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查补易混易错05 氧化还原反应-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（解析版）
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查补易混易错05 氧化还原反应
氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。
易错01 氧化还原反应概念“五误区”
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
易错02 氧化还原反应的规律及应用
易错03 氧化性及还原性的强弱比较
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。
（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。
（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
（4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（6）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（7）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。
易错04 氧化还原反应计算
守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
1．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》， 其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B．“屠苏”中不含非电解质
C．爆竹爆炸发生了化学变化
D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素
2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
4．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）硫化亚砷常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为： 。下列说法正确的是
A．该反应中有电子的转移 B．晶体中，的配位数为12
C．溶液碱性比弱 D．极性分子
5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
6．（2023·浙江宁波·统考二模）电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1
B．还原产物为和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
7．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是
A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应
8．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
9．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
10．（2022·湖北·统考高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化 B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高
11．（2023·浙江·高三统考专题练习）关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
12．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
13．（2023·河南郑州·统考二模）实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
下列说法正确的是
A．过程①中，CO2的转化率为50%
B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动
C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解
D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应
14．（2023·北京西城·统考一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
15．（2023·山东·高三统考专题练习）高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
16．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．“富集”是为了提高的浓度
B．“转化”产生的沉淀是Ag
C．“氧化”通入氯气越多越好
D．“氧化”主要发生的离子反应为
17．（2023·河北唐山·统考二模）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
18．（2023·河南·统考模拟预测）在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋
B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
C．反应过程中水作还原剂
D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2
19．（2023·天津·校联考二模）近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
D．和中的N原子的杂化方式不同
20．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是
A．中含有的键与键的数目之比为
B．，
C．既被氧化又被还原
D．理论上每产生，转移
21．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列说法错误的是
A．过程①中，体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．过程③中，若反应的离子方程式中和的化学计量数均为1，则c代表的是
D．过程④中，每消耗，失去电子
22．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
23．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
24．（2023·安徽安庆·统考二模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．+作催化剂，虚线框内物质是中间体
C．反应⑤中只起氧化剂的作用
D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O
25．（2023·北京·统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．整个过程中Ni2+作催化剂
参考答案
1．B【详解】A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；
B．“屠苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电解质，水属于电解质，B错误；
C．爆竹爆炸，也就是黑火药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确；
D．早期的桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤维素，D正确；
故选B。
2．D【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。
3．D【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；
答案选D。
4．B【详解】A．该反应中As元素的化合价均为+3，反应中没有元素化合价的变化，即无电子的转移，A错误；
B．分子晶体中，采用分子密堆积，的配位数为12，B正确；
C．和中O电负性大，O—H键极性大于S—H，更易电离出H+，酸性更强，对应的盐的水解程度越弱，碱性越弱，故溶液碱性比弱，C错误；
D．结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，D错误；
故选B。
5．D【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
6．B【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
7．C【详解】A．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合价由0价上升到+4价，Na2SiO3是氧化产物，故A错误；
B．该反应需要加热，但吸热反应不一定需要加热，则不能推知该反应为吸热反应，故B错误；
C．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑过程中Ca(OH)2先分解产生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反应生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合价由0价上升到+4价，H元素由+1价下降到0价，Si是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可表示为a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，该反应不是置换反应，故D错误；
故选C。
8．B【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
9．D【详解】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。
A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；
B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；
D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；
综上所述，本题选D。
10．B【详解】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；
B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；
C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；
D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；
故选B。
11．A【详解】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
12．D【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
13．D【详解】A．过程①中，CO2转化为CO，但并不知道该反应进行的程度，所以无法准确计算转化率，A错误；
B．过程ⅱ，吸收，使浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正移，B错误；
C．恒压、750°C时，通入He，是碳酸钙分解反应平衡向正向移动，但He并未参加反应，也不属于催化剂，C错误；
D．根据上述反应机理可知，过程①、②、③中元素均有化合价的升降，均涉及到了氧化还原反应，D正确；
故选D。
14．C【详解】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2 =2Na2SO4，无法判断③Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生；
A．根据分析可知，有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，选项A正确；
B．bc段O2含量下降，可能是发生反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4，选项B正确；
