湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含解析）

2022-2023 学年度下学期期末考试 高一化学试卷

试卷满分：100 分 注意事项:

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1      C-12      O-16      Co-59

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）

1.    下列有关化学用语表示正确的是

A ． 甲烷的球棍模型                   B ．乙烯的空间填充模型

C ．羟基的电子式                       D ．聚丙烯的结构简式

2.     2023 年 5 月 30  日 9 点 31 分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。

下列有关说法正确的是

A ．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

B ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料

C ．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D ．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)N-NH2]属于烃类

3.     化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A ．蛋白质和油脂都是高分子化合物

B ．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质

C ．使用医用酒精、84 消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性

D ．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n ，两者互为同分异构体

4.     煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。下列说法错误的是

A ．煤的气化和液化均为化学变化

B ．天然气是一种清洁的化石燃料

C ．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到

D ．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、 甲烷等重要的基本化工原料

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5.     习近平主席指出“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。 ”下列劳动涉及的化学原理错误的是

6.     设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体所含的共用电子对数目为 3 NA

B ．标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应，生成 CH3Cl 分子数为 NA

C ．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 4 NA

D ．1 mol 乙炔（C2H2)和乙醛（CH3CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 2.5 NA

7.     某有机物结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是

A ．该物质分子式为 C12H14O3

B ．分子中含有苯环，属于芳香烃

C ．既能发生酯化反应，又能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色

D ．1 mol 该有机物分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之

比是 1∶1

8.     现有 8 种物质：①乙烷 ②乙醇 ③聚异戊二烯 ④丁烯 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦二氧化硫 ⑧植物油，既

能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是

A . ③④⑦⑧           B . ①④⑤⑧           C . ②③⑤⑧           D . ②⑤⑦⑧

9.     下列实验操作、现象和结论均正确的是

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10.   物质 A 能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是

A ．若 A 为常见的碱性气体，C 为红棕色气体，则由 A 反应生成 1 mol B 时，转移的电子数为 5 NA B ．若 B 在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则 C 溶于水形成的酸一定是强酸

C ．若 C 的分子式为 C2H4O2 ，且为一元弱酸，则 A 中可能含羟基

D ．若 C 能使澄清石灰水变浑浊，则 A 在常温下一定是气体

11.   下列变化对应的离子方程式正确的是

A ．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B ．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+ + NO + 4H+ =3Fe3+ + NO 个 +2H2 O

C ．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2  ： Ca2+  + 2ClO-  +SO 2 + H 2O=CaSO 3 专 +2HClO

D ．硅酸钠溶液通入过量CO2 ： SiO32- + 2CO2  + 2H2O = H2SiO3   专 +2HCO3-

12.   在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触 发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na + 通过) 。下列说法错误的是

A ． Na + 将从 a 极移动到 b 极

B ．该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl 溶液

C ．工作一段时间后，b 极区可能会发生Na +  + HCO3- = NaHCO 3 专

D ．系统工作时，主要将化学能转化为电能

13.   物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关 系如图所示，下列说法正确的是

A ．物质 A 转化为 NO 是工业制备HNO3  的第一步

B ．标准状况下，3.36 L 物质 B 与水完全反应，转移 0.3 mol  电子

C ．实验室常将 C 的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里

D ． NH4+ 的检验方法是取少量待测液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色

石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红

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14.   钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是

A ．反应①为取代反应                         B ．X 的摩尔质量为 172 g·mol-1

C ．循环中需不断补充 CH3OH 、H2O                         D ．循环 a 中 HI 是催化剂

15.   对水样中 M 的分解速率的影响因素进行研究。每次取 2 L 水样进行实验，在相同温度下，M 的物质的

量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是

A ．由③④得，水样中添加 Cu2+ ，能加快 M 的分解速率

B ．由②③得，反应物浓度越大，M 的分解速率越快

C ．水样酸性越强，M 的分解速率一定越快

D ．在 0～20 min 内，②中 M 的平均分解速率为 0.015 mol/( L·min)

