2022年高二化学快乐暑假每日一题：第18天 强电解质和弱电解质的比较 Word版含解析

第18天 强电解质和弱电解质的比较

高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆

下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是

A．氯化氢易溶于水      B．氯化氢水溶液能导电

C．氯化氢在水溶液中完全电离       D．氯化氢易挥发

【参考答案】C

等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应的实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，这说明两种溶液中的氢离子浓度是不同的。

相同体积、浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。HCl在稀水溶液中全部电离生成H+和Cl−；CH3COOH在水溶液中只有部分电离。因此，电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。学/

能够全部电离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。

1．下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是

A．氯水   B．氨水   C．浓硫酸   D．食盐水

2．下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

4．弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少

B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水中是否存在电离平衡

D．电离方程式的写法不同

1．【答案】D

【解析】A中含有H2O、Cl2、HClO分子。B中含有H2O、NH3、NH3•H2O分子。C中含有H2O和H2SO4分子。食盐是强电解质，其溶液中除了水分子外，无其他分子。

2．【答案】D

3．【答案】B

【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

4．【答案】C

【解析】判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。

水的颜色

水分子对可见光中不同波长的光的散射作用不同，对波长较短的光（如绿、青、蓝光等），其散射作用远远比波长较长的光（如红、橙光）强。散射作用的强弱与光程的长短也有关。在水层较浅时，可见光中各种波长的光几乎都能透过，散射作用也不显著，因此，水是无色透明的。当水层较深时，由于散射作用显著，水就显出浅蓝绿色。另外，水中溶有的空气越多，水越偏绿色。