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湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023-2长郡集团高一期末考试化学试卷(7月)
时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A. PM2. 5
B. O2
C. SO2
D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；
答案选B。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 甘氨酸的结构简式为
B. 过氧化氢的电子式：
C. 空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D. 的名称为2-甲基丙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．甘氨酸的结构简式为 ，故A正确；
B．过氧化氢属于共价化合物，电子式： ，故B错误；
C．二氧化碳分子空间结构为直线型， 可以表示水分子，故C错误；
D． 名称为2-丁醇，故D错误；
答案选A。
3. 下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
D. 甲烷在空气中不完全燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A错误；
B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，C错误；
D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；
故答案选B。
4. 下列装置可以用于相应实验的是
A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠受热不分解，无法用图示装置制备二氧化碳，A错误；
B．石英坩埚中含有SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠，因此不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，该装置用于检验二氧化硫的漂白性而不是酸性，C错误；
D．氧气不溶于水，调节左右两侧的液面相平，根据量气管的读数可得出氧气的体积，D正确；
故答案选D。
5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 该反应氧化产物为CO2 B. 该反应的还原剂为S
C. C被氧化，发生还原反应 D. KNO3中的氮元素被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据以上分析解答。
【详解】A．该反应中，C元素被氧化，该反应氧化产物为CO2，故A正确；
B．该反应的还原剂为C，故B错误；
C．C被氧化，发生氧化反应，S和KNO3均发生还原反应，故C错误；
D．KNO3中的氮元素被还原，故D错误；
故选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B. 大理石与醋酸反应：
C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D. 将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．大理石和醋酸反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；
D．少量二氧化碳通入过量NaOH溶液中，离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，D错误；
故答案选C。
7. 下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是
A. 氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟
B. 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D. 将SO2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO2气体，红色褪去
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气遇到浓盐酸、浓硝酸，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，氨气与挥发出HCl、HNO3反应生成NH4Cl和NH4NO3，产生白烟，A正确；
B．碳酸氢钠能溶于水，且碳酸氢钠溶于水吸热，B正确；
C．铝能与酸和碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，通入石蕊溶液中生成亚硫酸，能使石蕊变红，但是继续通入SO2，石蕊红色不会褪去，D错误；
故答案选D。
8. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2
B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点
C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度
【答案】C
【解析】
【分析】(浓缩)海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。
【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，步骤①、④发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则说明氧化性：Cl2＞Br2，A项正确；
B．据分析，步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点，B项正确；
C．步骤③用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物为硫酸(或硫酸根)，还原产物为氢溴酸(或溴离子)，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能导致其它易挥发的物质也被蒸馏，故可能会降低产品的纯度，D项正确；
答案选C。
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A. 四种元素中X的非金属性最强 B. 元素Z的氧化物对应的水化物为强酸
C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存离子键，不含共价键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，W为N，Y的原子半径在同周期主族元素中最大，Y为Na，Z的原子序数为X的两倍，则X为O，Z为S。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，四种元素中O元素的非金属性最强，A正确；
B．S的氧化物SO2对应的水化物为H2SO3，亚硫酸为弱酸，B错误；
C．S2-比其他三种离子多一个电子层，离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->N3->O2->Na+，C错误；
D．Na2O2中存在离子键，过氧根离子内部存在共价键，D错误；
故答案选A。
10. 下列反应符合如图图示的是
A. 打磨后的镁条与盐酸的反应 B. 和NH4Cl的反应
C. 单质铝和氧化铁的铝热反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应；
【详解】A．打磨后的镁条与盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B符合题意；
C．单质铝和氧化铁的铝热反应为放热反应，C不符合题意；
D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意。
答案选B。
11. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 甲中锌片是负极，发生还原反应
B. 甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动
C. 乙中铜片表面有气泡产生
D. 初始产生气泡的速率：甲>乙
【答案】D
【解析】
【分析】甲装置中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，乙中只有Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu与稀硫酸不反应。
【详解】A．甲中锌片为负极，Zn失电子被氧化发生氧化反应，A错误；
