2023年高考辽宁卷化学真题试卷及答案

这是一份2023年高考辽宁卷化学真题试卷及答案，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


辽宁省 2023 年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用 CO2 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐

C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2 的空间结构：V 形 B. P4 中的共价键类型：非极性键


C. 基态 Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：


3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是


点燃
A 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制 HCl：H2+Cl2

2HCl



高温
C. 制粗硅：SiO2+2C
电解
Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)


2Mg+O2↑



4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3

B. 用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质

C. 用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化

D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2 ­ +3CO2 ­ 。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LCO2 含π 键数目为NA B. 每生成 2.8gN2 转移电子数目为NA

-1
2 A
C. 0.1molKNO3 晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol × L K S 溶液中含S2- 数目为0.1N

6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是



A. 均有手性 B. 互为同分异构体

C. N 原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好

7. 某无隔膜流动海水电解法制H2 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制O2 产生。下列说法正确的是










A. b 端电势高于 a 端电势 B. 理论上转移 2mole- 生成 4gH2

C. 电解后海水pH 下降 D. 阳极发生： Cl- + H₂O - 2e- = HClO + H+
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别K+ ，其合成方法如下。下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应 B. a、b 均可与NaOH 溶液反应
C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰 D. c 可增加KI 在苯中的溶解度
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是

A. W 与 X 的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y
C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键


10. 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3 ，已知焙烧后Cr 元素以+6 价形式存在，下列说法错误的是

A. “焙烧”中产生CO2 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2

4
C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为CrO2- D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小


B. 储能过程中电能转变为化学能

C. 放电时右侧H+ 通过质子交换膜移向左侧

4 4
D. 充电总反应： Pb + SO 2- + 2 Fe3+ = PbSO



+ 2 Fe 2+


12. 一定条件下，酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 发生反应， Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是













A. Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4

B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下， Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)不能大量共存


D. 总反应为： 2MnO- + 5C O2- +16H+ = 2Mn2+ +10CO ­ +8H O
4 2 4 2 2


3
选项
颜色变化
解释

A

溶液呈浅棕色
I2 在水中溶解度较小

B

溶液颜色加深
发生了反应： I +I- ‡ˆ ˆ†ˆ I-
2 3

C

紫黑色晶体消失
I2 ( aq )的消耗使溶解平衡I2 (s) ‡ˆˆ†ˆ I2 (aq) 右移
D
溶液褪色
Zn 与有色物质发生了置换反应

13. 某小组进行实验，向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I- (aq) 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是








A. A B. B C. C D. D

14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是










N
A. 图 1 晶体密度为
A
72.5
´a3 ´10-30 g∙cm-3 B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6


C. 图 2 表示的化学式为LiMg2OClx Br1-x D. Mg2+ 取代产生的空位有利于Li+ 传导

15. 某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即c (H2S) = 0.1mol × L-1 ，通过调节 pH 使Ni2+ 和Cd2+ 形成硫化物而分离，体系中pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为HS-、S2-、Ni2+ 和Cd2+ 的浓度，单位为mol × L-1 。已知Ksp ( NiS) > Ksp (CdS) ，下列说法正确的是




sp
A. K (CdS) = 10-18.4
B. ③为pH 与-lgc(HS- ) 的关系曲线


a1 2
a 2 2
C. K (H S) = 10-8.1 D. K (H S) = 10-14.7

二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和Mn2+ )。实现镍、钴、镁元素的回收。








已知：


物质
Fe(OH)
3
Co(OH)
2
Ni (OH)
2
Mg(OH)
2
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
回答下列问题：

（1） 用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。
（2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5 ) ，1molH2SO5 中过氧键的数目为 。
（3） “氧化”中，用石灰乳调节pH = 4 ， Mn2+ 被H2SO5 氧化为MnO2 ，该反应的离子方程式为

( H2SO5 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2 、 (填化学式)。


（4） “氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2 体积分数为 时，Mn (Ⅱ)

