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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应
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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应

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    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应,共20页。试卷主要包含了单选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应
    一、单选题
    1.(2023春·江苏·高三校联考阶段练习)在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应,反应的热化学方程式表示为
        。下列说法正确的是

    A. 的晶胞如图所示
    B.该反应在任何条件下均能自发
    C.使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
    D.2mol (g)和1mol (g)中所含化学键键能总和比2mol (g)中大196.6
    2.(2023春·辽宁抚顺·高三校联考期中)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
    A.汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量,有利于实现碳达峰、碳中和
    B.中国空间站使用的碳纤维,是一种有机材料
    C.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NOx有关
    D.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池将光能转化为化学能
    3.(2023·上海·统考高考真题)为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应,进行了如下四组实验。已知℃。
    实验序号
    试剂I
    试剂Ⅱ
    反应前温度
    反应后温度

    40 mL
    2.12 g
    25℃


    20 mL HCl+20 mL
    2.12 g
    25℃


    20 mL +20 mL
    2.12 g
    25℃


    20 mL HCl
    2.12 g 与20 mL 形成的溶液
    25℃

    下列说法错误的是
    A.溶于水放热 B.与HCl反应放热
    C. D.
    4.(2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中)已知:①  
    ②  
    ③  
    下列叙述错误的是
    A.
    B.1mol和的总能量等于的总能量
    C.反应②中若生成,将变小
    D.在常温下,反应③能自发进行
    5.(2023春·浙江·高三校联考期中)500℃,HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成,计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是

    A.反应II:反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
    B.温度升高,反应速率加快,活化能不变
    C.总反应的热化学方程式为
    D.比和稳定
    6.(2023·福建莆田·统考模拟预测)工业上在催化作用下生产的反应为 ,该反应可看作两步:①(快);②(慢)。下列说法正确的是
    A.该反应活化能为
    B.减小的浓度能降低的生成速率
    C.的存在使有效碰撞次数增加,降低了该反应的焓变
    D.①的活化能一定大于②的活化能
    7.(2023·浙江·统考模拟预测)叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示:
    反应1:(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
    反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr

    下列说法不正确的是
    A.过渡态能量:①>②>③
    B.(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr,但不会转化为(CH3)2C=CH2
    C.若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯,则E4—E3的值增大
    D.向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温,可以得到较多的(CH3)2C=CH2
    8.(2023春·天津西青·高三天津市第九十五中学益中学校校考期中)下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
      
    A.拆开和中的化学键成为H、O原子共放出能量
    B.由H、O原子形成共吸收能量
    C.和应生成共吸收能量
    D.和反应生成共放出能量
    9.(2023春·河南周口·高三校联考阶段练习)下列关于热化学方程式的叙述正确的是
    A.已知,则白磷比红磷稳定
    B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是,则的燃烧热为
    C.;,则
    D.在、催化下,将和置于密闭容器中充分反应放热,其热化学方程式为
    10.(2023·全国·高三统考专题练习)为考查和共存对制氢的影响,在0.1MPa下,的混合气体反应达到平衡时,反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示,体系中的反应主要有:
    Ⅰ、    
    Ⅱ、    
    Ⅲ、    

    下列说法不正确的是
    A.反应    
    B.图-1中曲线①表示转化率随温度的变化
    C.温度700℃时,反应Ⅰ是体系中的主要反应
    D.反应Ⅲ的平衡常数:K(400℃)>K(700℃)
    11.(2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末)下列说法正确的是
    A.自发进行的反应不需要任何条件,就可以发生反应
    B.的反应一定能自发进行
    C.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
    D.反应,若正反应的活化能为 kJ⋅mol,逆反应的活化能为 kJ⋅mol,则 kJ⋅mol
    12.(2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中)常用于有机合成,其合成原理为,反应过程中的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是

    A.该反应为吸热反应
    B.该反应中每生成放出热量
    C.形成中的化学键吸收热量
    D.所具有能量比所具有能量低
    13.(2023春·云南曲靖·高三宣威市第三中学校考阶段练习)已知:(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)   ΔH=akJ/mol
    (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)   ΔH=bkJ/mol
    (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)   ΔH=ckJ/mol
    (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    ΔH=dkJ/mol
    下列关系式中正确的是
    A.ad>0 C.2a=b>0 D.2c=d<0
    14.(2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习)下列变化过程符合如图能量变化规律的是
      
    ①灼热的碳与二氧化碳反应    ②氢氧化钡晶体与氯化铵反应
    ③Na在Cl2中燃烧        ④盐酸与碳酸氢钠反应
    ⑤液态水变成水蒸气        ⑥碳酸氢钠热分解
    A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.①②④⑥

