2024届高二入学调研试卷 化学（A卷）

2024届高二入学调研试卷化  学  （A）

相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5 

一、单选题（每题3分，共42分）

1．化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A．煤的气化、液化、干馏和石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2．下列各项中表达正确的是（   ）

A．CO2分子的电子式：         B．氯离子的结构示意图：

C．苯的结构简式：C6H6                            D．水分子的球棍模型：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．分子中含有键的数目为

B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为

C．17g甲基所含电子数为

D．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

4．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：

B．将少量通入冷氨水中：

C．金属铜溶于稀硝酸中：

D．铁与足量稀硝酸反应：

5．下列叙述正确的是（   ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              ②熔点：Al＞Na＞Hg

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol−1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

6．已知反应：（红棕色）（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（   ）

A．图1现象说明该反应为放热反应           B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．d点：       D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成

C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫

8．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（   ）

A．由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B．W和Z元素位于周期表中同一主族

C．元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D．Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

9．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

下列说法正确的是（   ）

A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

B．向含I−溶液中加入和稀硫酸时发生反应：

C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离

D．碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇

10．有金属单质0.05mol与氯气完全反应后，质量增重3.55g，则该金属为（   ）

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

11．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）（   ）

A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

12．已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。标准电极常用于测定其它电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（   ）

A．溶液可用代替

B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

C．电极反应为

D．若把体系换作体系，电压表的示数变大

13．某溶液中可能含有、OH−、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定含有

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有

C．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、、、

14．用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（   ）

A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志

B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点

C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内

D．升高温度，催化剂的催化效率降低

二、多选题（每题4分。）

15．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（   ）

三、填空题（4大题，共54分。）

16．（14分）A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：

(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为           。C→D的离子方程式为           。

(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为           ，X的电离方程式为           。

(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为           。

(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：

取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是           (填代号)。

②丙实验中溶液由无色变红色的原因是           (用离子方程式表示)。

17．（13分）为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。

I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：

第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)    ΔH1=E1 kJ·mol−1；

第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)    ΔH2=E2 kJ·mol−1；

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=           kJ·mol−1；

(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是           。

(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：

该反应的速率方程为：v=           mol·L−1·min−1[用含c(CH4)的代数式表示]。

Ⅱ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5mol H2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=           (用分数表示)，CH4选择性=           (CH4选择性=，保留三位有效数字)。

18．（13分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：

(1)可用       检验气体B。

(2)莫尔盐的化学式为       。

(3)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知的熔点是，沸点是，在加热条件下具有比较强的氧化性现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物：

①装置的连接顺序为       。

②的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为       ，实验过程中发现F中溶液褪色，中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为      

19．（14分）烃分子中的氢原子被卤原子取代的一类有机物称为卤代烃(R－Cl)。已知卤代烃(R－Cl)在一定条件下可发生如下反应：

R-Cl+KCNR-CN+KCl

R-CN+2H2O+H+R-COOH+

R-Cl+R-OH

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D均为烃的衍生物)

(1)若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为       ；与C互为同系物且摩尔质量比C大28的有机物有        种。

(2)若W的分子式为C5H10O3，则甲为        ，乙为        。

(3)A→B的反应类型为        。若甲、乙均为Cl2，W为最小环状分子，则C＋E→W的化学方程式为：                                。

2024届高二入学调研试卷化  学  （A）答案

1．C2．B3．C4．C5．A6．C7．C8．B9．B10.B11．D12．D13．D14．C

15．BC

16．(1)Na2O（2分）    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑（2分）

(2)NaHCO3（2分）    NaOH=Na++OH−（2分）

(3)1∶1（2分）

(4)乙、丙（2分）    2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+、Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3（4分）

17．(1)E1+E2（2分）

(2)25℃，10mL·min−1(或低温，低流速) （2分）

(3)0.076c(CH4)（3分）

(4)（3分）    66.7%或0.667（3分）

18．(1)用湿润红色石蕊试纸靠近，若试纸变为蓝色，证明该气体为NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近，产生白烟，证明了气体是NH3)（3分）

(2)Fe(NH4)2(SO4)2（2分）

(3)ABDEFC（3分）    无水CuSO4（2分）    2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O（3分）

19．（1）C2H5OOCCH2CH2COOC2H5（2分）    9（3分） 

（2）HCl（2分）    Cl2（2分）  

（3）取代反应（2分）    

（4）HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH+2H2O（3分）