氯化钠 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇。其中：
(1) 属于电解质的是_________________；
(2) 属于非电解质的是________；
(3) 能导电的是________。
对点练习2
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是( )
A．②③④B．④⑤⑥
C．①③⑤⑧D．④⑥⑧
二、电解质的导电条件
酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。
金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。
水：液态导电
对点练习3
（2020·商丘市第一高级中学高一期中）下列叙述中正确的有 ( )
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
⑥弱电解质溶液中存在两种化合物分子
⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质
⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
A．1个B．2个C．3个D．4个
对点练习4
（2020·浙江温州·高一期中）下列物质中不能导电的是( )
A．铝单质B．碳酸钙固体C．稀盐酸D．熔融氢氧化钠
对点练习5
下列说法错误的是
A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C．电解质在任何条件下均可以导电
D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
三、电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
对点练习6
固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。
四、离子方程式书写
离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
名师指点：离子方程式书写的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)的化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如NH3·H2O)、氧化物、单质、难溶物、气体、H2O用化学式表示，不能“拆”开。
对点练习7
（2020·四川省苍溪实验中学校高一期中）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____
(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____
(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____
(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____
(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____
对点练习8
I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；
（2） 工业上粗硅的制取：
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ；
（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。
五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中通常应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看质量及电荷是否守恒。SO42-
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
对点练习9
下列离子方程式错误的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2 =3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2＋H2O
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
对点练习10
（2020·四川射洪中学高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：OH－+ HCO+ Ca2+= CaCO3↓+H2O
对点练习11
（2020·广州市育才中学高一期中）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与水反应；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
五、离子共存问题的判断
(1)在溶液中离子不能大量共存的条件
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与COeq \\al(2－,3)、H＋与HCOeq \\al(－,3)等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NHeq \\al(＋,4)等。
(2)溶液中离子能否大量共存的判断
①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子)等。
②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
名师指点：一色、二性、三反应：
(1)记住几种溶液颜色，如：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。
对点练习12
（2020·南通西藏民族中学高一期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、B．Ag+、Na+、Cl-、
C．Mg2+、Al3+、、Cl-D．Ba2+、、Cl-、
对点练习13
（2020·江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是( )
A．B．C．D．
对点练习14
在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是
七、离子推断
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
1．肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
2．互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
3．进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
对点练习15
某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )
A．Na+、Br-、COB．Na+、 I-、SO
C．Fe2+、I-、SOD．Fe2+、Br-、CO
对点练习16
（2020·广西大学附属中学高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
本节跟踪练习
1．（2020·深圳市新安中学（集团）高中部高二期中）下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质
②酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，是非电解质
③0.5ml·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5ml·L-1
④熔融的电解质都能导电
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
A．①③⑤B．②⑤C．②④⑤D．①③
2．（2020·江西南昌二中高三月考）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
3．（2020·长春市第二实验中学高一期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
4．（2020·重庆市云阳江口中学校）下列说法正确的是( )
A．盐酸的导电能力比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．硫酸钡、AgCl均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl是非电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3=Na++HCO
5．（2020·北京东城·汇文中学高一期中）某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B．NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离
C．NaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子
D．NaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和Cl-
6．（2020·南通西藏民族中学高一期中）下列表中评价不合理的是( )
7．（2021·江西景德镇一中高一期中）下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++ H2O=Al(OH)3↓+ CO2
B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H++=Ag++ NO2↑+ H2O
C．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
8．（2020·广州市育才中学高一期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．在强碱溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
C．有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+
D．遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、Cl-
9．（2020·金华市云富高级中学高一期中）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Ba2+、Na+、、B．Mg2+、Cl-、Al3+、
C．K+、Cl-、、NO3-D．Ca2+、Na+、 Fe3+、
10．（2020·江西南昌十中高一期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(
A．含有大量的溶液中：
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
11．（2020·江苏淮安·高一期中）下列实验方案能达到目的的是
A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用焰色实验鉴别KCl和NaOH
D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
12．（2020·山东高一期中）可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。
(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。
①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水
(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 ml·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1ml·L－1 K2SO4的电导率。
13．(1)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下a、b、c三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________________ ，与B图变化趋势一致的是______________，与 C图变化趋势一致的是_________________。
a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
(2)写出第(1)中，选项b所描述的离子反应方程式____________________。
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：_______________________。
在氢氧化铁胶体中加入足量的盐酸，能观察到的现象是：____________________。
14．（2020·陕西咸阳市实验中学高一月考）现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液
(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；
(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。
(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：_________；
NaHSO4：__________；
NaHCO3：__________。
15．（2020·河北唐山一中高一期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_____(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式________________。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：________。
16．（2019·宜宾翠屏区棠湖学校高一期中）(1)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种，
①若溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在；
②若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是____________，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_________，通过观察_____________________________再作出进一步的判断。
(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_____(填写金属元素符号)。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
选项
条 件
离 子 组
离子共存判断及离子方程式
A
无色透明的溶液
K＋、SO42－
Al3＋、OH－
不能大量共存：
Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na＋、OH－、
K＋、NO3－
能大量共存：通CO2时发生的反应为：
2OH－+CO2＝ CO32－＋H2O
C
滴加石蕊试液变红的溶液
Fe2＋、Na＋、
Cl－、NO3－
能大量共存
D
溶液呈无色
K＋、Na＋、
Cl－、SO42－
能大量共存
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
水玻璃
水煤气
硫酸
氨水
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
碳酸氢钠
次氯酸
氯气
选项
化学反应及其离子方程式
试剂
A
石灰乳与Na2 CO3溶液混合：
Ca2+ + CO=Ca CO3 ↓
错误，氢氧化钙以石灰乳的形式存在时，不能写成离子的形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸：
2OH- +2H+ ===2H2O
错误，氢氧化镁不能写成离子的形式，且离子方程式应该简化
C
氧化钙与稀盐酸的反应：
CaO +2H+=Ca2++ H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸的混合：
Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确