C．HNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，选项C不正确；
D．虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，选项D正确；
答案选C。
15．D【详解】A．1mol次氯酸得2mol电子生成氯离子，得3mol电子转化为三价铁，故消毒能力相当于1.5mol HClO，A正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；
故选D。
16．C【详解】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液，该过程可以提高的浓度，再加入Fe粉发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。
A．由分析可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确；
B．由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B正确；
C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为，故C错误；
D．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转化生成I2，主要发生的离子反应为，故D正确；
故选C。
17．B【详解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；
B．溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到，可以得到NaCl晶体溶解度大于溶解度，B项正确；
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；
D．氧化剂是，还原剂是，发生反应的方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项错误；
答案选B。
18．C【详解】A．根据图中信息，空穴h+与水反应，其参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋，故A正确；
B．氢离子得到光电子提供的电子，则参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2，故B正确；
C．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2，水中氢化合价降低，则反应过程中水作氧化剂，故C错误；
D．根据图中信息常温常压下使甲烷和水转化为甲醇和氢气，则该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2，故D正确。
综上所述，答案为C。
19．A【详解】A．题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，故B正确；
C．和空气中的在水蒸气作用下生成，故C正确；
D．中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确；
故答案选A。
20．D【详解】A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；
B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；
C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C正确；
D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；
答案选D。
21．C【详解】A．过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A正确；
B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B正确；
C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C错误；
D．过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D正确；
故选C。
22．D【详解】A．根据题目信息，吸收池1中，溶液和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；
B．吸收池2中，与反应生成等物质的量和，离子方程式为：，B正确；
C．电解池中，阴极上，电极反应式为：，C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，D错误；
故选D。
23．B【详解】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，E为，据此作答。
A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B正确；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C错误；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10:1:2，得失电子比=10:(2+2×5)=5:6，得失电子不守恒，D错误；
故选B。
24．D【详解】A．反应过程中O键数有3个、2个发生了变化，A项错误；
B．四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质均为中间体，B项错误；
C．该离子中铜化合价降低，但N元素化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D．从图看NO催化还原应该是NO与NH3氧化还原反应，反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D项正确；
故选D。
25．B【详解】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。
A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误；
C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确；
故选B。
查补易混易错05 氧化还原反应
氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。
易错01 氧化还原反应概念“五误区”
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
易错02 氧化还原反应的规律及应用
易错03 氧化性及还原性的强弱比较
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。
（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。
（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
（4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（6）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（7）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性、还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。
易错04 氧化还原反应计算
守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
1．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》， 其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B．“屠苏”中不含非电解质
C．爆竹爆炸发生了化学变化
D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素
2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
4．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）硫化亚砷常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为： 。下列说法正确的是
A．该反应中有电子的转移 B．晶体中，的配位数为12
C．溶液碱性比弱 D．极性分子
5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是硝酸钾
B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D．电负性：O>N>C>K
6．（2023·浙江宁波·统考二模）电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1
B．还原产物为和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
7．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是
A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应
8．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
9．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
10．（2022·湖北·统考高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化 B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高
11．（2023·浙江·高三统考专题练习）关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
12．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
13．（2023·河南郑州·统考二模）实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
下列说法正确的是
A．过程①中，CO2的转化率为50%
B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动
C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解
D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应
14．（2023·北京西城·统考一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
15．（2023·山东·高三统考专题练习）高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
16．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．“富集”是为了提高的浓度
B．“转化”产生的沉淀是Ag
C．“氧化”通入氯气越多越好
D．“氧化”主要发生的离子反应为
17．（2023·河北唐山·统考二模）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
18．（2023·河南·统考模拟预测）在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋
B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
C．反应过程中水作还原剂
D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2
19．（2023·天津·校联考二模）近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
D．和中的N原子的杂化方式不同
20．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是
A．中含有的键与键的数目之比为
B．，
C．既被氧化又被还原
D．理论上每产生，转移
21．（2023·广东深圳·高三深圳外国语学校校考阶段练习）氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列说法错误的是
A．过程①中，体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．过程③中，若反应的离子方程式中和的化学计量数均为1，则c代表的是
