高中化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物教学演示课件ppt

这是一份高中化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物教学演示课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了金属单质，FeCl2FeCl3，铁的氧化物，铁的氢氧化物，隔绝空气氧气，铁盐和亚铁盐，用毛笔在铜片上刻字，Fe2+，Fe3+等内容，欢迎下载使用。

1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
通过铁的化合物的学习培养学生能够从物质类别和元素价态预测物质的性质，并能设计物质间的转化，培养学生论据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。
FeOFe2O3Fe3O4
Fe(OH)2Fe(OH)3
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
如何长时间保留Fe(OH)2?
1. 配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水
2. 加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
3. 胶头滴管插入液面以下
（1）Fe3+离子的检验
Fe3++3SCN -=Fe(SCN)3
Fe2+与 SCN- 反应不显色
白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色
在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。把上层清液带入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
思考：如何实现过程1和2的变化？
2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe2+ Fe3+
Cl2 (酸性KMnO4溶液)
（2）Fe2+与Fe3+的相互转化
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
设计实验方案：判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。
试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液，H2O2溶液
(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
1. 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无
2. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
(1)B的化学式为 ；D的化学式为 。(2)写出由E转变成F的化学方程式： 。(3)常用 (填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_________ 。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为 。
3. 已知有以下物质的相互转化：
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
较弱氧化剂H+、Cu2+
还原剂Zn、Al、H2
强氧化剂：HNO3、Cl2
强氧化剂：H2O2、Cl2 、O2
还原剂Zn、Al、H2