B．原电池装置电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子向锌片移动，B错误；
C．乙中Cu与稀硫酸不反应，铜片表面无现象，C错误；
D．甲中构成原电池结构，原电池有加快化学反应速率的作用，因此初始产生气泡的速率，甲>乙，D正确；
故答案选D。
12. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理
【答案】A
【解析】
【分析】无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。
【详解】A．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，A错误；
B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，B正确；
C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，C正确；
D．光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故答案选A。
13. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列说法错误的是
A. SO2不可能100%地转化为SO3
B. 当混合气体密度保持不变时，可判定该可逆反应达到平衡状态
C. 使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率
D. 升高温度，该反应正反应速率和逆反应速率均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此二氧化硫不可能100%地转化为三氧化硫，A正确；
B．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，提高生产效率，C正确；
D．升高温度，该反应的正逆反应速率均增大，D正确；
故答案选B。
14. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B. 1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3
C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)
D. 1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，也能与羧酸发生酯化反应，A正确；
B．苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确；
C．该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；
D．该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）葡萄酒酿造过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量___________(填化学式)可以起到杀菌的作用。
（2）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质展开探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。可以观察到___________(填写实验现象)。该过程中，能体现浓硫酸强氧化性的化学反应方程式为___________。
（3）SiO2是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：___________。
（4）某同学欲探究金属钠和氧气在加热条件下的反应，他切去一块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后迅速投入热的___________(填仪器名称)中，继续加热。观察到反应剧烈，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰。若参与反应的氧气为1mol，和钠全部反应生成淡黄色固体转移的电子数为___________(为阿伏加德罗常数)。
【答案】（1）SO2 （2） ①. 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味气体 ②.
（3） ①. 酸性 ②. 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应：，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开
（4） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫具有杀菌作用，可在葡萄酒中适量添加，从而起到抑制细菌生长的作用；
【小问2详解】
蔗糖中加入浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，则有C生成，蔗糖变黑，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫等，导致蔗糖体积膨胀，并产生具有刺激性气味的气体(SO2)。该过程中浓硫酸与C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸得电子生成SO2表现出强氧化性，化学反应方程式为；
【小问3详解】
二氧化硅是一种酸性氧化物，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠可将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
【小问4详解】
加热固体使用坩埚，因此钠用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入热的坩埚中。钠与氧气反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2，过氧化钠中O为-1价，参与反应的氧气有1mol，1molO2得到2mol电子转化为1mol过氧化钠，转移的电子数为2NA。
16. 氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：
（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（4）反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH3”)；装置C的作用是___________。
（5）装置D中碱石灰的作用是___________。
（6）F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是___________；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4） ①. NH3 ②. 控制气体流速
（5）除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)
（6） ①. 吸收过量的NH3 ②. 易发生倒吸
【解析】
【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氮气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。
小问1详解】
装稀硝酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
装置中制取氨气的化学方程式为。
【小问3详解】
装置B中铜和稀硝酸反应的离子方程式为。
【小问4详解】
反应开始时，应该先通NH3，保证NO充分反应完全；装置C中可以通过观察气泡控制气体流速。
【小问5详解】
装置D中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水蒸气。
【小问6详解】
F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是吸收过量的NH3；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是易发生倒吸。
17. 以某含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。
（3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)，路径中可循环使用的物质是___________。
（4）试剂a最好选___________，从中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。
【答案】（1）粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等
（2） ①. ②. SiC
（3） ①. 低 ②. H2和HCl