    二、非选择题
    15.(2023春·云南红河·高三蒙自一中校考阶段练习)2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕,“碳达峰碳中和”的建议提案有很多,当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题:
    (1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃:。
    ①几种物质的能量如表所示(在、条件下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量):
    物质




    能量/

    0
    52

    则该反应的___________。
    ②几种化学键的键能如表所示:
    化学键





    能量/()
    803
    436
    615
    a
    463
    则___________。
    (2)液态高能燃料联氨(分子式为),在氧气中燃烧会生成氮气和液态水,并放出的热量,则其热化学方程式为___________。
    (3)已知:;

    写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式:___________。
    16.(2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应:。下表为反应在温度下的部分实验数据:

    0
    500
    1000
    1500
    (mol)
    10.00
    7.04
    4.96
    4.96
    请回答:
    (1)从反应开始到500 s,生成的平均速率_______。
    (2)温度下,该反应达到平衡时的转化率_______。
    (3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式:_______,在此反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
    (4)对于反应:,下列说法不正确的是_______。
    A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
    B.不可能100%转化为
    C.该条件下当混合气体密度不再变化,反应达到最大限度
    D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
    E.200℃时,转化率几乎为0,可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
    (5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示:

    请解释正反应速率如图变化的原因:_______。
    ②氮的另一种氢化物肼(),是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量,下列共价键的键能信息如表所示:
    共价键
    N-H
    N-N
    O=O

    O-H
    键能(kJ/mol)
    391
    161
    498
    946
    463
    关于反应,则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
    17.(2023春·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中)完成下列问题。
    (1)下列变化中,属于放热反应的是___________,属于吸热反应的是___________。(填标号)
    ①氧化钙与水反应;②石灰石在高温下的分解反应;③酸碱中和反应;④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应;⑤食物因氧化而腐败发生的反应;⑥与的反应;⑦干冰汽化。
    (2)为探究固体M溶于水的热效应,选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡,则M溶于水___________(填“一定”或“可能”)是放热反应。
      
    (3)2022年2月18日,“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术,将CO2转化为高附加值的化学品,实现CO2资源化利用,是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
    RWGS反应:    反应ⅰ
    副反应:    反应ⅱ
    ①已知:

    则___________。
    ②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式___________。
    18.(2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中)按要求回答下列问题:
    (1)下列变化中属于吸热反应的是_____。
    ①铝片与稀盐酸的反应    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③干冰汽化    ④氯酸钾分解制氧气    ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应    ⑥NaHCO3与盐酸的反应
    (2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。
    ①增加C的量
    ②将容器的体积缩小一半
    ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
    ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
    (3)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图:
      
    从3min到9min,v(CO2)=_____(结果保留两位有效数字);a点时v(正)_____v(逆)(填>、<或=,下同)。
    (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
          
    ①该微生物燃料电池,负极为_____(填“a”或“b”)。
    ②该电池正极电极反应式为______。
    ③当电路中有0.5mol电子发生转移,则有_____mol的H+通过质子交换膜。