氧化速率最大；继续增大SO2 体积分数时， Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。




（5） “沉钴镍”中得到的Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH) ，该反应的化学方程式为 。
（6） “沉镁”中为使Mg2+ 沉淀完全(25℃) ，需控制pH 不低于 (精确至 0.1)。
17. 2—噻吩乙醇( Mr = 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体 A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入 25mL 噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min ；加盐酸调pH 至 4~6，继续反应 2h ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4 ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A

后，得到产品17.92g 。回答下列问题：
（1） 步骤Ⅰ中液体 A 可以选择 。

a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨



（2） 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 。


（3） 步骤Ⅱ的化学方程式为 。

（4） 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。

（5） 步骤Ⅳ中用盐酸调节pH 的目的是 。

（6） 下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)：无水MgSO4 的作用为 。

（7） 产品的产率为 (用Na 计算，精确至 0.1%)。
18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

（1） 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过 程中CuSO4·5H2O 分解的TG 曲线(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃ 左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 SO2、 和 (填化学式)。










（2） 铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4 2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中 NO2 的作用为 。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。
（3） 接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化：

SO2(g)+ 1 O2(g) ƒ SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
2

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 。


a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88 的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α 下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所 示，催化性能最佳的是 (填标号)。












(ⅲ)设 O2 的平衡分压为 p，SO2 的平衡转化率为αe，用含 p 和αe 的代数式表示上述催化氧化反应的

Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。

19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。




回答下列问题：

（1）A 中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。

（2）C 发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。
（3）用 O2 代替 PCC 完成 D→E 的转化，化学方程式为 。
（4）F 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无 N-H 键的共有 种。

（5） H→I 的反应类型为 。

（6） 某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M 和N 的结构简式分别为 和 。
























































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辽宁省 2023 年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用 CO2 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐

C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

【答案】A
【解析】

【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A 错误；
B．嫦娥石因其含有 Y、Ca、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；

C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C 正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱， 不会被含水腐蚀，D 正确；
故答案选 A。

2. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2 的空间结构：V 形 B. P4 中的共价键类型：非极性键


C. 基态 Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：


【答案】B
【解析】

【详解】A．BeCl2 的中心原子为 Be，根据 VSEPR 模型可以计算，BeCl2 中不含有孤电子对，因此 BeCl2 为直线型分子，A 错误；
B．P4 分子中相邻两 P 原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4 分子中的共价键类型为非极性共价键，B 正确；

C．Ni 原子的原子序数为 28，其基态原子的价电子排布为 3d84s2，C 错误；
D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为 ，D 错误； 故答案选 B。
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是



A. 合成氨：N2+3H2

高温、高压催化剂
点燃
2NH3 B. 制 HCl：H2+Cl2

2HCl



高温
C. 制粗硅：SiO2+2C
电解
Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)

2Mg+O2↑



【答案】D
【解析】

【 详解】 A ． 工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的， 反应方程式为


N2+3H2
高温、高压催化剂
2NH3，A 正确；

点燃
B. 工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为 H2+Cl2

2HCl，B 正确；



高温
C. 工业制粗硅是将 SiO2 与 C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 SiO2+2C

Si+2CO，C 正确；



电解
D. 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为 MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑，D 错误；


故答案选 D。

4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3

B. 用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质

C. 用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化

D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【答案】A
【解析】

【详解】A．石灰水的主要成分为 Ca(OH)2 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀， 不能达到鉴别的目的，A 错误；
B. Fe2+变质后会生成 Fe3+，可以利用 KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B

正确；

C. Na2SO3 被氧化后会变成 Na2SO4，加入盐酸酸化的 BaCl2 后可以产生白色沉淀，可以用来检验 Na2SO3 是否被氧化，C 正确；
D. 含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确； 故答案选 A。
5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2 ­ +3CO2 ­ 。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LCO2 含π 键数目为NA B. 每生成 2.8gN2 转移电子数目为NA

-1
2 A
C. 0.1molKNO3 晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol × L K S 溶液中含S2- 数目为0.1N

【答案】C
【解析】

【详解】A． CO2 分子含有 2 个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A 项错误；
B．2.8g N 的物质的量n= m = 2.8 mol = 0.1mol ，1mol N 生成转移的电子数为 12 N ，则 0.1mol N 转