（4） ①. CO2 ②. 不相似 ③. 氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解熔融氧化铝即可
【解析】
【分析】含硅废石中含有二氧化硅、氧化铝和氧化镁，加盐酸酸浸，氧化铝转化为铝离子，氧化镁转化为镁离子，二氧化硅不与盐酸反应，矿渣为二氧化硅，二氧化硅与C高温下反应生成Si和CO，烧渣为粗硅，粗硅再与HCl300℃下反应生成SiHCl3，SiHCl3中通入H2高温下反应生成Si和HCl，此时生成的硅为精硅。浸取液中含有铝离子和镁离子，加入碱，Al3+转化为，Mg2+转化为Mg(OH)2，滤液中加入试剂a，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，a最好为二氧化碳，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融情况下电解生成Al。氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg。
【小问1详解】
为提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等。
【小问2详解】
矿渣成分为SiO2，SiO2与C高温下反应生成Si和CO，化学方程式为，C和Si高温下反应生成SiC，若焙烧过程中加入的焦炭过量，则剩余的C与生成的Si反应生成SiC，烧渣中除了Si、C还可能有SiC。
【小问3详解】
Si和HCl300℃条件下反应生成SiHCl3，冷凝即可得到SiHCl3，说明300℃时SiHCl3为气态，则SiHCl3的沸点较低，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2反应生成精硅和HCl，则前一步骤生成的氢气可用于后一步骤，后一步骤生成的HCl可用于前一步骤，可循环使用的物质是H2和HCl。
【小问4详解】
偏铝酸根离子转化为氢氧化铝需要加入弱酸，若加入强酸，则氢氧化铝会重新溶解生成铝离子，因此试剂a最好为CO2，从氢氧化铝中回收单质铝操作为将氢氧化铝加热分解生成氧化铝，再电解熔融的氧化铝生成Al，而从氢氧化镁中提取Mg操作为加入HCl将氢氧化镁转化为氯化镁，再经过系列操作得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg，两者操作不相似。
18. 葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________。A中官能团名称为___________。
（2）B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为___________。
（3）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是___________(填字母代号)。
（4）B→C反应类型为___________。
（5）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
（7）E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、羧基
（2） （3）A、C
（4）加成反应 （5）CO2
（6）ab （7）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
【小问2详解】
B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
【小问3详解】
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
【小问4详解】
对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
【小问5详解】
通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
【小问6详解】
a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；
b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；
c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；
d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；
答案选ab；
【小问7详解】
E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
2022-2023-2长郡集团高一期末考试化学试卷(7月)
时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A. PM2. 5
B. O2
C. SO2
D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；
答案选B。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 甘氨酸的结构简式为
B. 过氧化氢的电子式：
C. 空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D. 的名称为2-甲基丙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．甘氨酸的结构简式为 ，故A正确；
B．过氧化氢属于共价化合物，电子式： ，故B错误；
C．二氧化碳分子空间结构为直线型， 可以表示水分子，故C错误；
D． 名称为2-丁醇，故D错误；
答案选A。
3. 下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B. 用光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
D. 甲烷在空气中不完全燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A错误；
B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，C错误；
D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；
故答案选B。
4. 下列装置可以用于相应实验的是
A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠受热不分解，无法用图示装置制备二氧化碳，A错误；
B．石英坩埚中含有SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠，因此不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，该装置用于检验二氧化硫的漂白性而不是酸性，C错误；
D．氧气不溶于水，调节左右两侧的液面相平，根据量气管的读数可得出氧气的体积，D正确；
故答案选D。
5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 该反应氧化产物为CO2 B. 该反应的还原剂为S
C. C被氧化，发生还原反应 D. KNO3中的氮元素被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据以上分析解答。
【详解】A．该反应中，C元素被氧化，该反应氧化产物为CO2，故A正确；
B．该反应的还原剂为C，故B错误；
C．C被氧化，发生氧化反应，S和KNO3均发生还原反应，故C错误；
D．KNO3中的氮元素被还原，故D错误；
故选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B. 大理石与醋酸反应：
C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：
D. 将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．大理石和醋酸反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；
D．少量二氧化碳通入过量NaOH溶液中，离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，D错误；
故答案选C。
7. 下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是
A. 氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟
B. 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象
C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D. 将SO2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO2气体，红色褪去