    参考答案:
    1.C
    【详解】A.该晶胞中O原子个数=,V原子个数=,则O,V原子个数之比为2:4=1:2,化学式为,所以该晶胞为的晶胞,A错误;
    B.该反应的正反应为放热反应,则,反应前后气体计量数减小,则,如果,反应能自发进行,该反应在低温下能自发进行,B错误;
    C.催化剂能降低正逆反应的活化能,加快正逆反应速率,C正确;
    D.焓变=反应物总键能-生成物总键能,该反应,则2mol和1mol所含化学键能总和比2mol中小,D错误;
    答案选C。
    2.C
    【详解】A.汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量,仅仅能够减少氮氧化物的排放,而不影响CO2的排放,即对实现碳达峰、碳中和无影响,A错误;
    B.碳纤维是碳的一种单质,是新型的无机非金属材料,不属于有机材料,B错误;
    C.氮氧化物与烃类物质在光的作用下形成光化学烟雾,氮氧化物能与O3反应从而形成臭氧层空洞,氮氧化物与氧气、H2O等反应转化为HNO3形成硝酸型酸雨,C正确;
    D.太阳能电池将光能转化为电能,而不是将光能转化为化学能,D错误;
    故答案为:C。
    3.D
    【详解】A.由实验①可知,溶于水后,温度℃,则该过程放热,A正确;
    B.由实验①②对比可知,温度,则与HCl反应放热,B正确;
    C.由实验②③对比可知,将盐酸换成醋酸,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热的,则温度,C正确;
    D.实验②④对比可知,实验④中减少了碳酸钠溶解的过程,则放出的热量会少一些,故,D错误;
    故选D。
    4.B
    【详解】A.反应②-①,根据盖斯定律,,,A正确;
    B.化学反应过程一定伴有能量变化,B错误;
    C.反应②中若生成,H2O(g)生成H2O(l)会放出能量,将变小,C正确;
    D.反应③是熵增的反应,且反应是放热反应,所以在常温下,反应③能自发进行,D正确;
    故答案选B。
    5.B
    【详解】A.从图中可以看出,反应II中,反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,A不正确;
    B.催化剂一定时,温度升高,活化分子数目增多,反应速率加快,但活化能是不变的,B正确;
    C.图中给出的是单个分子在催化剂表面的反应历程,所以总反应的热化学方程式为,C不正确;
    D.从图中可以看出,+=,需要吸收吸量,则比和的能量高,稳定性差,D不正确;
    故选B。
    6.B
    【详解】A.=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198kJ/mol,故A错误;
    B.慢反应是决速步,是慢反应的反应物,减小的浓度会降低正反应速率,降低的生成速率,故B正确;
    C.是催化剂,催化剂不能改变反应的焓变,故C错误;
    D.反应①是快反应,反应②是慢反应,活化能越小反应越快,①的活化能小于②的活化能,故D错误;
    故选B。
    7.B
    【详解】A.由图可知,过渡态能量的大小顺序为①>②>③,故A正确;
    B.(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr,即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程,该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH,(CH3)3C+Br-和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH,但(CH3)3C+Br-和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2,故B错误;
    C.氯元素的电负性大于溴元素,则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴,(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-,所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯,则E4—E3的值增大,故C正确;
    D.由图可知,(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低,加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动,适当升温会使平衡逆向移动,放热越小的反应逆向移动程度更小,因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2,故D正确;
    故选B。
    8.D
    【详解】A.断开化学键吸收能量,则拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量,故A错误;
    B.形成化学键放出能量,则由4molH、2molO原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量,故B错误;
    C.由图可知,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量,故C错误;
    D.由图可知,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量,故D正确;
    故选D。
    9.C
    【详解】A.,红磷的能量小于白磷,根据能量越低越稳定,白磷稳定性小于红磷,故A错误;
    B.1mol燃烧生成气态和液态水,才能表示的燃烧热,故B错误;
    C.吸热,等量的和完全燃烧,放热多,由于放热为负,所以,故C正确;
    D.由于该反应为可逆反应,题目信息无法确定转化的的量,故其焓变无法确定,故D错误;
    选C。
    10.D
    【详解】A.根据盖斯定律可知反应CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反应I-反应Ⅱ得到,则 ΔH=+260.4kJ⋅mol−1-(+34.0kJ⋅mol−1)= +226.4kJ⋅mol−1,A正确;
    B.反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都由CO2参加反应,所以在几种反应物中转化率最高,三个反应都是吸热反应,升高温度CO2转化率提高,故图-1中曲线①表示CO2转化率随温度的变化,B正确;
    C.反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都是吸热反应,升高温度平衡正反应方向移动,根据图-2可知,升高温度COS、H2O的物质的量分数没有增加,CO、H2的物质的量分数不断增加,说明提高温度后对反应Ⅱ、Ⅲ影响较小,而对反应I影响较大,故温度700℃时,反应Ⅰ是体系中的主要反应,C正确;
    D.反应Ⅲ为吸热反应,温度升高平衡正向移动,平衡常数变大,故反应进行平衡常数:K(400℃)<K(700℃),D错误;
    故答案为:D。
    11.D
    【详解】A.自发进行的反应可能需要引发,如燃烧反应需要点燃,故A错误;
    B.的反应不一定能自发进行,比如高温下熵变减小的反应不能自发进行,故B错误;
    C.增大反应物浓度,单位体积内分子数目增大,活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,从而增加有效碰撞的次数,故C错误;
    D.反应,焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能,若正反应的活化能为 kJ⋅mol,逆反应的活化能为 kJ⋅mol,则 kJ⋅mol,故D正确。
    综上所述,答案为D。
    12.B
    【详解】A.由图可知,该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,故A错误;
    B.由图可知,反应的焓变ΔH=—(180kJ/mol—104kJ/mol)=—76kJ/mol,则反应生成2mol NOCl(g)放出的热量为76kJ,故B正确;
    C.形成NOCl(g)中的化学键会释放能量,故C错误;
    D.由图可知,2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯气的能量之和要低76kJ,但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ,故D错误;
    故选B。
    13.D
    【详解】A.(1)式和(3)式中水的状态不同,(3)中生成的是液态水,放出的热量多,生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变,所以c<a<0,故A错误;
    B.(2)式和(4)式中水的状态不同,(4)中生成的是液态水,放出的热量多,生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变,所以d<b<0,故B错误;
    C.燃烧反应为放热反应,ΔH<0,热化学方程式的焓变与化学计量数成正比,(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍,(2)式的焓变也是(1)的两倍,故b=2a<0,故C错误;
    D.燃烧反应为放热反应,ΔH<0,热化学方程式的焓变与化学计量数成正比,(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍,(4)式焓变也是(3)的两倍,d=2c<0,故D正确;
    答案选D。
    14.D
    【详解】由题干图示信息可知,该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,故表现为吸热反应,①灼热的碳与二氧化碳反应是一个吸热反应,符合题意,②氢氧化钡晶体与氯化铵反应是一个吸热反应,符合题意,③Na在Cl2中燃烧是一个放热反应,不合题意,④盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应,符合题意,⑤液态水变成水蒸气是一个吸热过程,不是化学反应,不合题意,⑥碳酸氢钠热分解是一个放热反应,符合题意,综上分析可知,①②④⑥符合题意,故答案为:D。
    15.(1) 409.25
    (2)
    (3)