2 M 28 2 A 2
移的电子数为 1.2 NA ，B 项错误；

3
3
A
C．0.1mol KNO 晶体含有离子为K+ 、 NO- ，含有离子数目为 0.2 N ，C 项正确；

D．因为S2- 水解使溶液中S2- 的数目小于 0.1 NA ，D 项错误； 答案选 C。
6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A. 均有手性 B. 互为同分异构体

C. N 原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好

【答案】B
【解析】

【详解】A．手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子团，因此闭环螺吡喃含有手性碳原子如图所示，



，开环螺吡喃不含手性碳原子，故 A 错误；


B. 根据它们的结构简式，分子式均为 C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故 B 正确；

C. 闭环螺吡喃中 N 原子杂化方式为 sp3，开环螺吡喃中 N 原子杂化方式为 sp2，故 C 错误；
D. 开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺 吡喃亲水性更好，故 D 错误；
答案为B。

7. 某无隔膜流动海水电解法制H2 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制O2 产生。下列说法正确的是










A. b 端电势高于 a 端电势 B. 理论上转移 2mole- 生成 4gH2

C. 电解后海水pH 下降 D. 阳极发生： Cl- + H₂O - 2e- = HClO + H+

【答案】D
【解析】

【分析】由图可知，左侧电极产生氧气，则左侧电极为阳极，电极 a 为正极，右侧电极为阴极，b 电极为负极，该装置的总反应产生氧气和氢气，相当于电解水，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a 为正极，b 电极为负极，则 a 端电势高于 b 端电势，A 错误；

B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则理论上转移 2mole- 生成 2gH2 ，B 错误； C．由图可知，该装置的总反应为电解海水的装置，随着电解的进行，海水的浓度增大，但是其 pH 基本不变，C 错误；
D．由图可知，阳极上的电极反应为： Cl- +H₂O-2e- =HClO+H+ ，D 正确； 故选 D。
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别K+ ，其合成方法如下。下列说法错误的是



A. 该反应为取代反应 B. a、b 均可与NaOH 溶液反应
C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰 D. c 可增加KI 在苯中的溶解度
【答案】C
【解析】

【详解】A．根据 a 和 c 的结构简式可知，a 与 b 发生取代反应生成 c 和 HCl，A 正确；

B．a 中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与 NaOH 反应，b 可在 NaOH 溶液中发生水解反应，生成醇类，B 正确；
C ． 根 据 C 的 结 构 简 式 可 知 ， 冠 醚 中 有 四 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子 ， 如 图 所 示 ：





， 核磁共振氢谱有 4 组峰，C 错误；








D．c 可与 K+形成鳌合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此 c 可增加




KI 在苯中的溶解度，D 正确； 故答案选 C。
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是

A. W 与 X 的化合物为极性分子 B. 第一电离能Z>X>Y

C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键

【答案】AB
【解析】

【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成 1 条单键且核电荷数最小，W 为 H， X 形成 4 条键，核电荷数大于 H，且小于其他三种元素，X 为 C，Y 形成 2 条单键，核电荷数大于 C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于 Z，Z 为 F，Y 原子价电子数为 Q 原子价电子数的 2 倍，Q 为 Al。
【详解】A．W 与 X 的化合物不一定为极性分子，如 CH4 就是非极性分子，A 错误；

B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能 F>O>C，B 错误；
C．Q 为 Al，Al2O3 为两性氧化物，C 正确；

D．该阴离子中 L 与 Q 之间形成配位键，D 正确； 故答案选 AB。
10. 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3 ，已知焙烧后Cr 元素以+6 价形式存在，下列说法错误的是

A. “焙烧”中产生CO2 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2

4
C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为CrO2- D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

【答案】B
【解析】

【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A 正确；

B. 焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B 错误；
4
C. 滤液①中Cr 元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以 Cr 元素主要存在形式为CrO2- ，C 正确；
D. 由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确； 故选 B。
11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是



