考点08 微粒间相互作用力(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

这是一份考点08 微粒间相互作用力(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用），共22页。试卷主要包含了3年真题考点分布，命题规律及备考策略等内容，欢迎下载使用。
考点08 微粒间相互作用力
(核心考点精讲)

一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
微粒间相互作用力
2022江苏卷5题，3分；2021浙江1月1题，2分；2021天津卷2题，4分
物质性质比较及影响因素
2022海南卷11题，4分；2022浙江6月26题，4分；2022浙江1月26题，4分；2021山东卷9题，2分；2021浙江6月26题，4分；2021浙江1月26题，4分
化学用语
2023浙江1月3题，3分；2023浙江6月2题，3分；2023湖南卷2题，3分；2023辽宁卷2题，3分；2023湖北卷5题，3分；2021浙江6月5题，2分；2021北京卷2题，4分；2021辽宁卷2题，3分；2021天津卷5题，4分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
【备考策略】
1．微粒结合的符号或文字表述(电子式、结构式、空间构型)；
2．能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质。判定微粒间相互作用力的类型,比较作用力的相对强弱；
3．判断晶体类型,明确不同晶体间的物理性质差异;掌握同类型晶体性质差异的影响因素；
4．从结构的角度解释物理性质或化学性质差异的产生原因；
5．了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响，了解氢键的形成条件、类型和特点。
【命题预测】
预测2024年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。

考法1 化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。

1．化学键与化合物的关系

2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法


请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　)
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(6)所有物质中都存在化学键(　　)
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　)
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键(　　)
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物(　　)
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)
(18)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)
答案：(1)×　(2) √　(3)×　(4)×　(5) √　(6)×　(7)× (8)×　(9) √　(10)√　(11)√　(12)×　(13)×　(14)× (15)√　(16)×　(17)　(18)×　

例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。

对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
【答案】B
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Al2O3　MgCl2
【答案】C
【解析】H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。
考法2 分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。

化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力
组成微粒
存在
作用力
影响范围
化学键
离子键
阴、阳离子
离子化合物
强
离子化合物的化学性质
共价键

原子
共价化合物、离子化合物、非金属单质
强
单质、化合物的化学性质
分子间作用力
分子间作用力
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质
氢键
分子
分子间
弱
熔沸点、溶解度等物理性质

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中(　　)
(2)范德华力比化学键弱得多(　　)
(3)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高(　　)
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　)
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )
答案：(1)×　 (2)√　(3)√　(4)× (5)×　(6)√　(7)×　(8)√　

例1 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A项，2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑，反应中只断裂了共价键，A错误；B项，SO2+2H2S = 3S↓+2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反应中即断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。
例2 下列叙述与范德华力无关的是(　　)
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。

对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】B
【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
考法3 氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。


范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种作用力
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类

分子内氢键、分子间氢键
极性共价键
非极性共价键
特征
无方向性和饱和性
有方向性和饱和性
有方向性和饱和性
强度
共价键>氢键>范德华力
影响强度
的因素
①随分子极性的增大而增大
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强
成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物质性
质的影响
①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2