2022年高中化学必修2暑假同步测试卷（十三）综合检测卷A Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步测试卷（十三）综合检测卷A Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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高中同步测试卷(十三)
综合检测卷A
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．放热反应在常温下一定容易进行
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
2．染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为(　　)
A．太阳能→化学能 B．太阳能→电能
C．化学能→电能 D．电能→化学能
3．下列不是离子化合物的是(　　)
A．H2O B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
4．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
B．某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．非金属元素间不可能形成离子键
5.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
6．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
7．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol 键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
8．应用元素周期律分析，下列推断正确的是(　　)
A．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B．砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法中正确的是(　　)
A．Y的低价氧化物与Na2O2的漂白原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子中，X的离子半径最小
D．W2O2是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为1∶1
10．一定温度下，向某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)，5 min时，测得C为x mol。下列说法中一定正确的是(　　)
A．5 min时，v(C)＝ mol·L－1·s－1
B．缩小容器体积平衡一定发生移动
C．0～5 min内，v(A)∶v(C)＝a∶c
D．0～5 min内，用A表示的反应速率为 mol·L－1·s－1
11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(　　)
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
12．一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时发生反应AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是(　　)

A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2↑
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
13．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是(　　)
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)＝2 mol/(L·min)
v(B)＝2 mol/(L·min)
B
v(A)＝2 mol/(L·min)
v(C)＝2 mol/(L·min)
C
v(A)＝2 mol/(L·min)
v(B)＝4 mol/(L·min)
D
v(A)＝2 mol/(L·min)
v(C)＝3 mol/(L·min)
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
16．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是(　　)
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.(9分)如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间，试回答：

(1)该反应的反应物是______________；
(2)反应物的转化率是______________；
(3)该反应的化学方程式为__________________________。
18．(14分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：
族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①






②
二



③
④
⑤
⑥

三
⑦
⑧



⑨
⑩

(1)能形成共价键的元素有______________________元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________、________。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是____________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，它与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________。
19．(14分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是
____________________________________________________________________________，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)__________________，(接②)__________________，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________________________________，说明反应放热，其原因是________________________________________________________________________。
20．(15分)Ⅰ.锂电池具有能量密度大、电压高等特性而成为新一代实用化的蓄电池。锂离子电池放电时负极反应式为C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)，正极反应式为Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。
(1)锂电池充电时电池反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)该电池工作时，Li＋向________(填“正极”或“负极”)迁移。
(3)假设放电过程中消耗负极材料56 g，利用太阳能电池充电，则可把消耗的56 g材料还原出来，则该电极充电的电极反应式为________________________，转移电子的物质的量为________mol。
Ⅱ.科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池。
(1)生成的氢气用于制成燃料电池时，实现了________能转变为________能，水分解时，断裂的化学键为________键，分解水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2===2H2O。
①该电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
②工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量________(填“发生”或“不发生”)变化。
参考答案与解析
1．　解析：选C。A项，放热反应不一定在常温下进行，如合成氨反应，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，吸热反应与反应条件无关，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应，就不需要加热。
2．　解析：选B。染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能)，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故B为正确答案。
3．解析：选A。由阴、阳离子组成的化合物为离子化合物，H2O是共价化合物。
4．　解析：选D。相反电荷的离子之间即阴、阳离子之间形成离子键。某元素最外层只有1个电子，可能是ⅠA族元素，若是氢元素，与卤素化合时形成共价键；若是碱金属元素，与卤素化合时形成离子键。非金属之间也可能形成离子键，如铵盐。
5．　解析：选C。B、C均为10电子分子，其可能为常见氢化物，根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A项正确；物质A是NO，不溶于水，B项正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C项错误；水在常温下为液态，氨气在常温下为气态，水的沸点比氨气高，D项正确。
6．解析：选C。本题根据mA＋nB===pD＋qE，v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝m∶n∶p∶q知，v(C)＝2 mol·L－1·min－1。
7．　解析：选D。由题意可知，反应物中化学键断裂吸收的能量为347.4 kJ＋6×414.4 kJ＝2 833.8 kJ，生成物中形成化学键放出的能量是414.4 kJ×4＋615.3 kJ＋435.3 kJ＝2 708.2 kJ；由上可知该反应为吸热反应，吸收的热量为2 833.8 kJ－2 708.2 kJ＝125.6 kJ。
8．　解析：选A。解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强，A正确；第ⅦA族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B不正确；第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性，C不正确；第ⅢA族随着原子序数的递增，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，D不正确。
9．　解析：选C。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2和Na2O2的漂白原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，S2－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；Na2O2不是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为2∶1。
10．　解析：选C。选项A，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位是错误的。选项B，当a＝c时，缩小容器体积，平衡不移动。选项C，根据同一化学反应中，不同物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确。选项D，根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ mol·L－1·s－1。
11．　解析：选C。当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。
12．　解析：选D。由题意，光照时，Cl原子在Ag电极得到电子形成Cl－，Cl－由Ag电极向Pt电极迁移，Pt电极上的Cu＋失去的电子经导线流入Ag电极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析知，A、B、C错误，只有D项正确。
13．　解析：选D。根据化学平衡状态的动态标志，即v(正)＝v(逆)，只要满足化学反应速率之比等于化学计量数之比即可。只有D项符合题意。
14．　解析：选C。由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。
15．　解析：选C。比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为催化剂>温度>浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
16．　解析：选C。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D不正确；A项，从电极反应式中可得知，有OH－被消耗，电池负极区溶液的碱性降低，A错误；使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误。
17．　解析：起始时A的浓度为2.0 mol/L；B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol/L，C的浓度升高为1.2 mol/L，B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达到平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：vA∶vB∶vC＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3。
答案：(1)A　(2)40%　(3)2AB＋3C
18．　解析：第ⅠA族与第ⅦA族非金属元素可形成一个共价单键；自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的是C和H；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl
(3)NH3　(4)共价　(5)C　H　(6)NaOH　离子键、共价键　(7)H2S　CS2　共价键
19．　解析：实验以反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、使水蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案。
答案：甲方案：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升
乙方案：有气泡产生　左边水柱下降，右边水柱上升
丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
20．　解析：Ⅰ.(1)将电池放电时的正、负极反应相加得到电池的总反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x，充电反应是放电反应的逆过程。所以该电池充电时电池反应方程式为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2。(2)根据正、负极的电极反应可知，正极消耗Li＋，所以Li＋向正极迁移。(3)负极材料为C6Li，放电过程中石墨的价态并没有发生变化，它只是作为一种载体，实际消耗的为Li，消耗56 g (8 mol)Li时，转移8 mol电子，电池充电实际上就是将消耗的负极材料还原，电池工作时负极失去的电子与电池充电时该电极得到的电子相等，所以电池充电时该电极得到的电子也为8 mol，其电极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－===C6Li。
Ⅱ.(1)①氢氧燃料电池属于化学电源，该装置将化学能转变为电能。已知反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O分子中的O—H键断裂，该反应为吸热反应。(2)①根据电池反应可知，H2失去电子为电池负极，H2－2e－===2H＋，由于电解液显碱性，生成的H＋与OH－反应生成H2O，故负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。②由电池总反应可知，KOH没有被消耗，所以其物质的量不变。
答案：Ⅰ.(1)LiMnO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2
(2)正极
(3)C6Li1－x＋xLi＋＋xe－===C6Li　8
Ⅱ.(1)化学　电　O—H　吸热
(2)①H2－2e－＋2OH－===2H2O　②不发生