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气遇到浓盐酸、浓硝酸，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，氨气与挥发出HCl、HNO3反应生成NH4Cl和NH4NO3，产生白烟，A正确；
B．碳酸氢钠能溶于水，且碳酸氢钠溶于水吸热，B正确；
C．铝能与酸和碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，通入石蕊溶液中生成亚硫酸，能使石蕊变红，但是继续通入SO2，石蕊红色不会褪去，D错误；
故答案选D。
8. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2
B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点
C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度
【答案】C
【解析】
【分析】(浓缩)海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。
【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，步骤①、④发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则说明氧化性：Cl2＞Br2，A项正确；
B．据分析，步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点，B项正确；
C．步骤③用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物为硫酸(或硫酸根)，还原产物为氢溴酸(或溴离子)，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能导致其它易挥发的物质也被蒸馏，故可能会降低产品的纯度，D项正确；
答案选C。
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A. 四种元素中X的非金属性最强 B. 元素Z的氧化物对应的水化物为强酸
C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存离子键，不含共价键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，W为N，Y的原子半径在同周期主族元素中最大，Y为Na，Z的原子序数为X的两倍，则X为O，Z为S。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，四种元素中O元素的非金属性最强，A正确；
B．S的氧化物SO2对应的水化物为H2SO3，亚硫酸为弱酸，B错误；
C．S2-比其他三种离子多一个电子层，离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2->N3->O2->Na+，C错误；
D．Na2O2中存在离子键，过氧根离子内部存在共价键，D错误；
故答案选A。
10. 下列反应符合如图图示的是
A. 打磨后的镁条与盐酸的反应 B. 和NH4Cl的反应
C. 单质铝和氧化铁的铝热反应 D. 氢气在氯气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应；
【详解】A．打磨后的镁条与盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B符合题意；
C．单质铝和氧化铁的铝热反应为放热反应，C不符合题意；
D．氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，D不符合题意。
答案选B。
11. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 甲中锌片是负极，发生还原反应
B. 甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动
C. 乙中铜片表面有气泡产生
D. 初始产生气泡的速率：甲>乙
【答案】D
【解析】
【分析】甲装置中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，乙中只有Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu与稀硫酸不反应。
【详解】A．甲中锌片为负极，Zn失电子被氧化发生氧化反应，A错误；
B．原电池装置电解质溶液中的阴离子向负极移动，则硫酸根离子向锌片移动，B错误；
C．乙中Cu与稀硫酸不反应，铜片表面无现象，C错误；
D．甲中构成原电池结构，原电池有加快化学反应速率的作用，因此初始产生气泡的速率，甲>乙，D正确；
故答案选D。
12. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理
【答案】A
【解析】
【分析】无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。
【详解】A．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，A错误；
B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，B正确；
C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，C正确；
D．光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故答案选A。
13. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列说法错误的是
A. SO2不可能100%地转化为SO3
B. 当混合气体密度保持不变时，可判定该可逆反应达到平衡状态
C. 使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率
D. 升高温度，该反应正反应速率和逆反应速率均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此二氧化硫不可能100%地转化为三氧化硫，A正确；
B．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误；
C．使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，提高生产效率，C正确；
D．升高温度，该反应的正逆反应速率均增大，D正确；
故答案选B。
14. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B. 1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3
C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)
D. 1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，也能与羧酸发生酯化反应，A正确；
B．苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确；
C．该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确；
D．该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）葡萄酒酿造过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量___________(填化学式)可以起到杀菌的作用。
（2）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质展开探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。可以观察到___________(填写实验现象)。该过程中，能体现浓硫酸强氧化性的化学反应方程式为___________。
（3）SiO2是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：___________。
（4）某同学欲探究金属钠和氧气在加热条件下的反应，他切去一块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后迅速投入热的___________(填仪器名称)中，继续加热。观察到反应剧烈，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰。若参与反应的氧气为1mol，和钠全部反应生成淡黄色固体转移的电子数为___________(为阿伏加德罗常数)。
【答案】（1）SO2 （2） ①. 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味气体 ②.