A. 放电时负极质量减小


B. 储能过程中电能转变为化学能

C. 放电时右侧H+ 通过质子交换膜移向左侧

4 4
D. 充电总反应： Pb + SO 2- + 2 Fe3+ = PbSO



+ 2 Fe 2+


【答案】B
【解析】

【分析】该储能电池放电时，Pb 为负极，失电子结合硫酸根离子生成 PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上 Fe3+得电子转化为 Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成 Fe3+，PbSO4 电极为阴极，PbSO4 得电子生成 Pb 和硫酸。
【详解】A．放电时负极上 Pb 失电子结合硫酸根离子生成 PbSO4 附着在负极上，负极质量增大，A 错误；

B. 储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B 正确；

C. 放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的 H+通过质子交换膜移向右侧，C 错误；
4
D. 充电时，总反应为 PbSO4+2Fe2+=Pb+ SO2- +2Fe3+，D 错误； 故答案选 B。
12. 一定条件下，酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 发生反应， Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是


A. Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4


B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下， Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为： 2MnO- + 5C O2- +16H+ = 2Mn2+ +10CO



­ +8H O

4 2 4 2 2

【答案】C
【解析】

【分析】开始一段时间（大约 13min 前）随着时间的推移 Mn(VII)浓度减小直至为 0，Mn(III)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成 Mn(III)，同时先生成少量 Mn(IV)后 Mn(IV)被消耗；后来（大约 13min 后）随着时间的推移 Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移 Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成 Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成 Mn(II)，Mn(III)能氧化 H2C2O4，A 项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约 13min 时开始生成 Mn(II)，Mn(II)对反应起催化作用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；
C．由图像可知，Mn(VII)的浓度为 0 后才开始生成 Mn(II)，该条件下 Mn(II)和 Mn(VII)不能大量共存，C 项正确；
4
D．H2C2O4 为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为 2 MnO- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， D 项错误；
答案选 C。

3
选项
颜色变化
解释

A

溶液呈浅棕色
I2 在水中溶解度较小

B

溶液颜色加深
发生了反应： I +I- ‡ˆ ˆ†ˆ I-
2 3

C

紫黑色晶体消失
I2 ( aq )的消耗使溶解平衡I2 (s) ‡ˆˆ†ˆ I2 (aq) 右移
D
溶液褪色
Zn 与有色物质发生了置换反应

13. 某小组进行实验，向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I- (aq) 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D
【解析】

【详解】A．向 10mL 蒸馏水中加入 0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明 I2 的浓度较小，因为 I2 在水中溶解度较小，A 项正确；
B. 已知I- (aq)为棕色，加入 0.2g 锌粒后，Zn 与 I2 反应生成 ZnI2，生成的 I-与 I2 发生反应 I-+I2⇌ I- ，生成I-
3 3 3

使溶液颜色加深，B 项正确；

3
C. I2 在水中存在溶解平衡 I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与 I2 反应生成的I-与 I2(aq)反应生成I- ，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D. 最终溶液褪色是 Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；

答案选 D。

14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是










N
A. 图 1 晶体密度为
A
72.5
´a3 ´10-30 g∙cm-3 B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6


C. 图 2 表示的化学式为LiMg2OClx Br1-x D. Mg2+ 取代产生的空位有利于Li+ 传导

【答案】C


【解析】

1 1 1

【详解】A．根据均摊法，图 1 的晶胞中含 Li：8× 4 +1=3，O：2× 2 =1，Cl：4× 4 =1，1 个晶胞的质量为

3´ 7 +16 + 35.5


NA
72.5
N
g= g ， 晶 胞 的 体 积 为 (a×10-10cm)3=a3×10-30cm3 ， 则 晶 体 的 密 度 为
A



72.5
A
A
N g÷(a3×10-30cm3)= N
72.5
´a3 ´10-30 g/cm3，A 项正确；


B. 图 1 晶胞中，O 位于面心，与 O 等距离最近的 Li 有 6 个，O 原子的配位数为 6，B 项正确；

C. 根据均摊法，图 2 中 Li：1，Mg 或空位为 8× 1 =2。O：2× 1 =1，Cl 或 Br：4× 1 =1，Mg 的个数小于 2，
4 2 4
根据正负化合价的代数和为 0，图 2 的化学式为 LiMgOClxBr1-x，C 项错误；

