（14）工艺流程——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练

这是一份（14）工艺流程——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练，共22页。试卷主要包含了用含钴废料制备的流程如图甲所示，0~6等内容，欢迎下载使用。
（14）工艺流程——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练
1.用含钴废料（主要成分为，含有少量杂质）制备的流程如图甲所示。

己知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子




开始沉淀的pH
7.5
2.2
6.4
6.7
完全沉淀的pH
9.5
3.0
8.4
8.7
②在pH为4.0~6.0时，水解生成含胶粒的胶体。
请回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有__________（写出一种方法即可）。“过滤”所得滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）“酸浸”时与发生反应的离子方程式为_____________。
（3）“除铁”中，溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图乙所示。

该步骤应控制pH范围为__________，图乙中钴回收率骤降的可能原因是__________。
（4）“除镍”步骤的实验操作名称是_________。实验室中进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、_________。
（5）“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_________。
（6）“沉钴”步骤反应的离子方程式是_________。
2.以黄铜矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备纳米材料MnO和的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表：
金属氢氧化物





开始沉淀的pH
7.0
1.9
3.0
8.1
4.8
完全沉淀的pH
9.0
3.2
4.7
10.1
6.7
请回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是_____________。
（2）“固体1”的主要成分除S单质外，还有__________（填化学式）。
（3）“除杂”时应调节pH的范围为__________。
（4）“沉锰”时参与反应的离子方程式是__________。
（5）在实验室完成“操作A”，Ar的作用是__________。
（6）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为__________。
（7）在“还原”过程中氧化产物为，则制备至少需要________。
3.焦亚硫酸钠（）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的气味，与强酸接触则放出，在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
（1）利用烟道气中的生产的工艺流程如图甲所示。

已知：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________。
②流程中加入固体，并再次充入的目的是___________。
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（Ⅵ）废水较其他方法效果好，且处理费用低，其工艺流程如图乙。

①写出反应池中发生反应的离子方程式：___________。
②在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是____________。
（3）葡萄酒中常常会加入作抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）不能超过。在测定某葡萄酒中的残留量时，取葡萄酒样品，并用的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗碘标准液。
①滴定反应的离子方程式为____________。
②判断达到滴定终点的现象为____________。
③该葡萄酒中的残留量为____________（以游离计算）。
4.盐湖卤水（主要含、和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）含硼固体中的在水中存在平衡：（常温下，）；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液______________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加______________的用量（填化学式）。
（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________。
5.超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：

已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；
②（乙醚）和（三正辛胺）在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质




沸点/℃
55.7
34.6
42.4
365.8
回答下列问题：
（1）晶体的晶体类型是_________；
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是_________，阴极的电极反应式为_________；

（3）“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：_________；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_________；
（5）下列说法错误的是_________；
A.流程中得到了循环利用
B.流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C.“工序X”的作用是解配，并蒸出
D.用核磁共振氢谱不能区分和
（6）直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_________；
（7）比较分子中的键角大小：_________（填“>”“4.0后骤降，所以“除铁”中，应控制pH范围为3.0