（3） ①. 酸性 ②. 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应：，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开
（4） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫具有杀菌作用，可在葡萄酒中适量添加，从而起到抑制细菌生长的作用；
【小问2详解】
蔗糖中加入浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，则有C生成，蔗糖变黑，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫等，导致蔗糖体积膨胀，并产生具有刺激性气味的气体(SO2)。该过程中浓硫酸与C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸得电子生成SO2表现出强氧化性，化学反应方程式为；
【小问3详解】
二氧化硅是一种酸性氧化物，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠可将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
【小问4详解】
加热固体使用坩埚，因此钠用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入热的坩埚中。钠与氧气反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2，过氧化钠中O为-1价，参与反应的氧气有1mol，1molO2得到2mol电子转化为1mol过氧化钠，转移的电子数为2NA。
16. 氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理，反应原理为。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：
（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（4）反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH3”)；装置C的作用是___________。
（5）装置D中碱石灰的作用是___________。
（6）F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是___________；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4） ①. NH3 ②. 控制气体流速
（5）除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)
（6） ①. 吸收过量的NH3 ②. 易发生倒吸
【解析】
【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氮气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。
小问1详解】
装稀硝酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
装置中制取氨气的化学方程式为。
【小问3详解】
装置B中铜和稀硝酸反应的离子方程式为。
【小问4详解】
反应开始时，应该先通NH3，保证NO充分反应完全；装置C中可以通过观察气泡控制气体流速。
【小问5详解】
装置D中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水蒸气。
【小问6详解】
F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是吸收过量的NH3；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是易发生倒吸。
17. 以某含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。
（3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)，路径中可循环使用的物质是___________。
（4）试剂a最好选___________，从中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。
【答案】（1）粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等
（2） ①. ②. SiC
（3） ①. 低 ②. H2和HCl
（4） ①. CO2 ②. 不相似 ③. 氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解熔融氧化铝即可
【解析】
【分析】含硅废石中含有二氧化硅、氧化铝和氧化镁，加盐酸酸浸，氧化铝转化为铝离子，氧化镁转化为镁离子，二氧化硅不与盐酸反应，矿渣为二氧化硅，二氧化硅与C高温下反应生成Si和CO，烧渣为粗硅，粗硅再与HCl300℃下反应生成SiHCl3，SiHCl3中通入H2高温下反应生成Si和HCl，此时生成的硅为精硅。浸取液中含有铝离子和镁离子，加入碱，Al3+转化为，Mg2+转化为Mg(OH)2，滤液中加入试剂a，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，a最好为二氧化碳，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融情况下电解生成Al。氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg。
【小问1详解】
为提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等。
【小问2详解】
矿渣成分为SiO2，SiO2与C高温下反应生成Si和CO，化学方程式为，C和Si高温下反应生成SiC，若焙烧过程中加入的焦炭过量，则剩余的C与生成的Si反应生成SiC，烧渣中除了Si、C还可能有SiC。
【小问3详解】
Si和HCl300℃条件下反应生成SiHCl3，冷凝即可得到SiHCl3，说明300℃时SiHCl3为气态，则SiHCl3的沸点较低，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2反应生成精硅和HCl，则前一步骤生成的氢气可用于后一步骤，后一步骤生成的HCl可用于前一步骤，可循环使用的物质是H2和HCl。
【小问4详解】
偏铝酸根离子转化为氢氧化铝需要加入弱酸，若加入强酸，则氢氧化铝会重新溶解生成铝离子，因此试剂a最好为CO2，从氢氧化铝中回收单质铝操作为将氢氧化铝加热分解生成氧化铝，再电解熔融的氧化铝生成Al，而从氢氧化镁中提取Mg操作为加入HCl将氢氧化镁转化为氯化镁，再经过系列操作得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg，两者操作不相似。
18. 葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________。A中官能团名称为___________。
（2）B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为___________。
（3）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是___________(填字母代号)。
（4）B→C反应类型为___________。
（5）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是___________。
（6）下列说法正确的是___________(填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5molC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
（7）E与足量甲醇、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、羧基
（2） （3）A、C
（4）加成反应 （5）CO2
（6）ab （7）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖为碳水化合物，其分子式：C6H12O6；结合A有机物分子结构简式可知含羟基、羧基官能团；
【小问2详解】
B物质中含碳碳双键官能团，可与溴水发生加成反应，生成 ；
【小问3详解】
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物，根据定义可判断互为同分异构体的为：A、C；
【小问4详解】
对比B和C的结构简式可知B中碳碳双键与水发生加成反应生成C；
【小问5详解】
通过对比D→E分子中原子变化可知另一种产物是CO2；
【小问6详解】
a．葡萄糖为多羟基醛，含醛基能发生银镜反应，故a正确；
b．B中含碳碳双键官能团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故b正确；
c．烃是指只含C、H两种元素的有机物，B中含有碳碳双键，同时还含有羧基，不能算作烃类有机物，故c错误；
d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能与1.5mol的NaHCO3反应生成1.5mol的CO2气体，对应标准状况下的体积的33.6L，故d错误；
答案选ab；
【小问7详解】
E中含官能团羧基，可与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C7H10O3的一种有机物，反应方程式： ；
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