D. 进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明 Mg2+取代产生的空位有利于 Li+
的传导，D 项正确； 答案选 C。
2
15. 某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即c (H S) = 0.1mol × L-1 ，通过调节 pH 使Ni2+ 和Cd2+ 形成硫
化物而分离，体系中pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为HS-、S2-、Ni2+ 和Cd2+ 的浓度，单位为mol × L-1 。已知Ksp ( NiS) > Ksp (CdS) ，下列说法正确的是















sp
A. K (CdS) = 10-18.4
B. ③为pH 与-lgc(HS- ) 的关系曲线


a1 2
a 2 2
C. K (H S) = 10-8.1 D. K (H S) = 10-14.7

【答案】D
【解析】

【分析】已知 H2S 饱和溶液中随着 pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大， 则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着 pH 增大而减小，且相同 pH 相同时，HS-浓度大于 S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)， 则 Ni2+和 Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp ( NiS) > Ksp (CdS) 即当 c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和
-lg(Cd2+)随着 pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+、②代表 Ni2+、③代表 S2-，④代表 HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表 Cd2+、③代表 S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有Ksp (CdS) = c(Cd 2+ )c(S2- ) = 10-13 ´10-13 =10-26 ，A 错误； B．由分析可知，③为pH 与-lgc(S2- ) 的关系曲线，B 错误；

C. 由分析可知，曲线④代表 HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时 c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-6.5mol/L，

c(H+ )c (HS - )
10-1.6 ´10-6.5

K (H S) = = =10 -7.1 或者当 c(H+)=10-4.2 mol/L 时，c(HS-)=10-3.9 mol/L，

a1 2
c (H2S)
c(H+ )c (HS - )
0.1
10-4.2 ´10-3.9

K (H S) = = = 10-7.1 ，C 错误；

a1 2
c (H2S)
0.1

×
c(H+ )c(HS- ) c(H+ )c(S2- ) c2 (H+ )c(S2- )

D. 已知 Ka1Ka2= - =
，由曲线③两点坐标可知，当 c(H+)=10-4.9mol/L

c(H2S) c(HS ) c(H2S)
时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当 c(H+)=10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有

Ka1Ka2=
c2 (H+ )c(S2- )
=
(10-4.9 )2 ´10-13
(10-6.8 )2 ´10-9.2
=
=10-21.8，结合 C 项分析可知，Ka1=10-7.1 故有

c(H2S)
0.1 0.1


a 2 2
K (H S) = 10-14.7 ，D 正确； 故答案为：D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和Mn2+ )。实现镍、钴、镁元素的回收。








已知：


物质
Fe(OH)
3
Co(OH)
2
Ni (OH)
2
Mg(OH)
2
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
回答下列问题：

（1） 用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。
（2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5 ) ，1molH2SO5 中过氧键的数目为 。
（3） “氧化”中，用石灰乳调节pH = 4 ， Mn2+ 被H2SO5 氧化为MnO2 ，该反应的离子方程式为


( H2SO5 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2 、 (填化学式)。

（4） “氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2 体积分数为 时，Mn (Ⅱ)

氧化速率最大；继续增大SO2 体积分数时， Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。




（5） “沉钴镍”中得到的Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH) ，该反应的化学方程式为 。

（6） “沉镁”中为使Mg2+ 沉淀完全(25℃) ，需控制pH 不低于 (精确至 0.1)。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积


（2）NA （3） ①.
H O+Mn 2+ +HSO- =MnO +SO2- +3H+
②. Fe(OH)3


2 5 2 4
（4） ①. 9.0% ②. SO2 有还原性，过多将会降低H2SO5 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率

（5） 4Co(OH)2 +O2 =4CoO(OH)+2H2O
（6）11.1
【解析】
2 5
2
2 5 2 4
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5 ) ，用石灰乳调节pH = 4 ， Mn2+ 被H SO 氧化为MnO ，发生反应H O+Mn 2+ +HSO- =MnO +SO2- +3H+ ，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为 Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH) 。
【小问 1 详解】
用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积