二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

16.   （14 分）我国力争于 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。研发 CO2  的碳捕捉和碳利用技

术是实现碳达峰和碳中和的关键技术。

(1)工业上可以用 CO2 来生产甲醇燃料CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) 。

下图 1 表示该反应过程中能量变化，则该反应为         反应(填“ 吸热”或“放热”)。

图 1

图 2

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(2)一种用CO2  电化学制甲酸（HCOOH）的装置如图 2 所示，电极 a 为           极(填“正”或“ 负”) ，电

极 b 的电极反应式为           。

(3)一定条件下，CO2 和 CH4 发生催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)  。

恒温下，往 2 L 密闭容器中加入 2 mol CH4 、2 mol CO2 进行该反应，2 min 后测得生成了 1.6 mol CO。 则 2 min 内平均反应速率 v(CH4)=              mol · L-1   ·min- 1   ，CO2  的转化率为    。

(4)工业上利用CO2 和H2 制备CH4 燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入CO2 和H2

发生如下反应： CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O (g)。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是         (填标号)。

a ．混合气体的密度不随时间变化               b ．混合气体的总压强不随时间变化

c ．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化       d ． CH4  和 H2O 的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大CH4  的生成速率的是        (填标号)。

a.  降低温度            b.  充入 He                          c ．再充入H2                                    d ．及时移走部分 H2O

17.   （14 分）海洋约占地球表面积的 71% ，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有         、反渗透法和电渗析法。

(2)海水提溴工艺也叫做“ 吹出法” ，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的  离子方程式为               ，用 SO2 的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为                。

(3)产品 A 的主要成分是            。

(4)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是      。

(5)“联合制碱”工序中，是将 CO2 和 NH3 通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热 分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入       (填化学式) ，生成碳酸氢钠晶体的化学方 程式为            。

18.   （13 分） 甲、乙两个化学兴趣小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置。

已知部分有机物熔沸点、密度数据如下表：

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Ⅰ.  甲组同学设计了图 1 所示的制取乙酸乙酯的装置：

①在大试管 A 中加入 5 mL 浓硫酸、10 mL 乙醇和 8 mL 乙酸配成混合溶液；

②按图 1 连接好装置(装置气密性良好) ，用小火均匀加热装有混合液的大试管 3～5 min；

③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤下试管 B ，并用力振荡，然后静置分层，弃掉水层；

④油层依次用饱和 NaCl 溶液和水洗涤、分液、干燥、过滤、蒸馏，得 8.8 g 乙酸乙酯。 (1)步骤①中配制混合溶液时，加入试剂的顺序错误的是            。

a. 乙醇→浓硫酸→ 乙酸  b.浓硫酸→ 乙醇→ 乙酸  c. 乙醇→ 乙酸→浓硫酸

(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为                                 。

(3)步骤②中不使用大火加热的原因是                             。

(4)甲组同学制得乙酸乙酯的产率为               （用百分数表示，保留小数点后一位）。 Ⅱ.  乙组同学设计了图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。

(5)仪器 M 的名称是         ；冷凝水从         口进(填写“a”或“b”)。

(6)实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应         (填操作) ，然后再继续实验。 (7)此装置的主要优点有                           (任写一条)。

19.   （14 分）某有机物 F 天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。以下是制备 F 的合成路线。 A 的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平;C 是 B 的同系物，其相对分子质量比 B 大 14;      E 的相对分子质量为 72 ，且水溶液呈酸性。

已知：

回答下列问题：

(1)B 的名称为                      。

(2)由 A 生成 B 的反应类型为             。

(3)C 的结构简式为                  。

(4)E 的官能团名称是                     。

(5)B 和 E 反应生成 F 的化学方程式为                                 。

(6)D 的二氯代物共有        种（不考虑顺反异构）。

(7)F 的加聚反应产物的结构简式为           。

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