D．过程④中，每消耗，失去电子
22．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
23．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
24．（2023·安徽安庆·统考二模）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．+作催化剂，虚线框内物质是中间体
C．反应⑤中只起氧化剂的作用
D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O
25．（2023·北京·统考二模）氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂
B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．整个过程中Ni2+作催化剂
参考答案
1．B【详解】A．黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，A正确；
B．“屠苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电解质，水属于电解质，B错误；
C．爆竹爆炸，也就是黑火药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确；
D．早期的桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤维素，D正确；
故选B。
2．D【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。
3．D【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；
答案选D。
4．B【详解】A．该反应中As元素的化合价均为+3，反应中没有元素化合价的变化，即无电子的转移，A错误；
B．分子晶体中，采用分子密堆积，的配位数为12，B正确；
C．和中O电负性大，O—H键极性大于S—H，更易电离出H+，酸性更强，对应的盐的水解程度越弱，碱性越弱，故溶液碱性比弱，C错误；
D．结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，D错误；
故选B。
5．D【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D。
6．B【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
7．C【详解】A．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合价由0价上升到+4价，Na2SiO3是氧化产物，故A错误；
B．该反应需要加热，但吸热反应不一定需要加热，则不能推知该反应为吸热反应，故B错误；
C．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑过程中Ca(OH)2先分解产生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反应生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合价由0价上升到+4价，H元素由+1价下降到0价，Si是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可表示为a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，该反应不是置换反应，故D错误；
故选C。
8．B【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
9．D【详解】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。
A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；
B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；
D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；
综上所述，本题选D。
10．B【详解】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；
B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；
C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；
D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；
故选B。
11．A【详解】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
12．D【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
13．D【详解】A．过程①中，CO2转化为CO，但并不知道该反应进行的程度，所以无法准确计算转化率，A错误；
B．过程ⅱ，吸收，使浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正移，B错误；
C．恒压、750°C时，通入He，是碳酸钙分解反应平衡向正向移动，但He并未参加反应，也不属于催化剂，C错误；
D．根据上述反应机理可知，过程①、②、③中元素均有化合价的升降，均涉及到了氧化还原反应，D正确；
故选D。
14．C【详解】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2 =2Na2SO4，无法判断③Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生；
A．根据分析可知，有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，选项A正确；
B．bc段O2含量下降，可能是发生反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4，选项B正确；
C．HNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，选项C不正确；
D．虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，选项D正确；
答案选C。
15．D【详解】A．1mol次氯酸得2mol电子生成氯离子，得3mol电子转化为三价铁，故消毒能力相当于1.5mol HClO，A正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；
故选D。
16．C【详解】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液，该过程可以提高的浓度，再加入Fe粉发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。
A．由分析可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确；
B．由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B正确；
C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为，故C错误；
D．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转化生成I2，主要发生的离子反应为，故D正确；
故选C。
17．B【详解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；
B．溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到，可以得到NaCl晶体溶解度大于溶解度，B项正确；
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；
D．氧化剂是，还原剂是，发生反应的方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项错误；
答案选B。
18．C【详解】A．根据图中信息，空穴h+与水反应，其参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋，故A正确；
B．氢离子得到光电子提供的电子，则参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2，故B正确；
C．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2，水中氢化合价降低，则反应过程中水作氧化剂，故C错误；
D．根据图中信息常温常压下使甲烷和水转化为甲醇和氢气，则该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2，故D正确。
综上所述，答案为C。
19．A【详解】A．题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，故B正确；
C．和空气中的在水蒸气作用下生成，故C正确；
D．中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确；
故答案选A。
20．D【详解】A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；
B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；
C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C正确；
D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；
答案选D。
21．C【详解】A．过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A正确；
B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B正确；
C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C错误；
D．过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D正确；
故选C。
22．D【详解】A．根据题目信息，吸收池1中，溶液和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；
B．吸收池2中，与反应生成等物质的量和，离子方程式为：，B正确；
C．电解池中，阴极上，电极反应式为：，C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，D错误；
故选D。
23．B【详解】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，E为，据此作答。
A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B正确；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C错误；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10:1:2，得失电子比=10:(2+2×5)=5:6，得失电子不守恒，D错误；
故选B。
24．D【详解】A．反应过程中O键数有3个、2个发生了变化，A项错误；
B．四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质均为中间体，B项错误；
C．该离子中铜化合价降低，但N元素化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D．从图看NO催化还原应该是NO与NH3氧化还原反应，反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D项正确；
故选D。
25．B【详解】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。
A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误；
C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确；
故选B。
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