【小问 2 详解】


(H2SO5 ) 的结构简式为 ，所以1molH2SO5 中过氧键的数目为 NA

【小问 3 详解】

用石灰乳调节pH = 4 ， Mn2+ 被H2SO5 氧化为MnO2 ，该反应的离子方程式为：

2 5 2 4
H O+Mn 2+ +HSO- =MnO +SO2- +3H+ ；氢氧化铁的 Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L， Ksp=c(OH- )3 ´c(Fe3+ )=c(OH- )3 ´10-5 =10-37.4 ，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据 Kw=10-14，
pH=3.2，此时溶液的 pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁；

【小问 4 详解】

根据图示可知SO2 体积分数为 0.9%时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2 体积分数时，由于 SO2 有还原性，过多将会降低H2SO5 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率
【小问 5 详解】

“沉钻镍”中得到的 Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH) ，该反应的化学方程式为：

4Co(OH)2 +O2 =4CoO(OH)+2H2O ；
【小问 6 详解】

氢氧化镁的 Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据 Ksp 可计算 c(OH-)=10-2.9mol/L， 根据 Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的 pH=11.1；
17. 2—噻吩乙醇( Mr = 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体 A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入 25mL 噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min ；加盐酸调pH 至 4~6，继续反应 2h ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4 ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A


后，得到产品17.92g 。回答下列问题：
（1） 步骤Ⅰ中液体 A 可以选择 。

a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨


（2） 噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 。


（3） 步骤Ⅱ的化学方程式为 。

（4） 步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。

（5） 步骤Ⅳ中用盐酸调节pH 的目的是 。

（6） 下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)：无水MgSO4 的作用为 。

（7） 产品的产率为 (用Na 计算，精确至 0.1%)。

【答案】（1）c （2）： 中含有 N 原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高



（3）2 +2Na ® 2 +H2 ­

（4） 将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热

（5） 将 NaOH 中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率

（6） ①. 球形冷凝管和分液漏斗 ②. 除去水

（7）70.0%
【解析】

【小问 1 详解】

步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体 A 不能和 Na 反应，而乙醇、水和液氨都能和金属 Na 反应，故选 c。

【小问 2 详解】


噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有 N 原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升

高。

【小问 3 详解】


步骤Ⅱ中 和 Na 反应生成 2-噻吩钠和 H2，化学方程式为：



2 +2Na ® 2 +H2 ­ 。

【小问 4 详解】
步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁 缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
【小问 5 详解】

2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有 NaOH 生成，用盐酸调节pH 的目的是将 NaOH 中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率。
【小问 6 详解】
步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝 管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO4 的作用是：除去水。
【小问 7 详解】

步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300mL 液体 A 和 4.60g 金属钠，Na 的物质的量为 4.60g =0.2mol ，步骤Ⅱ中 Na
23g/mol

完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成 0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为


17.92g


0.2mol´128g/mol
´100% =70.0%。


18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（1） 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过 程中CuSO4·5H2O 分解的TG 曲线(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃ 左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 SO2、 和 (填化学式)。




（2） 铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4 2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中 NO2 的作用为 。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。
（3） 接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化：

SO2(g)+ 1 O2(g) ƒ SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
2

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 。


a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88 的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α 下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所 示，催化性能最佳的是 (填标号)。



(ⅲ)设 O2 的平衡分压为 p，SO2 的平衡转化率为αe，用含 p 和αe 的代数式表示上述催化氧化反应的

Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【答案】（1） ①. CuO ②. SO3
（2） ①. 催化剂 ②. 反应中有污染空气的 NO 和 NO2 放出影响空气环境、NO2 可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可）
(1-ae )

（3） ①. cd ②. d ③.