    【详解】(1)①生成物的总能量-反应物的总能量,根据表格信息可计算:,故答案为;
    ②由①可知,且断裂化学键的总键能-形成化学键的总键能,根据表格信息可计算:,解得a=409.25,故答案为409.25。
    (2)已知液态高能燃料联氨(分子式为),在氧气中燃烧会生成氮气和液态水,并放出的热量,则的在氧气中燃烧会生成氮气和液态水,放出的热量为,所以热化学方程式为,故答案为。
    (3)已知:①,②,液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应为,可表示为,根据盖斯定律计算焓变为,所以热化学方程式为,故答案为。
    16.(1)
    (2)50.4%
    (3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1:1
    (4)CE
    (5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响,使正反应速率增大;反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响,使正反应速率减小;t3达到化学平衡状态; 287.5kJ/mol

    【详解】(1);
    故答案为:;
    (2)根据数据可知,1000s时反应达到平衡,;故答案为:50.4%;
    (3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O,氧化剂与还原剂的比为1:1;
    (4)A.刚开始反应时候,反应物浓度最大,生成物浓度最小,则正反应速率最大,逆反应速率最小,A正确;
    B.该反应为可逆反应,则N2O5不可能100%转化,B正确;
    C.根据公式,,反应前后质量不变,恒容容器的体积不变,则密度不变,C错误;
    D.升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行,D正确;
    E.分子间作用力决定物理性质,E错误;
    故答案为:CE;
    (5)①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响,使正反应速率增大;反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响,使正反应速率减小;后达到化学平衡状态;
    ②反应焓变=反应物键能-生成物键能=;
    故答案为:287.5kJ/mol。
    17.(1) ①③⑤ ②④⑥
    (2)可能
    (3) -165.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1380kJ/mol

    【详解】(1)①金属氧化物与水反应是放热反应,故氧化钙和水反应是放热反应;
    ②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量,属于吸热反应;
    ③酸碱中和反应放出热量,为放热反应;
    ④二氧化碳通过炽热的炭,反应生成一氧化碳为吸热反应;
    ⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化的过程,过程中放出热量,属于放热反应;
    ⑥与的反应吸收热量,属于吸热反应;
    ⑦干冰汽化需要吸收大量的热,没有新物质产生,属于物理变化;
    故属于放热反应的为①③⑤,属于吸热反应的是②④⑥。
    (2)若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,如固体氢氧化钠溶于水会放出热量,但是不属于放热反应。
    (3)已知①,②,③,④,根据盖斯定律,将④×2-③=②,则。
    ②乙醇相对分子质量为46,lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,则1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ,故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol;
    18.(1)②④⑥
    (2)①③
    (3) 0.042mol/(L•min) >
    (4) a O2+4e-+4H+=2H2O 0.5

    【详解】(1)①铝片与稀盐酸的反应是放热反应,故①不选;
    ②将胆矾加热变为白色粉末是分解反应,是吸热反应,故②选;
    ③干冰汽化是吸热的物理过程,故③不选;
    ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应,故④选;
    ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应,是放热反应,故⑤不选;
    ⑥NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应,故⑥选;
    故答案为:②④⑥;
    (2)①碳为固体,改变固体用量不影响反应速率,故①正确;
    ②将容器的体积缩小一半,气体物质浓度增大,反应速率加快,故②错误;
    ③容器体积不变,反应物和生成物的浓度不变,反应速率不变,故③正确;
    ④保持压强不变,充入N2使容器体积增大,H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小,反应速率减小,故④错误;
    故答案为:①③;
    (3)由图象可知:v(CO2)=(0.5mol/L−0.25mol/L)÷6min≈0.042mol/(L•min);a点时尚未达到平衡状态,v(正)>v(逆),故答案为:0.042mol/(L•min);>;
    (4)①失电子发生氧化反应的极为负极,根据图示可知,a极失电子为负极,故答案为:a;
    ②正极上氧气在酸性条件下放电生成水,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;
    ③由于正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,可知当电路中有0.5mol电子发生转移时,有0.5molH+通过质子交换膜,故答案为:0.5。

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