【解析】

【小问 1 详解】


1
ae × p 2


根据图示的热重曲线所示，在 700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时 CuSO4 发生热分解反应，从 TG 图像可以看出，质量减少量为原 CuSO4 质量的一半，说明有固体 CuO 剩余，还有其他气体产出，此时气体产物
700℃
为 SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，结合反应中产物的固

体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为 CuO、SO2、SO3、O2，故答案为 CuO、SO3。

【小问 2 详解】
(i) 根据所给的反应方程式，NO2 在反应过程中线消耗再生成，说明 NO2 在反应中起催化剂的作用；

(ii) 近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的 NO 和 NO2 放出影响空气环境、同时作为催化剂的 NO2 可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高（答案合理即可）。
【小问 3 详解】

(i) a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a 错误；

b. 从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于 88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断α=0.88 的条件下是平衡转化率，b 错误；
c. 从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c

正确；

d. 从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选 择合适的反应温度以减少能源的消耗，d 正确；
故答案选 cd；

(ii) 为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为 d 的催化剂 V-K-Cs-Ce
对 SO2 的转化率最好，产率最佳，故答案选 d；

(iii) 利 用 分 压 代 替 浓 度 计 算 平 衡 常 数 ， 反 应 的 平 衡 常 数




Kp=

p(SO3 )
1 =
p(SO2 ) p 2 (O2 )
n(SO3 ) p(总) n(总)
n(SO ) 1
2 p(总) × p 2 (O )


n(SO3 )
= 1
n(SO2 ) × p 2 (O2 )


； 设 SO2 初始量为 m mol， 则平衡时

n(总)

n(SO2)=m·αe，n(SO3)=m-m·αe=m(1-αe)，Kp=
2


m (1-ae )
1


(1-ae )
= 1





，故答案为

(1-ae )
1 。



m ×ae × p 2 (O2 )
ae × p 2
ae × p 2

19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

回答下列问题：

（1）A 中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。

（2）C 发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。
（3） 用 O2 代替 PCC 完成 D→E 的转化，化学方程式为 。

（4）F 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无 N-H 键的共有 种。

（5） H→I 的反应类型为 。

（6） 某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M 和N 的结构简式分别为 和 。

【答案】（1）对 （2）羧基



D
（3）2 +O2 ¾C¾u / A¾g ® 2 +2H2O



（4）3 （5）取代


（6） ①. ②.



【解析】

【分析】根据有机物 A 的结构和有机物 C 的结构，有机物 A 与 CH3I 反应生成有机物 B，根据有机物 B 的




分子式可以得到有机物 B 的结构，即 ；有机物与 BnCl 反应生成有机物 C，有机物 C




发生还原反应生成有机物 D，有机物 D 与 PCC 发生氧化反应生成有机物 E，根据有机物 E 的结构和有机物




D 的分子式可以得到有机物 D 的结构，即 ；有机物 E 与有机物有机物 F 发生已知条




件给的②反应生成有机物 G，有机物 G 发生还原反应生成有机物 H，根据有机物 H 与有机物 G 的分子式可



以得到有机物 G 的结构，即 ，同时也可得到有机物 F 的结




构，即 ；随后有机物 H 与 HCOOCH2CH3 反应生成有机物 I。由此分析


解题。

【小问 1 详解】
由有机物 A 与 CH3I 反应得到有机物 B 可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应，故答案为；对位。
【小问 2 详解】

有机物 C 在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基，其含有的醚键发生水解生成酚羟基， 故答案为羧基。
【小问 3 详解】

O2 与 有 机 物 D 发 生 催 化 氧 化 反 应 生 成 有 机 物 E ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为



D
2 +O2 ¾C¾u / A¾g ® 2 +2H2O。



【小问 4 详解】

F 的同分异构体中不含有 N-H 键，说明结构中含有 结构，又因红外中含有酚羟基，说明结构中含


有苯环和羟基，固定羟基的位置， 有邻、间、对三种情况，故有 3 种同分异构体。

【小问 5 详解】
有机物 H 与 HCOOCH2CH3 反应生成有机物 I，反应时，有机物 H 中的 N-H 键发生断裂，与 HCOOCH2CH3

中断裂的醛基结合，故反应类型为取代反应。

【小问 6 详解】
根据题目中给的反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，有机物 N 可以与 NaBH4 反应生成最终产物，类似于题中有机物 G 与 NaBH4 反应生成有机物 H，作用位置为有机物 N 的 N=C 上，故有机物 N 的结构为



，有机物 M 可以发生已知条件所给的反应生成有机物 N，说明有机物 M 中含有


C=O，结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反应生成有机物 M 的反应是羟基的催化氧化，有机物 M 的


结构为 ，故答案为 、 。























































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